貴州貴陽2019年中考化學(xué)一模試卷含解析

1、2019年貴州省貴陽市中考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共6小題，共12.0分）.垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A.氧化物B.化合物C.金屬或合金D.非金屬.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）A.用鐵回收含銀廢液中的銀B.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.古代金銀制品能保存至今D.用鋁合金制作門窗框架.下列說法中正確的是（）A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水.下列說法正確的是

2、（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中B.用適量稀鹽酸溶液可除去鐵粉中混有的銅粉C.將生銹的鐵制品投入足量稀鹽酸中長時(shí)間浸泡，除去鐵銹D.用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.如表是部分食物的pH,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清PH2.9 3.33.5 4.56.3 6.67.6 8.0A.蘋果汁和葡萄汁顯酸TB.牛奶和雞蛋清顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少喝蘋果汁.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列 說法正確的是（）a點(diǎn)所得固體為銀和鐵b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀

3、、硝酸亞鐵和硝酸鋅c點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅二、計(jì)算題（本大題共 1小題，共7.0分）7.分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/ C10203040溶解度/g氯化 鈉35.836.036.336.6碳酸 鈉12.221.839.753.240 C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g .碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）.在20c時(shí),將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30 C,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確

4、到0.1%）10c時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式.如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是 (填標(biāo)號(hào)).三、簡答題(本大題共 3小題，共18.0分).化學(xué)就在我們身邊。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是 。(2)生活中能很容易辨別出銅絲，依據(jù)的是 ,金屬都可拉成絲狀，利用了 金屬。(3)汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因是 。如圖金屬應(yīng)用 的實(shí)例，主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是 (填序號(hào))。A電纜 B電熱壺

5、C金屬/D金屬樂器(4)考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵制的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是 接觸。用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是F03C4)煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(5)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡， 此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。.人類社會(huì)離不開金屬材料，金屬材料廣泛的應(yīng)用于各行各業(yè)，化學(xué)學(xué)科是人類社會(huì)走向文明的重要成員。金屬性質(zhì)的研究和應(yīng)用能夠讓金屬資源更好的為我們創(chuàng)造絢 麗多彩的世界。(1)舉出一種生活中常見的金屬或合金 。(2)將一定量的鐵和鋅投入稀鹽酸中，寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)方程式 .對(duì)實(shí)驗(yàn)所得溶液進(jìn)行成分分析，若只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)成分為 ,

6、理由：.將8g氧化銅加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?四、探究題(本大題共 3小題，共23.0分).如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合該圖1回答問題:0 59 6溶解度2I.-c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 (填“甲”或者“乙”)?？墒辜孜镔|(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。12c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于” “等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖 2)實(shí)驗(yàn)過程中，RC、D對(duì)應(yīng)的溶液為不上&和溶液的是 。向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加

7、入 30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后 又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。兩種物質(zhì)溶解度關(guān)系為乙甲時(shí)的溫度為t,由圖可知t的取值范圍是 。(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：X, Y。(2) CO的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 (填裝置序號(hào)，下同)，收集裝置為 ;若用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制 取CO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)小海同學(xué)在裝置 B中加入15%勺過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從 (填“a”或 b”)端通入。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。小濤同學(xué)提出可以從兩個(gè)方面加以改進(jìn)：一是將制取的裝置 B換

8、為上圖中的裝置 ;二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺過氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺溶液，需加水的質(zhì)量為 克。13.化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化，從能量角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是認(rèn)識(shí)化學(xué)的重手段。實(shí)驗(yàn)用品：37%勺濃鹽酸(密度為1.18g/mL)、10%勺氫氧化鈉溶液、蒸儲(chǔ) 水量筒、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)一：配制100mL 10%勺鹽酸(密度為 1.05g/mL)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：需要37%勺濃鹽酸白體積為 mL （精確到0.01mL,下同）：需要蒸儲(chǔ)水的體積為 mL （水的密度為10g/mL）（2）量取濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水（3）混合配制實(shí)驗(yàn)二：在一定體積的 10%勺氫氧化鈉

9、溶液中滴加 10%勺鹽酸（室溫下），反應(yīng)中 溶液溫度的變化如下：加入鹽酸的體積（V） mL02468101214161820溶液溫度變化（t） C t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9表中 t1的值為。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)加入鹽酸的體積為 10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)一定含有 。根據(jù)上表分析，加入鹽酸的體積在010mL溶液溫度變化的趨勢(shì)及其原因是O其他條件不變，若改用 20%勺鹽酸進(jìn)行滴加，結(jié)合對(duì)上述曲線的分析，大膽猜想 新曲線最高點(diǎn)的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）1012141618答案和解析.【答案】C【解析】解：

