公開課課件沉淀溶解平衡

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章 水溶液中的離子平衡用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況， 當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時，體系處于溶解平衡狀態(tài). NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【思考與交流】 閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)

2、式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？1. 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2. AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v(溶解) v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-一. Ag和Cl的反應(yīng) 3. 溶解平衡 一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 (1) 定義： (2) 特征：等V溶解 = V沉淀（結(jié)晶） 動動態(tài)平衡， V溶解 = V沉淀0定達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 (3) 表達(dá)式： AgCl(s) Ag+(aq) +

3、Cl-(aq)逆、等、定、動、變。逆溶解與沉淀互為可逆易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20易溶可溶微溶難溶溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(4) 影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于0，并不 是絕對不溶。2）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)， 平衡向結(jié)晶的方向移動.習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度 Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) 練習(xí)4.已知KspCu(OH)2 =2.0 x10-20(1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于（ ）才能達(dá)到目的。(2)要使0.2 mol/L Cu(SO4)