X2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)南區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷教學(xué)文案

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。X2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)南區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷-2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)（南區(qū)）高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、選擇題（題型注釋）1（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為6B電子數(shù)為13C中子數(shù)為6D質(zhì)量數(shù)為62下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解的是（）A蔗糖B葡萄糖C蛋白質(zhì)D油脂3下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（）ARbBKCNaDLi4常溫下，下列物質(zhì)不是氣體的是（）A甲烷B一氯甲烷C乙烯D苯5隨著鹵素原子半徑

2、的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（）A單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C最高正化合價逐漸增大D單質(zhì)的氧化性逐漸增強6下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7下列遞變規(guī)律正確的是（）ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BP、S、Cl元素的最高正價依次降低C、的離子半徑依次減小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強8下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是

3、（）ANa2O2BMgCl2CHClDKOH9砷是第4周期第A族非金屬元素，下列關(guān)于砷的推測不正確的是（）A屬于短周期元素B可以存在3、+3、+5等多種化合價C砷在通常情況下是固體D最高價氧化物As2O5屬于酸性氧化物10在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了17g，則反應(yīng)速率為（）ABCC11下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）金屬冶煉原理AFeBHgCAlDNa12下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）ACH4和CH3CH2CH3B和CD13在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關(guān)說法不正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷溶液中的陰離子向鋅電極移動CCu極上

4、有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D電流方向是從鋅片流向銅片14下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：BCH4分子的比例模型：C四氯化碳的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：15下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化B是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于的能量C晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D由H22H的過程需要吸收能量16汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（）A減小壓強能增大反應(yīng)速率B增大壓強能減小反應(yīng)速率C使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D升高

5、溫度對反應(yīng)速率無影響17下列離子方程式書寫正確的是（）A將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：B氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：C氯化鐵溶液中加入鐵粉：D碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：18下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（）A雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸D苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色19下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）ABCD20用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，224L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NAB56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子C標準狀況下，224L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NAD01mol稀硫酸

6、中含有離子數(shù)為01NA21把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A甲乙丙丁B甲丙乙丁C甲丙丁乙D乙丁丙甲22下列關(guān)于苯的敘述正確的是A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D反應(yīng)中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵23向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生

7、反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是（）A達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B當O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)24下列實驗不能獲得成功的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制

8、的氫氧化銅懸濁液并且加熱25若元素X位于A族，Y為短周期元素，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物26門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si_Ge（用“”或“丙丁乙?？键c：原電池基本原理，重點考查同是金屬做電極時正

9、負極判斷。22B【解析】試題分析：A選項中取代應(yīng)正確，但溴苯的密度大于水，一般溴代物密度均大于水。B正確。C選項，產(chǎn)物為硝基苯，含有氮、氧元素，故不屬于烴類。D選項苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵?？键c：苯的化學(xué)性質(zhì)，重點考查苯的重要化學(xué)反應(yīng)。23B【解析】試題分析：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志(1)任何情況下均可作為標志的：正=逆(同一種物質(zhì))各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比(2)在一定條件下可作為標志的是對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆

10、反應(yīng)體系，顏色不再變化。對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化(3)不能作為判斷標志的是各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(任何情況下均適用)有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。A選項中，正逆反應(yīng)速率不應(yīng)為零。C、D如上述解釋?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率的基本知識及化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。24D【解析】試題分析：加入新制的氫氧化銅HYPERLINK/search?word=%E6

11、%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank懸濁液并加熱之前，需加氫氧化鈉中和催化劑硫酸。否則硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，不會出現(xiàn)磚紅色沉淀?？键c：化學(xué)實驗過程的考查。25D【解析】試題分析：短周期中X可以為H，Li，Na。Y可以為O，S。顯然H2O就可知半徑關(guān)系H小于O，根據(jù)氧原子的HYPERLINK/search?word=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank原子半徑大于HYPERLINK/search?word=%E6%B0%A2

