2021屆人教版高三化學課件：鈉及其化合物的相關考點

1、 第三章 復習 第一部分 鈉及其化合物的相關考點相關知識點1. 鈉與水反應的現(xiàn)象浮、熔、游、響、紅鈉浮在水面上熔化成一個小球游動，發(fā)出響聲酚酞后溶液變紅實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：密度比水小熔點低（放熱反應）有氣體生成，劇烈反應有堿性物質(zhì)生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 還原劑相關考點：鈉與氧氣、鈉與水的反應1. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A干冰滅火劑 B泡沫滅火劑 C干粉(含NaHCO3)滅火劑D黃沙5. 把一小塊鈉，投入到飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的 現(xiàn)象是（ ）A溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 B有金屬鈣被還原出來 C反應過程中易發(fā)生爆炸 D鈉融化成小球在液面上游動 DB 10

2、、 將一小塊Na投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成沉淀的是（ ） A、H2SO4 B、NH4Cl C、FeCl3 D、NaCl C15在Na2O2與H2O的反應中，氧化反應和還原反應的物質(zhì)的質(zhì)量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：53A16. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸A過氧化鈉和鈉鹽考點18. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2

3、溶液 C. 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D方法：遇到涉及混合物總質(zhì)量、生成總體積的題目一般用列方程組的方法1.鈉與鋁的混合物50g放在足量水中，固體全溶解，收集到標準狀況下氫氣的體積為44.8L，求原混合物中鈉和鋁的質(zhì)量各為多少？解：設混合物中鈉和鋁的質(zhì)量分別為x和y。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46g 2g xg 1x/23 g 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 32gyg y/9 g gx + y = 50g1x/23 + y/9 = 4g解得，x=23g,y=27g.即，

4、m(Na)=23g,m(Al)=27gV(H2)=44.8L/22.4L/mol=2molM(H2)=2mol2g/mol=4g方法：差值法 【典型例題】往一裝有25gNa2O2固體的試管中通入CO2，反應片刻后，稱得試管增重5.6g，計算（1）生成Na2CO3的物質(zhì)的量（2）產(chǎn)生的O2的體積（3）未反應的Na2O2的質(zhì)量解析：此容器不是密閉容器，因此通進去了CO2，逸出了O2，可用差量法來解決。先列出化學方程式，再根據(jù)比例關系來求算 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2 244 32 56m278 m（Na2O2) m（O2) 5.6g列比例式可知 m（Na2O2)=15.6g

5、 m（O2) =3.2g（2）V(O2)= m（O2)M(O2)22.4L/mol=2.24L（3）未反應的m（Na2O2)=25g-15.6g=9.4g 第三章 復習 第二部分 鋁及其化合物的相關考點NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3AlAl2O3用弱堿知識網(wǎng)絡:NaOHNaOHH2SO4H2SO4NaOHH2SO4加熱O2兩性氧化物：既能跟酸又能跟強堿反應生成鹽和水的氧化物。兩性氫氧化物：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氫氧化物。小結(jié)：Al和Al2O3性質(zhì)比較兩性物質(zhì)AlAl2O3顏色狀態(tài)熔點酸：HCl強堿：NaOH用途銀白色固體白色固體較低（660）很高（2

6、050）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 耐火材料鋁制品（不宜長期存放酸或堿的食物）小結(jié)： Al2O3和Al(OH)3性質(zhì)比較兩性物質(zhì)Al2O3Al(OH)3顏色狀態(tài)水溶性類別酸：HCl強堿：NaOH熱穩(wěn)定性用途白色固體白色膠狀固體難溶于水難溶于水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7、耐火材料凈水劑、胃酸中和劑兩性氧化物兩性氫氧化物穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O規(guī)律：難溶性的氫氧化物= 對應的氧化物+H2O 考點二：Al7. 將鋁條插入下列溶液中，鋁條表面無氣泡產(chǎn)生的是（ ）A 稀NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 冷的濃硝酸 D 碳酸鈉溶液C5、某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（ ）A. H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg2ABH+/OH-補充：AlO2-與H+不共存 向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，

8、過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反應方程式： 解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；14. 兩份鋁粉，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積為1：2，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( ) （A）1：2 （B）1：3 （C）3：2 （D）1：1 解析：2Al+6H+=2Al3+3H217. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反

