2022年甘肅省蘭州市城關(guān)區(qū)蘭州高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A陽極電極反應式為：2H2O4e=O24HB工作過程中H

2、+由陽極室向產(chǎn)品室移動C撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導致H3PO2的產(chǎn)率下降D通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變2、膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是ACu2+的價電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大3、化學式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種D7種4、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（ ）A催化劑可以改變該反應的熱效應B

3、該反應是個放熱反應C反應物總能量低于生成物D化學反應遵循質(zhì)量守恒定律5、室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大C點溶液中D點對應的溶液的體積為6、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（ ）A食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標準使用B鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加CCO2和SO2都是形成酸雨的氣體D用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物7、下列對裝置的描述中正確的是A實驗室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝

4、置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量8、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物9、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是AT的氫化物的沸點一定低于R的BW的氧化物對應的水化物一定是強酸CT和W組成的化合物含兩種化學鍵D工業(yè)上

5、電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD標準狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA11、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C“一帶一路”是

6、“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料12、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性13、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應的是1molZn與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應1molCu與含2mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4m

7、ol HNO3的濃硝酸溶液反應1molMnO2與含4mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABCD14、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）XYZWTAY的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高BZ的氧化物對應的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW415、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B使用滴定管量取液體，可精確至0.01mLC用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌23次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少

8、誤差16、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD17、下列指定反應的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2

9、：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+18、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入過量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-19、幾種化合物的溶

10、解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純20、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣

11、瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加23滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變AABBCCDD21、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl3+、Cu2+、F

12、e3+一定不存在，K+可能存在22、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A在此實驗過程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中的是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是_，B的結(jié)構(gòu)簡

13、式為_，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是_。(2)I中官能團的名稱為_，I的分子式為_。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式_。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有_種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2丁烯酸，寫出相應的合成路線_。24、（12分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_，B中官能團名稱是_。（2）H的系統(tǒng)命名為_，H的核磁共振氫譜共有_組峰。（3）HI的反

14、應類型是_（4）D的分子式為_，反應B十ID中Na2CO3的作用是_。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。核磁共振氫譜有4組峰；能發(fā)生銀鏡反應；與FeCl3發(fā)生顯色反應。25、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量

15、筒外，還有_（填標號）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移

16、取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。d進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為_。26、（10分）某同學欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒量取。將量取的濃H2

17、SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度_；27、（12分）測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2

18、O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700下焙燒15min。將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2C

19、r2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟適宜材質(zhì)的坩堝是_(填字母)。a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_，焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為_。（3）步驟中得到的固體的化學式為_。（4）步驟若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和_。28、（14分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線

20、合成：已知：Ph-代表苯基；請回答（1）A的名稱為_；FC的反應類型為_。（2）E的分子式為_；H中含氧官能團的名稱為_。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為_。（4）EF的化學方程式為_。（5）D水解后得到物質(zhì)W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_。i苯環(huán)上有兩個取代基能與FcC1溶液發(fā)生顯色反應iii能發(fā)生銀鏡反應（6）新戊酸（）可用于生產(chǎn)香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線_（無機試劑任選）。29、（10分）新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由T

21、iCl4和LiBH4反應制得?；鶓B(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_。LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是_，B原子的雜化軌道類型是_。Li、B元素的電負性由小到大的順序為_。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：Li_H-(填“”“”或“”)。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_族元素。（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓

22、球上涂“”和涂“”分別標明B與N的相對位置_。（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a488pm，Na半徑為102pm，H-的半徑為_，NaH的理論密度是_gcm-3（保留3個有效數(shù)字）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2OH，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO2離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣

23、，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應生成弱酸H3PO2?！驹斀狻緼項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故A正確；B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，故B正確；C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液

24、中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。2、C【解析】ACu是29號元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在

25、配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。3、B【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2

26、F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關(guān)系）。4、B【解析】A. 由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；B. 由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；C. 由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D. 化學反應一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。答案選B。5、D【解析】A.

27、用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產(chǎn)生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，

28、根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】A食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；B鉛蓄電池工作時，負極PbPbSO4，正極PbO2PbSO4，兩極的質(zhì)量均增

29、加，B正確；CSO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。7、A【解析】A甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O22H2O+O2生成O2，故A正確；B乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據(jù)H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、

30、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D錯誤；答案選A?！军c睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。8、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。9、D【解析】T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元

31、素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼. T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；B. W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C. T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；D. G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。10、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2

32、)NA=1.2NA，含H原子個數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。11、A【解析】A 用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯誤；B 增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D 碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。12、A【解析】本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以

33、盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A13、C【解析】1mol鋅與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故選；1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2mol HNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol6mol，所以銅不足，故不選；隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故選；故選C14、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電

34、子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A. Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B. Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H

35、2SO4屬于強酸，B項錯誤；C. SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D. Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。15、B【解析】A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤； B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確； C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤； D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結(jié)果，故D錯誤。 故選：B。16、A【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬

36、元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。17、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯誤；C電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳

37、酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。18、B【解析】A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B. FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應，一半的Br-氧化時，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C. 所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D. 飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。19、C【解析】A項、

38、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；故選C。20、B【解析】A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合

39、題意；B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加23滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。21、B【解析】向溶液中加過量的并加熱

40、，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯

41、誤；D一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。22、C【解析】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子； B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學能轉(zhuǎn)化為電能； C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕； D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐

42、蝕?！驹斀狻緼、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤； B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯誤； C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確； D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤； 故選：C。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯酚或4-甲基苯酚 取代反應 碳碳雙鍵、羧基、酚羥基 C9H8O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、

43、 【解析】A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件

44、下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1) C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4) G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合

45、下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分

46、異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。24、 溴原子、（酚）羥基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反應 吸收生成的HCl,提高反應產(chǎn)率 2 【解析】苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。H系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。HI的反應，分子中多了一

47、個氧原子，屬于氧化反應。根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于DE的反應。根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！驹斀狻炕衔顰為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；H 系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了

48、一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，反應B十ID中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產(chǎn)率；與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于DE的反應，生成，故答案為：；根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有 和兩種，故答案為：2種。【點睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。25、BDCl2+2NaOHN

49、aClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O82.00%【解析】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4H2O）的反應原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結(jié)合反應產(chǎn)物和

50、反應物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應原理確定反應終點；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水

51、合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；（4）根據(jù)反應N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O，終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應生成氮氣、

52、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2H2O+2I2=N2+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2H2O）=0.2000molL10.0082L=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol =0.082mol，水合肼（N2H2H2O）的質(zhì)量分數(shù)= 100%=82%，故答案為：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；82%?！军c睛】水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯點。26、13.6mL 20 燒杯 使大量的熱及時排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1

53、cm2cm 膠頭滴管 第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低 偏高 【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散；移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)定容的操作要點來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！驹斀狻浚?）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不

54、變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/LVml=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應選用20ml的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體飛濺； 移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液，錯誤是第步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水

55、洗凈后直接量取會導致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；問題（2）的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。27、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應，而鐵坩堝不會，所以，步驟適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2逸出。焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為PbSO4