微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件

1、共價鍵(1)本質(zhì)在原子之間形成_。(2)基本特征a_性。b_性。第二單元微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1共用電子對飽和方向2共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“_”重疊鍵電子云“_”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移頭碰頭肩并肩鍵參數(shù)(1)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成_化學(xué)鍵釋放的能量稱鍵能。釋放的能量越多，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的_ 。鍵長越_，共價鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O=C=O鍵角為180，HOH鍵角為104.5。等電子原理原子總數(shù)相同、 _相

2、同的分子具有相似的_ _，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。3.41 mol核間距短價電子總數(shù)化學(xué)化學(xué)鍵特征1形成共價鍵的條件是什么？提示同種或不同種非金屬原子之間相遇時，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。即電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵為共價鍵。2試比較鍵和鍵的特點和性質(zhì)。提示鍵型項目鍵鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵；共價叁鍵中一個是鍵，另兩個為鍵怎樣理解共價鍵的飽和性和方向性？提示(1)自旋方向

3、相反的未成對電子才能配對形成共價鍵。所以每個原子所能形成共價鍵的數(shù)目取決于該原子中的未成對電子數(shù)目。這就是共價鍵的飽和性。(2)當(dāng)原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵時，兩原子軌道重疊得愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價鍵愈牢固，因此共價鍵具有方向性。3.價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是_的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是_的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型_；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型_。雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時，原子的價軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)

4、型不同。12價層電子對成鍵電子對一致不一致價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論3雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例sp_BeCl2sp2_BF3sp3_CH418012010928直線形平面三角形四面體形234(2)價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形_形BeCl2330三角形_形BF321_形SnBr2440四面體形_形CH431_形NH322_形H2O直線正三角V正四面體三角錐V配合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供_，另一方提供_。(2)配合物： _離子(或原子)與某些_(稱為配體)以_鍵結(jié)合形

5、成的化合物。(3)組成：如對于Ag(NH3)2OH，中心離子為_，配體為_，配位數(shù)為_。4.孤對電子空軌道金屬分子或離子配位AgNH32試用雜化軌道理論解釋苯分子的平面結(jié)構(gòu)？提示形成苯分子的碳原子采用sp2雜化方式，每個碳原子的兩個sp2雜化軌道上的電子分別與相鄰的兩個碳原子的sp2軌道上的電子形成鍵，每個碳原子與氫原子形成1個鍵。每個碳原子未參與雜化的2p軌道上的未成對電子形成一個大鍵。所以苯分子中六個碳原子和六個氫原子在同一平面內(nèi)，六個碳原子完全相同，表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同。4范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念_與_之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點范德華力_ ，約比化

6、學(xué)鍵的鍵能小12數(shù)量級。(3)影響因素 _越大，則范德華力越大。 _越大，則范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。1分子分子很弱相對分子質(zhì)量分子極性物理化學(xué)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種_，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中_的原子之間的作用力。其表示方法為_。(2)特點大?。航橛赺和_之間，約為化學(xué)鍵的_分之幾，不屬于化學(xué)鍵。存在：氫鍵不僅存在于_，有時也存在于_。氫鍵也和共價鍵一樣具有_性和_性。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解等產(chǎn)生影響。2除范德華力之外的另一種

7、分子間作用力電負(fù)性很強(qiáng)AHB范德華力化學(xué)鍵分子內(nèi)分子間方向飽和升高十分子的極性和手性分子(1)鍵的極性和分子極性極性鍵和非極性鍵a極性鍵：_的共價鍵。b非極性鍵： _的共價鍵。極性分子和非極性分子a極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。b非極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。3電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移不重合重合(2)手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有一個手性碳原子的分子是手性分子，如：鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個不同基團(tuán)如何理解“相似相溶”規(guī)律？提示(

8、1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越強(qiáng)。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如SO2與H2O等。5無機(jī)含氧酸分子的酸性與分子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？提示無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越容易電離出H，酸性越強(qiáng)。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。6微粒間的作用（化學(xué)鍵、

9、氫鍵和范德華力）與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為100 kJ/mol600 kJ/mol在40 kJ/mol以下約幾個至幾十個kJ/mol性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔沸點、密度及溶解性等)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 下列化合物含有氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是()。A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n解析氫鍵可表示為：XHYH(X、Y可相同或不同，一般為N、O、F)，當(dāng)X、Y原子半徑越小，電負(fù)性很

10、大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強(qiáng)，形成的氫鍵越牢固。觀察A、B、C、D四個選項：甲醇中有OHO氫鍵(鍵能為25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氫鍵(鍵能為5.4 kJmol1)，冰中存在OHO氫鍵(鍵能為18.8 kJmol1)；(HF)n中存在FHF氫鍵(鍵能為28.1 kJmol1)。所以氫鍵鍵能最大的是FHF鍵。答案D【典例1】 下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是 ()。A氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高D氯化鈉的熔點較高解析一般地由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是

11、分子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)系；只有D選項中的NaCl不是分子，而是離子化合物，不存在小分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)。答案D【應(yīng)用1】分子的構(gòu)型與分子的極性 (2010合肥模擬)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()。ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl【典例2】 答案B (2010揚州模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 ()。A分子中所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子C在ABn分子中，A元素為最高正價D在

12、ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵解析結(jié)合所給出的例子進(jìn)行分析，可知當(dāng)A元素最外層電子均已成鍵時，分子無極性，此時A的化合價也均是最高正價。所以D選項正確。答案D【應(yīng)用2】 等電子體等電子體：原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH，等電子體性質(zhì)相似。等電子體原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的?；榈入娮芋w的條件(1)在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同(2)在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價電子數(shù)目相同等電子體原理及其應(yīng)用123等電子原理的應(yīng)用(1)具有相同的通式AXm。這里的“結(jié)構(gòu)特征”的概念既包括分子的立體構(gòu)型，又包括化學(xué)鍵的類型，但鍵角并不一定相等。4(2)根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測出另一些與它等電子的分子立體構(gòu)型。 1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，立體構(gòu)型相似的是 ()。ASO2和O3 BCO2和NO2CCS2和NO2 DPCl3和BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6；F、Cl的最外層電子數(shù)為7。答