10、金屬資源的回收利用是對(duì)資源的節(jié)約，同時(shí)也起到了保護(hù)環(huán)境的作用，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用。故選：C生活中的金屬制品很多，鐵鍋銅線是它們中的兩種，而易拉罐多數(shù)屬于鋁的合金，它們 都屬于金屬或金屬的合金.此題是金屬的回收與利用的考查題，此類制品的回收可歸為一類，其依據(jù)是它們都屬于金屬或金屬的合金.【答案】D【解析】解：A、用鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來，是由金屬活動(dòng)性決定的，故選項(xiàng)不符合題意。B、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，是由金屬活動(dòng)性決定的，故選項(xiàng)不符合題意。C、用金

11、、銀制首飾是利用這兩種金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，是由金屬活動(dòng)性決定的，故選項(xiàng)不符合題意。D、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、易于加工等性質(zhì)，不是由金屬活動(dòng)性決定的，故選項(xiàng)符合題意。故選：D在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，理解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵。.【答案】B【解析】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯(cuò)誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確；C、長期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯(cuò)誤；D、溶液不

12、一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故錯(cuò)誤；故選：B。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；據(jù)此分析判斷.掌握溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，且最常用的溶劑是水， 但不一定都是水, 并能靈活分析，比較基礎(chǔ).【答案】A【解析】解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并且利用玻璃棒不斷攪拌，該選項(xiàng)說法正確；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用稀鹽酸除去鐵中的銅，該選項(xiàng)說法不正確；C、將生銹的鐵制品投入足量稀鹽酸中長時(shí)間浸泡，除去鐵銹后，鐵繼續(xù)和稀鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；

13、D、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都是顯堿性溶液，都能使石蕊試液變藍(lán)色，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。濃硫酸溶于水放出大量熱；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；顯堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)色。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。.【答案】B【解析】解：A蘋果汁、葡萄汁的 pH都小于7,都顯酸性，故說法正確；B、牛奶的pH小于7,顯酸性，雞蛋清的 pH大于7,顯堿性，故說法錯(cuò)誤；C、蘋果汁、葡萄汁的 pH都小于7,都顯酸性，但蘋果汁的 pH更小，酸性更強(qiáng)，故說 法正確；D、因?yàn)樘O果汁、葡萄汁的 pH都小于7,都顯

14、酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和 蘋果汁，故說法正確。故選：B。根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的 pH小 于7時(shí)，呈酸性.當(dāng)溶液的 pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)解答.解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.【答案】D【解析】解：A、向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀反應(yīng)完了，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，a點(diǎn)是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，所以所得固體只有銀，故 A錯(cuò)；B、b點(diǎn)是鋅與硝酸銀剛好反應(yīng)完，所以溶液中含

15、有沒反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅，不含有硝酸銀，故 B錯(cuò)；C、c點(diǎn)是鋅與硝酸亞鐵剛好反應(yīng)完，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀反應(yīng)完了，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，所得固體是置換出來白鐵和銀，不存在鋅粉，故 C錯(cuò)；D、d點(diǎn)是加入的鋅粉過量，所以硝酸銀、硝酸亞鐵都被鋅反應(yīng)完，溶液中只有硝酸鋅， 故D正確。故選：D向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀反應(yīng)完了，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，a點(diǎn)是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，b點(diǎn)是鋅與硝酸銀剛好反應(yīng)完，c點(diǎn)是鋅與硝酸亞鐵剛好反應(yīng)完，d點(diǎn)是加入的鋅粉過量，再進(jìn)一步進(jìn)行分析解答即可。解答本題關(guān)鍵是要知道將一種金屬加入混合溶液中，金屬先與排在最后的鹽溶

16、液反應(yīng)。.【答案】36.6 增大飽和溶液23.1%碳酸鈉飽和溶液Fe+2HCl=FeCl 2+H2 TAC【解析】解：(1)由表格可知，40c時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g;故填：36.6;碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20c時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 21.8g ,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉 21.8g ,此時(shí)加入30g不能完全溶解，形成了 該溫度下的飽和溶液，30c時(shí)碳酸鈉的溶解度為 39.7g,完全溶解了，此時(shí)溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：潸因箸而xf% =23.1%;故填：增大；飽和溶液；23.1%;10c時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液

17、中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽6 酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變； 隨著鐵的反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅.故填： Fe+2HCl=FeCl2+HT ; AC.(1)根據(jù)表格中兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)來分析解答；(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及反應(yīng)過程來分析.本題考查了物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系以及有關(guān)溶液的計(jì)算，還考查了金屬的活動(dòng)性， 難度不大.【答案】含碳量不同 銅是紅色固體 延展性鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng) B與水和氧氣Fe

