高考化學(xué)核心考點(diǎn)總結(jié)

1、3/3高考化學(xué)核心考點(diǎn)總結(jié)“化學(xué)一詞 ,假設(shè)單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)核心考點(diǎn) ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。1、各種化學(xué)用語(yǔ)如：核素、離子、原子的標(biāo)記符號(hào);各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式等2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化復(fù)原性)3、周期律的內(nèi)涵即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律5、反響速率的計(jì)算(表示、比擬、換算等)及影響反響

2、速率的各種因素(要求識(shí)別圖像和繪制圖像)6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動(dòng)的判斷即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動(dòng)的分析9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計(jì)的使用)及簡(jiǎn)單計(jì)算、指示劑10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法11、離子反響的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比擬12、關(guān)于氧化復(fù)原反響(無(wú)機(jī)、有機(jī))的分析、簡(jiǎn)單的配平與根本計(jì)算13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析14、反響熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用15、同分異構(gòu)體的分析與判斷16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反響及相互轉(zhuǎn)化17、有機(jī)反響類(lèi)型及典型

3、例證18、有機(jī)物的合成與推斷19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線(xiàn)索的鹵族元素20、以二氧化硫、濃硫酸為線(xiàn)索的氧族元素21、以氮的氧化物 ,硝酸 ,氨氣 ,氨水 ,銨鹽為線(xiàn)索的氮族元素22、以硅及其氧化物為線(xiàn)索的碳族元素23、以鈉及過(guò)氧化鈉為主線(xiàn)的堿金屬元素24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等27、做過(guò)的分組實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改良等28、相關(guān)概念如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池29、相反概念如：陰極和陽(yáng)極 ,正極和負(fù)極 ,加成和消去 ,氧化反響和復(fù)原反響30、相似概念如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列 ,揮發(fā)和升華31、相近概念如：核素、同位素和元素 ,原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì) ,原子的質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量、