12、%E5%8E%9F%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank氫原子HYPERLINK/search?word=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank原子半徑可知A錯誤。如果X是Na，簡單例子就是Na+這時候Y是O的話，O2-和Na+的簡單離子有相同的HYPERLINK/search?word=%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank電子層結(jié)構(gòu)，B錯誤。X是H，Y是O的話，還有H2O

13、2的存在，C錯誤?？键c：元素周期律的考查。26（1）第四周期A族半導(dǎo)體材料鍺（2）它們的原子最外層電子數(shù)都為3電解法氫氧化鈉溶液稀硫酸或鹽酸【解析】試題分析：本體主要考察元素周期表及元素周期律相關(guān)內(nèi)容。（1）由于元素鍺最高價化合物為4價，故其位于元素周期表中第四主族，與硅同一主族，且硅最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸性，鍺的最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性，故硅的非金屬性大于鍺。硅位于第三周期第四主族，鍺與硅同一主族，而鍺位于第四周期，所以鍺在元素周期表的位置為第四周期A族。鍺與硅同為半導(dǎo)體材料。非金屬性越強，單子越容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，同主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性漸弱，故硅的非金屬性強于鍺的非金

14、屬性。硅與氫氣更容易化合。（2）二者位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，均為3個。鎵比較活潑，故采用電解法。判斷物質(zhì)是否具有兩性可觀察該物質(zhì)是否與酸、堿都發(fā)生反應(yīng)。考點：重點考查元素周期律及元素周期表相關(guān)內(nèi)容。包含非金屬性強弱比較等相關(guān)內(nèi)容。27（1）Ar（2）NaOH（3）黃（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】試題分析：由元素周期表可知，A:NaB:KC:MgD:AlE:CF:OG:ClH:NI:FR:Ar（1）Ar為惰性氣體，最不活潑（2）A，C，D三種元素分別對應(yīng)的水化物為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3其中NaO

15、H堿性最強。（3）氟化鈉為離子化合物。鈉元素焰色反應(yīng)為黃色。（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，完全電離。故反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）A與F形成Na2O與Na2O2兩種物質(zhì)，其中后者更穩(wěn)定?？键c：重點考查元素周期表及元素周期律，并包含離子反應(yīng)方程式的書寫，電子式的書寫等方面。28（1）ABC（2）A（3）化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484（4）負氧化224【解析】試題分析：（1）A、B、C均為增大反應(yīng)速率的方

16、法，D為減小反應(yīng)速率。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（3）打破2molH2需要吸收2mol436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol496KJ/mol=496KJ則共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O鍵能夠放出4mol463KJ/mol=1852KJ；故總能量變化為1852KJ-1368KJ=484KJ。（4）H2在反應(yīng)中失去電子，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。在燃料電池反應(yīng)中，當電路轉(zhuǎn)移02mol電子時，消耗01mol氫氣，標況下，體積為224L?？键c：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)的能量變化計算以及燃料電池的基本

17、知識。29（1）氫氣氫氧（2）C2H6O羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O加熱，使用催化劑濃硫酸2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2【解析】試題分析：(1)燒杯壁上出現(xiàn)液滴，證明有水生成，向燒杯中加入少量澄清石灰水未出現(xiàn)渾濁，證明無二氧化碳，又有有機物X含有碳氫氧三中元素，且該氣體具有可燃性，說明該氣體為氫氣。能與鈉反應(yīng)的有機物具有H-O鍵。（2）乙烯與水反應(yīng)的產(chǎn)物為為乙醇，分子式為C2H6O，官能團為羥基?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）乙醇被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為乙醇，其化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。加熱可以提高反應(yīng)速率，使用催化劑同樣能增加反應(yīng)速率。此實驗中主要雜質(zhì)為乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)，與乙醇互溶，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度非常小。考點：化學(xué)實驗思維考查。重點考查乙烯、乙醇、乙酸的化學(xué)性質(zhì)及重要反應(yīng)。30（1）BD（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）石灰乳或氧化鈣（答出可溶性堿給分）Mg(OH)2+2H+=Mg