第八章 第一節(jié) 第1課時(shí) 金屬礦物、海水資源的開發(fā)利用

1、第1課時(shí)金屬礦物、海水資源的開發(fā) 利用1.了解金屬在自然界中的存在形式，理解金屬冶煉的一般原理，掌握 活潑性不同的金屬冶煉的一般方法，形成金屬冶煉方法知識(shí)模型， 培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。2.了解海水的主要組成元素，了解海水資源及開發(fā)利用的主要方式， 掌握從海水中提取溴的化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與 變化觀念的學(xué)科素養(yǎng)。3.通過(guò)對(duì)金屬冶煉原理及海水資源綜合利用的認(rèn)識(shí)，體會(huì)化學(xué)對(duì)促進(jìn) 人與自然和諧相處的意義，培養(yǎng)科學(xué)探究精神，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、金屬礦物的開發(fā)利用隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、海水資源的開發(fā)利用內(nèi)容索引 1.金屬元素在自然界中的存在形態(tài)一、金屬礦物的開

2、發(fā)利用2.金屬冶煉的一般原理將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)各種金屬材料，這一過(guò)程在工業(yè)上稱為_。金屬的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，使金屬離子_電子被_成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即Mnne=M。金屬的冶煉游離態(tài)金、鉑化合態(tài)得到還原3.金屬的冶煉方法(1)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：(2)金屬的冶煉方法熱分解法分解HgO_分解Ag2O_電解法冶煉鈉_冶煉鎂_冶煉鋁_熱還原法高爐煉鐵鋁熱法煉鐵_其他方法濕法煉銅FeCuSO4=FeSO4Cu火法煉銅4.金屬礦物資源的開發(fā)和利用措施(1)提高金屬礦物的利用率。(2)開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法。(3)防止金屬的腐蝕

3、。(4)使用其他材料代替金屬材料，減少金屬的使用量。(5)加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用。(1)在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在()(2)利用化合物冶煉金屬時(shí)，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)()判斷正誤提示金屬冶煉的本質(zhì)就是利用還原劑，將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。(3)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚()提示越活潑的金屬，其金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，越難被還原，因此被人類利用的時(shí)間就越晚。(4)用熱還原法冶煉金屬時(shí)，可以用H2將Mg從化合物中還原出來(lái)()提示Mg是活潑金屬，其活潑性大于H，不能用熱還原法制備。(5)鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是用鋁將比鋁活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)()提示鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)

4、，是利用金屬鋁的還原性將比鋁活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。(6)可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲取金屬鈉()提示電解飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)的原理為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，不能獲取金屬鈉。(7)可以通過(guò)電解熔融的MgO和AlCl3來(lái)制備金屬M(fèi)g、Al()提示MgO熔點(diǎn)太高；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。(1)在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子越容易被還原，金屬的位置越靠前，其陽(yáng)離子越難被還原。(2)冶煉Mg時(shí)只能電解MgCl2，不能電解MgO(熔點(diǎn)太高)。(3)冶煉Al時(shí)只能電解Al2O3不能電解AlCl3(共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電)。加入冰晶石(Na3A

5、lF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。歸納總結(jié)1.(2019山東平邑一中高一月考)金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定了金屬元素的性質(zhì)、在自然界中的存在形式及冶煉方法。(1)金屬的冶煉一般有下列方法：a.焦炭法b.水煤氣(氫氣和一氧化碳)法c.活潑金屬置換法d.電解法請(qǐng)從上述四種方法中選擇相應(yīng)的字母填入表中空格：深度思考高爐煉鐵濕法煉銅鋁熱法煉鉻工業(yè)上冶煉鋁寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。accd(2)銅在地殼中的含量遠(yuǎn)低于鋁，但人類利用銅的歷史遠(yuǎn)早于鋁，這與古代發(fā)生的森林大火有一定的關(guān)系，因?yàn)槿祟愒诖蠡鹬蟮幕覡a中會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色發(fā)亮的物質(zhì)?，F(xiàn)在人們認(rèn)識(shí)到，這種物質(zhì)就是孔雀石主要成分為Cu2(OH