9、應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3A方法：列出兩道化學方程式，并找出其中相關物質(zhì)的比例關系練習第一課時 考點三：Al的相關計算A【典型例題】：用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A. O2和H2的混合氣體 B.0.05molH2C. 大于0.05molH2D.小于0.05molH2氣體 考點四：Al、Na等金屬混合時的相關計算C15將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

10、比是（ ）A、123 B、632 C、311 D、111C 考點四：Al、Na等金屬混合時的相關計算 考點五：Al2O3、Al(OH)3的兩性9. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ） Ca(OH)2 Al2O3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaHSO4 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. D NH4+OH- =NH3+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O3、以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（ ） A.NaOH 溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水c4、下列關于氫

11、氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） Al(OH)3是兩性氫氧化物 Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+B（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液滴加NaOH的體積(V)0 1 2 3 4 5Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O考點六：有關圖象問題的考察Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O （NaOH過量時）0 1 2 3 4 5Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3

12、 +3NH4+滴加氨水的體積(V) （2）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液氨水過量時沉淀也不溶解（3）在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解 Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3 OH- = Al(OH)3AB0-A 段Al(OH)3+OH -=AlO2- +2H2OA-B段：NaOH過量【典型例題】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是： ( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+

13、沉淀質(zhì)量 NaOH溶液體積0BH+Mg(OH)2 Al(OH)3Mg(OH)2、NaAlO2Al(OH)3溶解6、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（ ） A 部分為Al(OH)3沉淀，部分以Al3+存在 B 部分為Al(OH)3，部分為AlO2- C 全部為Al(OH)3 D 全部以AlO2-形式存在 考點七 Al3+與NaOH的量的關系D 第三章 復習 第三部分 鐵及其化合物的相關考點1、鐵水蒸氣的反應（考點一）【實驗題】在常溫下，鐵與水并不反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并

14、通入水蒸氣，就可以完成高溫下“鐵與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反應化學方程式_；該反應中的還原劑是_；氧化劑是_。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2H2OFeA將A處導管伸入到盛有水的燒杯中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是：導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導管末端有一段液柱上升，表明裝置氣密性良好。A將A處導管伸入到盛有水的燒杯中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是：導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導管末端有一段液柱上升，表明裝置氣密性良好。A(3)圓底燒瓶中盛裝的水，

15、該裝置受熱后的主要作用是：_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是_。產(chǎn)生水蒸氣，使之與鐵粉反應防止液體暴沸A(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_，為什么？防止氫氣與氧氣反應發(fā)生爆炸。_再先點燃酒精噴燈先點燃酒精燈，先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，排除硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，2、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵 FeO三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵 Fe3O4色、態(tài)俗 稱鐵元素價態(tài)穩(wěn)定性溶解性與酸反應-用途-黑色粉末 +2FeO+2H+Fe2+H2O 鐵 紅+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化鐵 +2、+3 均難溶于水 紅棕色粉末 黑色晶體 空氣中加熱為Fe3O4穩(wěn)定 穩(wěn)定 紅色油漆和涂料、煉鐵原料

16、（赤鐵礦）制造錄音、錄相磁帶和電訊器材 名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵制取方法離子方程式現(xiàn)象與酸反應穩(wěn)定性可溶性的鐵鹽 與堿溶液可溶性的亞鐵鹽與堿 溶液（隔絕空氣）Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2紅褐色沉淀白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ 2H2O較穩(wěn)定很不穩(wěn)定，極易被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3受熱易分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O制備氫氧化亞鐵注意事項（煮沸、膠頭滴管伸入、油封）3、鐵的氫氧化物 直 接 觀 色與KSCN鑒 別

17、方 法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色白色沉淀-灰綠色-紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀鑒別方法 性 質(zhì)還原性氧化性利用沉淀反應與 NaOH溶液作用相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強氧化劑金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等強還原劑 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ CI2=2Fe3+2Cl-4、鐵鹽考點二 鐵的氧化物和氫氧化物的相關性質(zhì) 5、把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣，上述沉淀和殘渣分別為（ ）A Fe(OH)3; Fe2O3 B Fe(OH)2; FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3 ; Fe(OH)3;A1. 下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D 考點三 Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化13、某溶液中有 四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是（ ）ABMg2+ CFe2+DAl3+AC11、 使Fe ，Cu ，