18、3Q+4CQe 3Fe+4COFe+CuSQ=FeSO+Cu【解析】解：(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。故填：含碳量不同。(2)生活中能很容易辨別出銅絲，依據(jù)的是銅是紅色固體，金屬都可拉成絲狀，利用 了金屬延展性。故填：銅是紅色固體；延展性。(3)汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因是鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng)； 主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是用作電熱壺。故填：鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng)；Bo(4)鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸；高溫條件下四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：I -iJixnFe3Q+4CO3Fe+4CG?；旃侍睿号c水和氧氣；Fe3Q+4CO

19、3Fe+4CO。(5)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO FeSO+Cu。故填：Fe+CuSO- FeSQ+Cu。生鐵含碳量是2%-4.3%,鋼含碳量是0.03%-2%;金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；鐵和水、氧氣同時(shí)接觸容易生銹；高溫條件下四氧化三鐵和氧化銅反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、 判斷，從而得出正確的結(jié)論。.【答案】 鋼Fe+2HCl=FeCl 2+HJ , Zn+2HCl=Z

20、nCl2+HjZnCl 2鋅比鐵活潑，鋅能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，而鐵不能和氯化鋅反應(yīng)【解析】解：(1)生活中常見的金屬或合金：鋼、生鐵、鋁合金、黃銅等。故填：鋼。(2)將一定量的鐵和鋅投入稀鹽酸中，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCHFeCl2+H2T ,Zn+2HCHZn CL+Hf。故填:Fe+2HClFeCl 2+Hd , Zn+2HClZnCl 2+H4。7對(duì)實(shí)驗(yàn)所得溶液進(jìn)行成分分析，若只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)成分為ZnC以理由：鋅比鐵活潑，鋅能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，而鐵不能和氯化鋅反應(yīng)。故填：ZnCl2；鋅比鐵活潑

21、，鋅能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，而鐵不能和氯化鋅反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。.【答案】解：設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xCuO+2HCl=CuC2+H2O80738g100gxx=7.3%答：鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥?根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式

22、，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì) 算過程要完整。.【答案】ti 乙降溫結(jié)晶大于 B甲固體溶于水溫度升高0Vt tiC【解析】解：(1)在tC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樗鼈冊(cè)谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故 答案為：匕；(2)由溶解度曲線可知：甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度 隨溫度的升高而減少；故答案為：乙；(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是：降溫結(jié)晶；故答案為：降溫結(jié)晶；12c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tC,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)橐业馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是比甲小；故答案為：大于；(5)圖2中，實(shí)驗(yàn)過程中，B C D對(duì)應(yīng)的溶液為不

23、上&和溶液的是B,因?yàn)镃 D中都有固體剩余；向 B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入 30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解， 一段時(shí)間后又有部分固體析出。我認(rèn)為“全部溶解”的原因是：甲固體溶于水溫度升高；兩種物質(zhì)溶解度關(guān)系為乙甲時(shí)的溫度為t ,由圖可知t的取值范圍是0VtVt1；故答案為：B;甲固體溶于水溫度升高； 0vtvt1C；根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；(1)在t/C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙；(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是：降溫結(jié)晶；12c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽

24、和溶液降溫到t/C,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(5)圖2中，實(shí)驗(yàn)過程中，B C D對(duì)應(yīng)的溶液為不上&和溶液的是B,因?yàn)镃 D中都有固體剩余；向 B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入 30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解， 一段時(shí)間后又有部分固體析出。我認(rèn)為“全部溶解”的原因是：甲固體溶于水溫度升高；兩種物質(zhì)溶解度關(guān)系為乙甲時(shí)的溫度為t ,由圖可知t的取值范圍是0vtvtiC。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用， 通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息； 還考查了 有關(guān)溶液結(jié)晶的方法和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。12.【答案】分液漏斗集氣瓶 A DCaCQ+2HCl=C

25、aCl2+HO+C0Ta C 25【解析】解：(1)要熟記常見儀器的名稱，X是分液漏斗，Y是集氣瓶；(2)用加熱碳酸氫鈉固體來制取二氧化碳，屬于固體加熱制取氣體，氣體發(fā)生裝置應(yīng) 該選擇A;因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來?集，故選擇裝置 D;大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧 化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCl=CaCl2+HbO+COT ;(3)氧氣的密度比水小，所以用裝置F來收集氧氣，氣體應(yīng)該從短管(a端)進(jìn)入，水從長管(b端)排出；要控制產(chǎn)生氧氣的速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，即將裝置B改為裝置C;溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需要加水的質(zhì)量為 x,則50gx 15%=(50g+x) x 10% x=25g。故答案為：(1)分液漏斗；集氣瓶；(2)