6、)2CO3，熱穩(wěn)定性差在大火中轉(zhuǎn)化而生成的銅，寫出大火中與銅元素有關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：_。解析Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O，樹木燃燒時(shí)會(huì)有CO、C生成，然后C或CO還原CuO生成Cu。2.(2019沈陽(yáng)一中高一月考)如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺_，在試劑使用正確且符合要求的情況下引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_，寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析觀察裝置圖知，缺少引燃劑鎂條，故應(yīng)在混合物中插入適當(dāng)長(zhǎng)度用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃鎂條可引發(fā)鋁熱反應(yīng)。鎂條在混合物中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條Al2O32Fe(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該

7、反應(yīng)_(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是_。不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂解析Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。(3)若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的現(xiàn)象是_，寫出鋁熱反應(yīng)的一種主要用途：_。部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生焊接鋼軌或冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬(合理即可)解析若鋁過(guò)量，剩余的鋁及反應(yīng)生成的氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，可看到部分固體溶解，且溶液中有氣泡產(chǎn)生。(4)假設(shè)鋁足量且反應(yīng)充分，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明本實(shí)驗(yàn)中有單質(zhì)鐵生成：_。取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入稀硫酸，有氣泡冒出，說(shuō)明有鐵生成；或用磁鐵靠近固體，有固體可被磁鐵吸引，說(shuō)明有鐵生

8、成解析可取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入鹽酸或稀硫酸，根據(jù)有氣泡冒出確定有鐵生成；也可用磁鐵靠近固體，根據(jù)固體可被磁鐵吸引判斷有鐵生成。鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來(lái)，因此只有Al和比Al活動(dòng)性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑，Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。歸納總結(jié)返回二、海水資源的開發(fā)利用1.海水水資源的開發(fā)利用(1)利用途徑：海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。(2)海水淡化：通過(guò)從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有_、_、_和膜

9、分離法等。其中_的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高。蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法(3)海水的蒸餾主要儀器：A_，B_，C_。冷卻水的流向：_口進(jìn)，_口出。B中加入碎瓷片的目的是_。冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸2.海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水中溶解和懸浮著大量的_和_。海水中含量最多的_兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其總含量超過(guò)99%，其他元素為_。雖然海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量_，但許多元素的富集程度卻_。無(wú)機(jī)物有機(jī)物O、H微量很大很低(2)海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時(shí)也是生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的

10、化工原料。氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)氫氧化鈉、氫氣和氯氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：_。制鈉和氯氣：_。制鹽酸： 。制漂白劑(84消毒液)：_。制純堿：NaClCO2H2ONH3=NH4ClNaHCO3；_。2NaOHCl2=NaClONaClH2O2NaHCO3(3)海水提溴海水提溴的方法(吹出法)工藝流程基本操作濃縮海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物Br得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣吸收吹出的溴蒸氣用SO2吸收蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離氧化、吸收環(huán)節(jié)主要離子方程式：_、_。2BrCl2=Br22Cl3

11、.從海水中獲取能量(1)從海水提取鈾和重水，用于_開發(fā)。(2)開發(fā)_、_等新型能源。核能潮汐能波浪能(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約()(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低()(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素()提示海水中含量最多的兩種元素為O元素和H元素。(4)海水中各種化學(xué)資源的開發(fā)過(guò)程中，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(5)從溴化鉀中獲取單質(zhì)溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)()(6)除了從海水中獲取淡水和化學(xué)物質(zhì)外，其他就沒(méi)有什么價(jià)值了()提示除了從海水中獲取淡水和化學(xué)物質(zhì)，海水在能量方面也具有十分重要的戰(zhàn)略意義，如潮汐能、波浪能等新型能源的

12、開發(fā)和利用等。判斷正誤海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程圖如右所示：深度思考(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)步驟中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為_，從步驟到步驟的目的是_。2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr易揮發(fā)將溴濃縮，提高Br2的提取率(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是_(填字母)。A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2OABCNa2SO3可以和Br2反應(yīng)，將Br2還原為Br，能吸收Br2，C正確；H2O和Br2反應(yīng)微弱，不能充分吸收Br2，D

13、錯(cuò)誤。解析NaOH和Br2反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，可以吸收，A正確；Fe2有還原性，可以被溴氧化為Fe3，Br2被還原為Br，可以吸收Br2，B正確；(5)步驟蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過(guò)低，則_。溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低返回1.(2020湖南婁底檢測(cè))從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)4解析金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)。2.(2019云南廣南二中月考

