2021屆人教版高三化學(xué)課件：鹵素

1、二節(jié)、鹵素鹵素包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)1、相同之處：最外層電子數(shù)相同（7個），易得1個電子，形成-1價，是常見的氧化劑。2、不同之處：隨著原子序數(shù)的遞增：電子層增多，原子半徑增大，得電子的能力減弱，氧化性減弱，還原性增強，非金屬性減弱，單質(zhì)的熔沸點增高。二、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、有毒：毒性 F2Cl2Br2I2 氫化物也有毒，離子 無 毒2、顏色 F2 Cl2 Br2 I2 單質(zhì)的熔沸點： 逐漸增大 單質(zhì)顏色： 淺黃綠色、 黃綠色、 深棕紅色、紫色。 氫化物的熔沸點 HFHIHBrHCl 原因是：HF分子間能形成氫鍵。 氫鍵是：特殊的分子間作用力，只有H-O、H

2、-N、H-F之間能形成，使這些化合物的熔沸點反常的高。水溶液的顏色： 淺黃綠色 棕色 紫紅色（或深棕色）有機溶液的顏色 單質(zhì)的顏色 3、其他鹵素單質(zhì)的特點： （1）溴單質(zhì)是：液態(tài)，易揮發(fā)。保存方法如圖用水保存溴的原理：溴在水中的溶解度較小。（2）碘的特性 1、升華 （碘、萘） 2、單質(zhì)碘遇淀粉變藍 注意：（1）單質(zhì)（2）KI-淀粉常用于檢驗氧化劑（氯氣），注意濕潤。3、溶解性：F2 不溶于水 Cl2 Br2 微溶于水 I2難溶于水，它們在有機物中的溶解度較大（相似相溶）萃取是 根據(jù)溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的過程。 條件是（1） 溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度相差較大（2） 兩

3、種溶劑互不相溶。 應(yīng)用：從溴水中萃取溴，有機溶劑不同時現(xiàn)象不同1、汽油，苯現(xiàn)象是 上層有機溶劑顏色變深，下層水層顏色變淺。 2、四氯化碳，二硫化碳下層有機溶劑顏色變深，上層水層顏色變淺。 3、酒精可否用于萃取否4、萃取和分液的不同：萃取只是溶質(zhì)在溶劑中的轉(zhuǎn)移，分液是把兩種溶液分離開，是萃取的后續(xù)操作。三、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng)： F2 Cl2 Br2 生成高價態(tài)的化合物， I2往往生成低價態(tài)的化合物如： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2說明氧化能力：Cl2Br2Fe3+I2Fe2+2、與氫氣的反應(yīng)：通式是X2+H2=2HX區(qū)別是: 反

4、應(yīng)的劇烈程度不同，進而可以判斷生成物的穩(wěn)定性，進而判斷化學(xué)鍵的健能大小，進而判斷元素非金屬強弱。一般元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，反應(yīng)越劇烈。 反之也成立。如：F2和H2在黑暗處能發(fā)生爆炸反應(yīng)，氯氣和氫氣在光照時發(fā)生爆炸反應(yīng)，說明HF比HCl穩(wěn)定，鍵能H-FH-Cl 非金屬性FCl3、與水的反應(yīng)（1）2F2+2H2O=4HF+O2(2) Cl2 Br2 I2與水的反應(yīng)通式是 X2+H2O=HX+HXO方程式:Br2+H2O=HBr+HBrO四、鹵化氫通性：有毒，易溶于水，（在空氣中能形成白霧，制取時要防倒吸。）水溶液呈酸性區(qū)別： 酸性 HF HCl HBr HI弱酸強酸制法：HF 、方程式

5、CaF2(瑩石)+H2SO4=CaSO4+2HF原理是 強酸制弱酸，高沸點酸制低沸點酸、難揮發(fā)制易揮發(fā)。 裝置是 在鉛皿中反應(yīng)，氫氟酸盛在塑料瓶中，因為 氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+2H2O HCl、 方程式： NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl, NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl原理是高沸點酸制低沸點酸、難揮發(fā)制易揮發(fā)。NaHSO4可以當(dāng)作一元強酸來處理。裝置與制 氯氣 氣體的一樣HBr,HI的制法 用H3PO4 或 H2SO4(1:1) 原理于氯化氫相同。為什么不用濃硫酸？高沸點酸制低沸點酸、難揮發(fā)制

6、易揮發(fā)。弱酸有時也能制取強酸。濃硫酸能氧化HBr,HI 如：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O 五、鹵化銀AgF,AgCl是白色固體，AgBr是 淺黃色 固體, AgI是 黃色 固體 溶解性： AgF可溶于水,AgCl，AgBr，AgI難溶于水也不溶于硝酸。 Ag2S黑色固體，更難溶于水和稀硝酸 光解：2AgCl=2Ag+Cl2 2AgBr=2Ag+Br2 2AgI=2Ag+I2光照光照光照應(yīng)用:人工降雨、照相感光紙。常用于鑒別習(xí)題：1、利用圖所示裝置收集以下8種氣體。（圖中燒瓶的位置不得變化）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（答案均填序號）（1）若

7、燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有 （2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的氣體有 （3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_；此時氣體由_口進入B（4）若燒瓶內(nèi)裝入H2SO4進行氣體干燥，由可由此裝置干燥的氣體有_ _，這時氣體由_口進入。 A又叫洗氣瓶。2、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并且有較強的氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：猜想B可能為NaClOCl2NaClOAgINaII2（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，K 。 NaI NaClO FeCl3 （2）寫出由AC的離子方程式： Ag+I=AgI (3)寫出A+BD的離子方程式 2I+ClO+ H2O=I

8、2+Cl+2OH （4）寫出由FH的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （07全國）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣，請用下途中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個試驗，證明上述混合氣體中含有CO和H2。加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去。分析實驗儀器：制氣 除雜 干燥 收集或反應(yīng) 尾氣吸收沒有用到1、實驗?zāi)康?、實驗原理回答下列問題：（1）盛有濃硫酸的裝置的用途 盛NaOH溶液裝置的用途 除去水蒸氣除去CO2(2)儀器B中加入試劑的名稱 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧化銅CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2（3）儀器C中

9、加入試劑的名稱 目的是 無水硫酸銅檢驗水（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab kj-hi-cd-fe-lm（5）能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是 原混合氣體中的CO2以被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁。（6）能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是 原混合氣體中的H2O以被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變成藍色。請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不必畫出，需要加熱的儀器下方

10、用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：實驗?zāi)康模褐迫O氣體實驗原理：CO2+C=2COCaCO3+2HClCO2實驗儀器：制氣、除雜、干燥、收集、尾氣處理注意事項：制氣、除雜、干燥、收集、尾氣處理CO2BCDEF飽和NaHCO3濃硫酸濃硫酸CNaOH儀器分析儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2B 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)C 濃硫酸 除去CO2中的水蒸氣雜質(zhì)D 干燥木炭粉 與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體E 氫氧化鈉溶液 吸收未反應(yīng)的CO2氣體F 濃硫酸 除去CO中的水蒸氣雜質(zhì)(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 ；（1）小試管中充滿鹽酸，起到液封的作用，防止反應(yīng)激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出。（2）通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢。（3）控制加酸的用量，減少藥品浪費。