人教版化學必修二教學課件生活中兩種常見的有機物時

1、第2課時(ksh)乙酸共四十八頁1.了解乙酸的主要用途。2.掌握乙酸的組成(z chn)與主要性質。3.了解乙酸與人們日常生活與健康的聯(lián)系。4.學會分析官能團與物質性質關系的方法。共四十八頁一、乙酸(y sun)1.組成和結構:C2H4O2COOHCH3COOH共四十八頁2.物理性質(wl xngzh):俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性_無色液體_易溶于水和_醋酸(c sun)強烈刺激性乙醇共四十八頁3.化學性質:(1)弱酸性:電離方程式:_。性質:乙酸是_酸,具有酸的通性:使紫色的石蕊溶液變紅,與活潑金屬(如鈉)、堿性氧化物(如氧化鈉)、堿(如氫氧化鈉(qn yn hu n)、弱酸鹽(如碳酸鈉)反應。

2、如乙酸與碳酸鈉反應的化學方程式是_。CH3COOH CH3COO-+H+一元(y yun)弱2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2共四十八頁乙酸與碳酸酸性強弱(qin ru)的比較實驗:乙酸(y sun)碳酸鈉溶液澄清石灰水變渾濁共四十八頁(2)酯化反應:概念:酸與醇反應生成_的反應。反應特點(tdin):酯化反應是_反應且比較_。乙酸的酯化反應:a.化學方程式:_ _酯和水可逆緩慢(hunmn)共四十八頁b.現(xiàn)象:飽和Na2CO3溶液(rngy)的液面上有透明的不溶于水的_液體生成,且能聞到_味。油狀香共四十八頁二、酯1.概念:羧酸分子羧基中的_被OR取代后的產物

3、,簡寫為RCOOR,結構簡式:_,官能團為_。2.物理性質:低級酯(如乙酸乙酯)密度比水_,_于水,易溶于有機溶劑,具有(jyu)芳香氣味。3.用途:(1)用作香料,如作飲料、香水等中的香料;(2)作溶劑,如作指甲油、膠水的溶劑等。OH小不溶共四十八頁【思考辨析】1.判斷(pndun)正誤:(1)乙酸的官能團是羥基。( )分析:決定乙酸主要化學性質的原子團是羧基,不是羥基,故乙酸的官能團是羧基。(2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸。( )分析:乙酸能使紫色石蕊溶液變紅,而乙醇不能,故可以用紫色石蕊溶液鑒別二者。共四十八頁(3)可用食醋除去水壺(shu h)中的水垢(以CaCO3為主)。( )分

4、析:由于醋酸的酸性大于碳酸,故CaCO3可溶于醋酸,從而起到除垢作用。(4)制取乙酸乙酯時,適當增大乙醇的濃度,可使乙酸完全反應。( )分析:因為該反應是可逆反應,故反應物不能完全轉化。共四十八頁2.問題(wnt)思考:(1)溫度較低時,無水乙酸會凝結成冰一樣的晶體,若欲取出,該如何操作?分析:可將試劑瓶放在溫水浴中或用熱毛巾捂熱,待冰醋酸熔化后,倒出即可。(2)除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氫氧化鈉溶液?分析:不能,因為此時乙酸乙酯會轉化為乙酸鈉和乙醇而將乙酸乙酯反應掉。共四十八頁【知識鏈接】乙酸的弱酸性的應用由于中學階段常見的有機物如烷烴、烯烴、苯、醇、羧酸、醛等,只有羧酸呈現(xiàn)較強的酸性

5、,因此可利用這點性質鑒別羧酸與其他有機物,如利用紫色石蕊(sh ru)溶液可鑒別乙酸與乙醇或苯、己烷等。羧酸由烴基和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸,飽和一元羧酸的通式是CnH2nO2(n1),乙酸是羧酸的典型代表物,甲酸是最簡單的羧酸。共四十八頁一、乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫活潑性的比較乙酸、碳酸、水、乙醇的分子(fnz)組成中,均含有羥基氫,它們有相似的性質,如易溶于水、能與活潑金屬反應產生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同,它們也呈現(xiàn)不同的性質,它們的酸性強弱不同。其酸性強弱順序為乙酸碳酸水乙醇。共四十八頁1.設計實驗驗證:(1)給四種物質(wzh)編號:共四十八頁(2)實驗

6、(shyn)及結論:操作現(xiàn)象OH中氫原子活潑性順序四種物質各取少量放于試管中,各加入紫色石蕊溶液兩滴、變紅,、不變、在、試管中,各加入少量碳酸鈉溶液產生氣體,無變化在、中各加入少量金屬鈉產生氣體,反應迅速,產生氣體,反應緩慢共四十八頁(3)對比(dub)總結:乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應逐漸增強共四十八頁【知識備選】乙酸、水和乙醇分別與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(fnyng)的有關化學方程式(1)乙酸:2CH3COOH+2Na 2CH3COON