14、)下列金屬的冶煉方法不正確的是A.汞、銀等不活潑金屬用熱分解法B.鉀、鈉、鈣、鎂等活潑金屬用電解法C.鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法D.氫氣、碳、鋁等都可用作冶煉金屬的還原劑12354解析鋁為活潑金屬，冶煉時(shí)用電解法。3.(2020河南周口中英文學(xué)校月考)下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁熱劑中還原劑是鋁粉B.鋁熱劑是純凈物C.鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)12354解析鋁熱反應(yīng)中，鋁為還原劑，將比鋁活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，同時(shí)放出大量的熱，故A、C、D正確；鋁熱劑為混合物，B錯(cuò)誤。4.(2019廣州中大附中期末)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合

15、利用的說(shuō)法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12354解析鉀為活潑金屬，在海水中沒(méi)有單質(zhì)鉀，無(wú)法用物理方法制得鉀單質(zhì)，A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽只發(fā)生了物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；Na為活潑金屬，電解熔融的NaCl可制備Na，C正確；潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。123545.(2020山東聊城高一檢測(cè))下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A.海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B.海底多金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多

16、種金屬元素C.通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化D.海水提溴過(guò)程中溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)12354解析海水中金、鐵、銅屬于微量元素，鍶、碳為常量元素，A錯(cuò)誤。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一金屬冶煉的原理及方法1.(2019北京師大附中高一期末)下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬單質(zhì)，A正確；碳粉或鋁粉具有還原性，在高溫

17、條件下能將鐵礦石中的化合態(tài)的鐵還原為單質(zhì)鐵，B正確；電解熔融的NaCl可以制取Na，C錯(cuò)誤；冶煉銅的常用方法有火法煉銅：Cu2SO22CuSO2和濕法煉銅：FeCuSO4=CuFeSO4，都是銅元素得電子被還原，D正確。123456789102.(2019邢臺(tái)高一檢測(cè))金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是A.電解法 B.熱還原法C.熱分解法 D.鋁熱法12345678910解析鋰是活潑金屬，應(yīng)采用電解法冶煉鋰。題組二合理開發(fā)和利用金屬礦產(chǎn)資源3.(2020山東東明一中高一檢測(cè))鈦(Ti

18、)有“未來(lái)鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以反應(yīng)TiCl42MgTi2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)是在A.稀有氣體中 B.空氣中C.氮?dú)庵?D.CO2氣體中12345678910解析因?yàn)殒V可以與氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，所以應(yīng)選擇沒(méi)有這些氣體存在的反應(yīng)環(huán)境，故A正確。4.(2019河北邯鄲一中高一期中)鉛的冶煉大致過(guò)程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOC PbCO；PbOCO PbCO2。下列說(shuō)法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原

19、產(chǎn)物只有PbOD.整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子12345678910解析浮選法富集方鉛礦的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；將1 mol PbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)化學(xué)方程式得出，2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，故B正確；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS3O2 2PbO2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯(cuò)誤；整個(gè)冶煉過(guò)程中，根據(jù)Pb原子守恒，1 mol PbS轉(zhuǎn)化為1 mol PbO，轉(zhuǎn)移電子6 mol，1 mol PbO轉(zhuǎn)化為1

20、 mol Pb，轉(zhuǎn)移電子2 mol，所以制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，故D錯(cuò)誤。12345678910題組三鋁熱反應(yīng)5.能用鋁作原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)锳.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D.鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量熱12345678910解析利用鋁來(lái)冶煉難熔的金屬是利用鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行的。在鋁熱反應(yīng)中，鋁表現(xiàn)出還原性，可置換出其他金屬；另外鋁熱反應(yīng)還有一個(gè)特點(diǎn)就是反應(yīng)能放出大量的熱，可使置換出的金屬熔化，達(dá)到冶煉的目的。123456789106.(2019上海市吳淞中學(xué)檢測(cè))鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)

21、的說(shuō)法中，不正確的是A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C.實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出12345678910解析鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)的金屬，選項(xiàng)B正確；在鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會(huì)放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項(xiàng)C不正確。題組四海水資源的利用、海水提溴7.(2020山東省巨野縣一中高一月考)海洋又被稱為綠色寶庫(kù)，下列關(guān)于海洋的說(shuō)法正確的是A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種C

