01-3化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

1、原電池的應(yīng)用氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H+2e=H2陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）小結(jié)： 負(fù)極： Fe 2e- = Fe2+正極： 2H+ + 2e- = H2總：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液負(fù)極： Fe 2e- = Fe2+正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：2Fe + 2H2O + O

2、2 = 2Fe(OH)2 負(fù)極： Cu 2e- = Cu 2+ 正極： 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O總：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4負(fù)極： Al 3e- =Al 3+ + 2H2O 正極： 2H+ + 2e- = H2總：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 負(fù)極： Al+ 4OH3e- =Al O2 +2H2O 正極：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH 總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+ + 2H2O 正極： 2H+ + 2e

3、- = H2總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 A氫氣2e-2e- 稀H2SO4氧氣NaOH溶液燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極 正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-固體燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 負(fù)極正極負(fù)極 正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 謝 謝下列關(guān)于下圖所示原電池的說法正確的是A 鋁片為正極B 正極上有H2產(chǎn)生C Al是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會立即有白色沉淀析出D 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04 mol e- 時(shí)，產(chǎn)生 0.01 mol O2 Cu如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為： 2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法中正確的是A左邊的電極為電池的負(fù)極， a處通入的是甲醇B右邊的電極為電池的負(fù)極， b處通入的是空氣C電池負(fù)極