7、a+H2CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2(2)水(與氫氧化鈉、碳酸氫鈉不反應):2H2O+2Na=2NaOH+H2(3)乙醇(與氫氧化鈉、碳酸氫鈉不反應):2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2共四十八頁【學而后思】(1)乙酸、碳酸、水和乙醇中分別加入少量金屬鈉,反應最劇烈的是哪種?為什么?提示:反應最劇烈的是乙酸,因為(yn wi)乙酸中羥基氫最活潑。(2)某有機物能與碳酸氫鈉溶液反應產生無色氣體,則該有機物分子中含有的官能團是什么?提示:該有機物分子中一定含有羧基,因為能與碳酸氫鈉溶液反應產生二

8、氧化碳氣體,說明該溶液顯酸性且比碳酸的酸性強,故該有機物中含有羧基。共四十八頁二、乙酸的酯化反應1.實驗(shyn)裝置:共四十八頁2.實驗原理(yunl):(1)化學方程式:(2)反應實質:酸脫去羥基,醇脫去氫原子。共四十八頁3.注意事項:儀器及操作酒精燈用酒精燈加熱的目的:加快反應速率;將生成的乙酸乙酯及時蒸出,有利于乙酸乙酯的生成試管做反應容器的大試管傾斜45角的目的:增大受熱面積導氣管導氣管末端的位置:接近液面,不能伸入液面以下,防止倒吸試劑反應物先加入乙醇,然后慢慢加入濃硫酸和乙酸濃硫酸作催化劑:加快反應速率作吸水劑:提高反應物的轉化率飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的

9、溶解度,便于液體分層共四十八頁【知識備選】酯的水解反應酯的水解反應是酯化反應的逆反應,酯水解生成羧酸和醇。在酸或堿存在的條件下,乙酸乙酯均能發(fā)生水解,反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH酯在堿性(jin xn)條件下能徹底水解為羧酸鈉和醇。稀硫酸共四十八頁【學而后思】(1)制取乙酸乙酯的試管中通常加入少量碎瓷片其作用是什么?提示:加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)某化學興趣小組實驗時在導氣管(qgun)的末端連接一個球形干燥管,目的是什么?提示:防止加熱不均勻而產生倒吸。共四十

10、八頁類型 一 乙酸的組成與性質【典例】醋可以改善和調節(jié)人體的新陳代謝,增進食欲,有利于吸收,還可殺菌消毒、預防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列(xili)關于乙酸的說法中正確的是()A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.乙酸分子中含有4個氫原子,是四元弱酸C.乙酸的官能團是酸基D.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊溶液變紅共四十八頁【解題指南】解答該題要注意以下3點:(1)乙酸的官能團是羧基;(2)乙酸中羧基中的氫原子最活潑;(3)乙酸的酸性(sun xn)比碳酸強。共四十八頁【解析】選A。乙酸是有刺激性氣味(qwi)的液體,A項對;乙酸中只有羧基中的氫原子才能電離,是一元弱酸,B項錯;乙酸的官能團是羧基

11、,C項錯;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸強,能使紫色石蕊溶液變紅,D項錯。共四十八頁【誤區(qū)警示(jn sh)】(1)對官能團辨別不清,而誤認為乙酸的官能團是酸基。(2)誤認為乙酸是四元酸。不能根據酸分子中氫原子的總個數判斷酸的元數,應根據酸電離產生氫離子的個數判斷。共四十八頁【變式訓練】下列反應屬于取代反應的是()A.乙酸與活潑金屬反應B.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯C.乙醇與酸性高錳酸鉀反應生成乙酸D.乙酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳【解析】選B。A項為置換反應,B項為取代反應,C項為氧化(ynghu)反應,D項為復分解反應。共四十八頁【變式備選】下列關于乙酸的說法中不正確的是()A.是食醋的主要成分(

12、chng fn)B.其結構簡式是CH3COOHC.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能與堿發(fā)生中和反應【解析】選C。乙酸的結構簡式是CH3COOH,因為分子中的羧基能電離出H+,故能與堿電離產生的OH-發(fā)生中和反應。而CH3COOH不與酸性KMnO4溶液反應。共四十八頁類型 二 乙酸的酯化反應【典例】實驗室常用如圖所示裝置(zhungzh)制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題:共四十八頁(1)試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,應該(ynggi)先加入,最后加入。(2)試管a中發(fā)生反應的化學方程式是_,反應類型是_,通常加入幾片碎瓷片,其作用是_。(3)試管b中加入飽和Na2CO3溶液