22、.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用12345678910解析海水中的元素總計(jì)含有80多種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789108.(2020太原實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.065 gL1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrCl2=ClBr2B.向苦鹵中通入氯氣時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，被還原C.將單

23、質(zhì)溴從溴水中分離出來(lái)，可以利用裂化汽油進(jìn)行萃取D.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來(lái)，可以利用苯、四氯化碳等多種有機(jī)溶劑 進(jìn)行萃取12345678910解析向苦鹵中通入氯氣，離子方程式為2BrCl2=2ClBr2，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中Br元素化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有烯烴，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故裂化汽油不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；苯、四氯化碳都可從溴水中萃取出單質(zhì)溴，D正確。123456789109.(2020廣東梅州中學(xué)檢測(cè))海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、NaCl和溴的過(guò)程如下：12345678910(1)步驟獲得Br2的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。Cl22Br=

24、2ClBr212345678910(2)步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在該反應(yīng)中，氧化劑是_(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗_mol SO2。(3)根據(jù)題述反應(yīng)可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。Br2SO22H2O=H2SO42HBrBr21Cl2Br2SO2的離子反應(yīng)為Cl22Br=Br22Cl，然后通入空氣吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成2 mol HBr，消耗1 mol

25、 SO2。通過(guò)上述過(guò)程中的反應(yīng)可判斷出三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2SO2。解析海水淡化可得到NaCl，電解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br得到Br2，發(fā)生1234567891010.(2020寧波高一檢測(cè))鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12345678910(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_。123456789103CO2(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)先_，否則可能發(fā)生_現(xiàn)象；未反應(yīng)完的CO

26、_(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做_處理。12345678910驗(yàn)純爆炸不能點(diǎn)燃解析加熱Fe2O3之前應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于CO有毒，故未反應(yīng)完的CO應(yīng)點(diǎn)燃，以防污染環(huán)境。1.(2019上海靜安區(qū)模擬)波義耳在懷疑的化學(xué)家一書中說(shuō)：“在火的單獨(dú)作用下，玻璃容器中的水銀會(huì)喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質(zhì)；而無(wú)須使用任何附加試劑，用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞?！痹撨^(guò)程可表示為“2HgO2 2HgO”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)可粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量C.波義耳所描述的變化是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)D.用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞123

27、45678B組綜合強(qiáng)化練解析根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的方程式可知，Hg和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；加熱HgO可生成Hg，故D正確。123456782.(2020河南焦作實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A.()用 B.()用C.()用 D.()用12345678解析選擇金屬的冶煉方法要考慮金屬在自然界中存在的狀態(tài)及金屬的活動(dòng)性。()、()、()、()發(fā)生的反應(yīng)分別是()：F

28、eCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2：123456783.(2019太原五中高一階段性檢測(cè))從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程需要加入化學(xué)試劑，再經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾等操作B.母液到無(wú)水MgCl2的一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.和均涉及反應(yīng)：2BrCl2=Br22Cl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12345678解析過(guò)程是粗鹽的提純，需要加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等化學(xué)試劑，再經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；母液到無(wú)水MgCl2的一系列變化中，經(jīng)過(guò)了復(fù)分解反應(yīng)、分解

29、反應(yīng)，但未涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂來(lái)制取Mg，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)和是置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。123456784.(2020河北定州中學(xué)檢測(cè))從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.X試劑可用SO2飽和溶液B.步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 LD.步驟涉及的操作有萃取、分液和蒸餾12345678解析亞硫酸根離子可以和具有氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用SO2飽和溶液來(lái)吸收溴單質(zhì)，A項(xiàng)正確；氯氣具有氧化性，可將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2BrCl2=2ClBr2，B項(xiàng)正確；根據(jù)

30、離子方程式2BrCl2=2ClBr2可知，每獲得1 mol Br2，步驟和步驟至少共需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 44.8 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從Br2的濃溶液中提取溴涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D項(xiàng)正確。123456785.(2019嘉興高一下學(xué)期期末)從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IH2O2=I22OHC.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體12345678解析灼燒過(guò)程使用的儀器有：泥三角、坩堝、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2IH2O2=I22H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)題述一系列操作，并不能說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體，故D項(xiàng)正確。123456786.(2019全國(guó)卷，10)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的 、Cl通過(guò)陰離子樹脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)