人教版的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、人教版的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯集本文重點(diǎn)內(nèi)容用紅色字體標(biāo)注第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn) 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）2、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。3、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。4、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 5、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化; 結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：用干

2、冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說(shuō)明有H2 O： 取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說(shuō)明有CO2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 6、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2 O的量增多。 7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 ( 1 ) 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 ( 2 )只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形

3、瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） ( 3 )可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 ( 4 )可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 ( 5 )不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 ( 1 )量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 ( 2 )量筒不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。 （4）一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙

4、，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（5）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)， 先大后小 ，稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，

5、不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試 管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。（2）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 ( 1 ):取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取

6、最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 ( 2 ):多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ( 3 ):“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的

7、滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣。 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加。 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。 e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱。 （1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超

8、過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)

9、程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，(以避免固體因受熱而迸濺出來(lái))。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿墊上石棉網(wǎng)放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂

10、放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳

11、、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO 、 SO2 、NO2 ）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2 、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2 、CH4等 ） 酸雨（NO2 、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3氧氣(1)氧

12、氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝

13、定點(diǎn)收離熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫

14、催化作用。5、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法: 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯 罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅， 再通過(guò)無(wú)水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)5、物質(zhì)宏觀說(shuō)組成，例如：水由氫氧

15、兩種元素組成。物質(zhì)微觀說(shuō)構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)6、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多排2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子。金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，稀有氣體元素一般為8個(gè)（氦有2個(gè)）。7、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

16、。地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；二、化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)（課本P75頁(yè)） 意義：O 表示氧元素，一個(gè)氧原子2、化學(xué)式的意義 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：、決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)，決定元素的分類和化合價(jià)的是最外層電子數(shù)

17、。、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。3、分子與原子 4、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和 中子 構(gòu)成。但是有一種氫原子不含中子。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量很小，國(guó)際上規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式表示未知原子的實(shí)際原子質(zhì)量( 1 )未知原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 1/12碳原子的實(shí)際原子質(zhì)量( 2 )原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一

18、、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電通電C.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8D.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0。77% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，

19、最多的元素是 O. C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 （3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣

20、、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白質(zhì)

21、（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3四、常見(jiàn)元素的化合價(jià)一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳;二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；化合價(jià)，要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。 負(fù)一硝酸.氫氧根， -1 -1 NO3 OH負(fù)二硫酸.碳酸根, -2 -2 SO4 CO3還有負(fù)三磷酸根， -3 PO4另有正一是銨根 +1 NH4五、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算以水為例H2O1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：水的相對(duì)分子質(zhì)量是：1X2+16=182、計(jì)算各元素的質(zhì)量比：氫元素與氧元素的質(zhì)

22、量比為：2X1：16=1：83計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（

23、3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參

24、加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：碳酸鈣和稀鹽酸第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因

25、是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、可燃性:：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO： 2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變

26、渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排

27、空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH

28、)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑、 溫室肥料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）（1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)

29、色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰。（2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl

30、2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）足夠的氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空

31、氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。？二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):

32、可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（吸熱和放熱） 放熱反應(yīng)：燃燒；氧化鈣和水反應(yīng)；鹽酸和鎂條反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：二氧化碳和碳反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

33、 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、

34、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛 有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（均勻的混合物）：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”“鉀、鈣、鈉不可用”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法煉銅”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu H

35、g Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要

36、成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液的概念：一種或幾種

37、物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均 一的、穩(wěn)定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色. 如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定定溫標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的

38、溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）外因：溫度 a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl c極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2溶解度與溶解性的關(guān)系從溶解度曲線中，我們可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，還有可以知道物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系。通過(guò)觀察這兩圖可以知道有部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鉀、氯化銨。只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如

39、氯化鈉。也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 4、混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）氣體溶解度：氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度 時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。3、氣體溶解度如：在00C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024.即：在101KPa和溫度為00C時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)狻Ｒ?、溶液組成的表示方法正確理解“濃”和“稀

40、”溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時(shí)常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫

41、酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色 （2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿

42、（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀：AgCl BaSO4（不溶水且不溶酸） BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2（五白）Cu(OH)2（一藍(lán)） F e(OH)3（一紅褐）復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（生成水、氣和沉淀，堿鹽、鹽鹽皆可溶）五、酸性氧化物與堿性氧化物四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH值1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）

43、用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中二、人體中的常量元素（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗 過(guò)少：青少

44、年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）Na+ 存在于細(xì)胞液 人體內(nèi)含鈉80g120gK+ 存在于細(xì)胞液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等課題三：一、有機(jī)化合物是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物 CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H

45、12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：碳原子的結(jié)構(gòu)（最外層4個(gè)電子）3、 有機(jī)物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。?有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料 （1）分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠1、 有機(jī)高分子材料 （2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有

46、毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： 破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2）解決途徑 減少使用不必要的塑料制品; 重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料 （3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙初中化學(xué)方程式總匯一、

47、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化

48、合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2+ MnO2=2H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2

49、O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+

50、2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)

51、（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)： 4

52、0 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2

53、HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七

54、、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2

55、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

56、: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（5） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上） （3）堿

57、 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na

58、2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律 1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2

59、Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件： 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律 1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 H2CO3 = H2O+CO2 2堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 = CuO+H2O 2

60、Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3 =CaO+ CO2三 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物 2 Mg+O2 =2MgO 3Fe+2O2= Fe3O4 2Cu+ O2 =2CuO 2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物 S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2 (碳充分燃燒) 2C+O2=2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 =2H2O 4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO