第一節(jié)弱電解質的電離（汪梅）第二次修改后的教案

1、PAGE PAGE 8第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離湖北省團風中學 汪梅設計說明本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。根據普通高中化學課程標準，本節(jié)教學要求學生在進一步認識電解質的基礎上，理解弱電解質的電離平衡，并為學習電離平衡的其他知識打下基礎。根據教學內容的特點，本節(jié)課擬采用實驗探究為主的教學方法，讓學生從分析實驗現(xiàn)象入手，探究電離平衡的基本原理，同時結合電離平衡特征的分析，學會學習化學的一般方法，提高分析問題和解決問題的能力，從而提高對于自然界的主觀認識。教學目標知識與技能1掌握強電解質與弱電解質的概念；2了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法

2、1從結構和組成上理解強、弱電解質的概念；2從化學平衡移動的角度理解電離平衡。情感態(tài)度與價值觀1通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力。2通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系。教學重點強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡教學難點弱電解質的電離平衡教學時間 一課時教學方法實驗探究法、比較法等教學用品 ppt課件 pH試紙、試管、燒杯、玻璃棒等 0.1mol/L CH3COOH、1mol/L CH3COOH、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖回顧概念電解質與非電解質創(chuàng)設情景展

3、示海洋、溶洞和各色飲料的圖片。講述從海洋、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無處不在，水溶液中的化學反應也無處不在。在這一章里，我們將以化學平衡理論為基礎，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應。板書第三章 水溶液中的離子平衡復習什么是電解質？什么是非電解質？提問請大家根據電解質和非電解質的概念，討論以下幾種物質那些屬于電解質，那些屬于非電解質。NaCl溶液 NaOH HCl、Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水。引導歸納觀察與思考回答在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)均不導電的化合物叫非電解質。分析得出結論屬于電解質的有：屬于非電解質的有

4、：創(chuàng)設情景,激發(fā)興趣。強弱電解質強電解質與弱電解質的概念引入新課鹽酸與醋酸是生活中常用的酸鹽的常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？追問除此之外醋酸和鹽酸還有什么區(qū)別呢？你們能設計實驗證明自己的猜想嗎？組織探討分發(fā)實驗用品投影1mol/L HCl1mol/L CH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象實驗結論0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值實驗結論歸納總結開始1mol/L HCl與鎂條反應劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸大于1。展示圖片引導觀察不同電解質在水中電離程度是否區(qū)別？板書 第一節(jié) 弱電解質的電離一、強弱電解質電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合

5、物。強電解質:在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強酸、強堿和大多數(shù)鹽)弱電解質:在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)猜想醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。分組實驗實驗31小組討論反應現(xiàn)象及pH值不同的原因。交流匯報開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小。測得HCl的PH值為1， CH3COOH的PH大于1，說明HCl完全電離，CH3COOH部分電離。觀察圖片得出結論不同電解質在水中的電離程度不一定相同。學習探究式學習的一般過程。培養(yǎng)學生觀察能力。強電解

6、質與弱電解質的比較投影小結強弱電解質的比較強電解質弱電解質概念在水溶液中全部電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質物質類別強堿、強酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存在的微粒只有離子有離子、也有分子弱電解質的電離平衡定義過渡播放動畫引導觀察鹽酸在水分子作用下電離成H+、Cl，而CH3COOH在水分子作用下只有一部分電離出CH3COO、H+，同時CH3COO又和H+重新結合成CH3COOH。說明CH3COOH電離過程是可逆的。板書二、弱電解質的電離提問請同學們根據你們所畫圖，結合化學平衡的概念，說一說什么叫電離平衡？學生敘述，教師板書1、在一定條件（如溫度、濃

7、度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。CH3COOHCH3COO+H觀看動畫，總結醋酸電離特征，并畫出vt圖。弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖學習分析、歸納的思想方法特征提問電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？投影HA電離過程中體系各離子濃度變化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時不變不變不變BOH電離過程中體系各離子濃度變化C（OH）C（B）C（BOH）等體積等濃度的B、OH混和時（瞬間）達到電離平衡前達到電離平衡時不變化不變不變化學生討論2、電離平衡的特征：(1) 逆

8、弱電解質的電離是可逆的(2) 等V電離=V結合 0(3) 動動態(tài)平衡 (4) 定條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變(5) 變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 思考與交流分析一元弱酸或弱堿的電離平衡，完成下表中的空白。答案最小 最小 最大變大 變大 變小最大 最大 最小變小 變小 變大培養(yǎng)學生知識遷移能力。弱電解質電離方程式的書寫過渡前面我們已經學過強電解質電離方程式的書寫，那么弱電解質電離方程式如何書寫？板書3電離方程式的書寫（1）強電解質電離，不可逆，用“”號。 弱電解質電離，可逆，用“號。（2）多元弱酸分步電離；多元弱堿一步電離（3）注意原子守恒和電荷守恒動手練習H2S HS+ H+

9、HS S + H+Fe(OH)3Fe3+ 3OH電離平衡常數(shù)過渡CH3COOH和H2S都是弱酸，那么它們的酸性誰更強些呢？那就要看誰的電離程度大，弱酸的電離程度大小可用電離平衡常數(shù)和衡量。板書三、電離平衡常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+ + B 如： Ka NH3H2O NH+OH Kb3、意義：K只和溫度有關。K值大小可判斷弱電解質相對強弱。 多元弱酸只考慮第一步電離。指導學生閱讀教材P42P43“科學視野”部分。培養(yǎng)學生自主學習能力。

10、課堂練習1請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2答案H2SO4 2H+ + SO H2CO3H+ +HCO HCO H+CONaHCO3Na+HCO HCOH+CO NaHSO4Na+H+SO HClO H+ClO Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH投影NaHSO4 (水溶液)Na+H+SO NaHSO4(熔融)Na+HSONaHCO3Na+HCO2（1）1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質的量_。（2）pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別

11、加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質的量 _答案（1）硫酸鹽酸醋酸；硫酸鹽酸=醋酸（2）三者相等；醋酸硫酸=鹽酸板書設計第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離一、強弱電解質電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。強電解質：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強酸、強堿和大多數(shù)鹽)弱電解質：在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)二、弱電解質的電離 1、定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。CH3COOH CH3COO+H2、電離平衡的特征：(1) 逆弱電解質的電離是可逆的(2) 等V電離=V結合 0(3) 動動態(tài)平衡 (4) 定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變(5) 變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動3電離方程式的書寫（1）強電解質電離，不可逆，用“”號。 弱電解質電離，可逆，用“號。（2