13、,其作用是_。(4)反應結束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。共四十八頁【解題指南】解答該題要注意以下3點:(1)添加混合(hnh)液體時一般先加入密度小的液體,再加入密度大的液體;(2)混合液體受熱時易發(fā)生暴沸;(3)收集乙酸乙酯時用飽和Na2CO3溶液的目的是除去雜質并減少乙酸乙酯損失。共四十八頁【解析】制取乙酸乙酯的混合液的加入順序是先加入乙醇,然后邊振蕩試管(shgun)邊慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸。由于濃硫酸稀釋放熱,最后加入乙酸可以減少乙酸的揮發(fā)。在反應前的混合液中還要加入碎瓷片,避免加熱時發(fā)生暴沸;收集乙酸乙酯的試管(shgun)中放入飽和Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯

14、的分層析出,同時吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇;乙酸乙酯難溶于水且密度比水的小,故靜置后在水層之上。共四十八頁答案:(1)乙醇乙酸(2)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O取代反應防暴沸(3)反應掉揮發(fā)出來的乙酸;溶解(rngji)揮發(fā)出來的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯(4)試管b中的液體分層,上層是透明的油狀液體稀硫酸共四十八頁【方法(fngf)規(guī)律】酯化反應的特點共四十八頁【變式訓練】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到(d do)無色油狀液體,當振蕩混合物時,有氣泡產生,主要原因可能是()A.有

15、部分H2SO4被蒸餾出來了B.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了C.有部分未反應的乙酸被蒸餾出來了D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應了共四十八頁【解析】選C。乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應時,飽和Na2CO3溶液的作用(zuyng)除了降低乙酸乙酯的溶解度外,還吸收揮發(fā)出的乙酸與乙醇,振蕩混合物時,有氣泡產生,說明有未反應的乙酸被蒸餾出來了,故答案為C。共四十八頁1.如圖是某有機物分子(fnz)的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是()A.與氫氧化鈉反應 B.與稀硫酸反應C.發(fā)生酯化反應 D.使紫色石蕊溶液變紅【解析】選B。由比例模型知,該物質為CH3COOH,顯酸性

16、,能使紫色石蕊溶液變紅,能與NaOH反應,能與醇發(fā)生酯化反應,故選B項。共四十八頁2.(2013寧波高一檢測(jin c)下列物質中最難電離出H+的是()A.CH3COOH B.H2CO3C.H2O D.CH3CH2OH【解析】選D。電離出H+的難易或酸的強弱,主要取決于羥基的活潑性,羥基越活潑越易電離出H+。上述四種物質的羥基的活潑性由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH。共四十八頁3.酯化反應屬于()A.中和反應 B.不可逆反應C.離子反應 D.取代(qdi)反應【解析】選D。酯化反應是指酸跟醇作用生成酯和水的反應。如C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H

17、5+H2O反應中,可以看作乙醇脫去羥基氫的剩余部分取代乙酸中羥基的反應,故屬于取代反應。稀硫酸共四十八頁4.(雙選)(2012重慶高考改編)對實驗室制備溴苯和乙酸乙酯兩個實驗,敘述正確的是()A.必須加熱 B.反應類型不同C.有機產物都難溶于水 D.必須用催化劑【解析】選C、D。實驗室中制取溴苯和乙酸乙酯都需要濃硫酸作催化劑,制取溴苯時不用加熱,兩個反應(fnyng)都是取代反應(fnyng),生成物溴苯、乙酸乙酯都難溶于水,故選C、D。共四十八頁5.(2013蘭州高一檢測)巴豆酸的結構簡式為CH3CHCHCOOH。試回答:(1)巴豆酸的分子中含有和兩種官能團。(寫名稱)(2)巴豆酸與金屬鈉反

18、應(fnyng)的化學方程式為_ 。(3)巴豆酸(填“能”或“不能”)使溴水褪色。(4)巴豆酸跟乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為_ 。共四十八頁【解析】由巴豆酸的結構簡式可知,巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團,能使溴水褪色,能與金屬鈉反應產生氫氣(qn q),和乙醇發(fā)生酯化反應。共四十八頁答案:(1)碳碳雙鍵(shun jin)羧基(2)2CH3CHCHCOOH+2Na 2CH3CHCHCOONa+H2(3)能(4)CH3CHCHCOOH+CH3CH2OH CH3CHCHCOOCH2CH3+H2O稀硫酸共四十八頁共四十八頁共四十八頁內容摘要第2課時乙酸。3.了解乙酸與人們日常生活與健