（新教材）【人教版】20版必修二課堂檢測·素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 6.1.2（化學(xué)）

1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是 ()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池【解析】選D。A項(xiàng),干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯誤;B項(xiàng),充電電池在放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯誤;C項(xiàng),充電電池不能無限制地反復(fù)放電、充電,C錯誤;D項(xiàng),氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環(huán)境友好電池,D正確。2.(201

2、9玉溪高一檢測)下列各個裝置中能組成原電池的是()【解析】選B。A中兩電極材料相同,不符合題意;C中酒精是非電解質(zhì),不符合題意;D中不能構(gòu)成閉合回路,不符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列裝置中,不能構(gòu)成原電池的是 ()【解析】選B。A、C、D項(xiàng)都具備兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的條件,都構(gòu)成了原電池;B項(xiàng),蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液,不能構(gòu)成原電池。3.(2019聊城高一檢測)X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?)A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX【解析】選C。根據(jù)

3、原電池原理,負(fù)極的金屬比正極活潑,可知YX,根據(jù)金屬活動性順序和置換反應(yīng)原理,可知XZ,故有YXZ。4.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示 ()A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)【解析】選C。在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?銅棒的質(zhì)量不變,A項(xiàng)錯誤;由于Zn是負(fù)極,不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B項(xiàng)錯誤;由于反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低,C項(xiàng)正確;SO42-不參加反應(yīng),其濃度不變,D項(xiàng)錯誤。5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體

4、積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖象表示如下,其中正確的是()【解析】選D。等質(zhì)量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn+2H+Zn2+H2,由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池,所以,a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大,即反應(yīng)完成所需的時間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+Zn2+H2。符合條件的圖象是D。6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一

5、種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+ZnZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。(1)判斷正負(fù)極的材料。提示:根據(jù)電池總反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解,Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。因此Zn為負(fù)極材料,Ag2O為正極材料。(2)寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。提示:Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,氧化反應(yīng)。利用總的電池反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)式,就可以得到另一極的電極反應(yīng)式。(3)判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。提示:電池工作時,電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極,即電子從Zn極

6、經(jīng)外電路到Ag2O極。溶液中的陽離子流向電池的正極(Ag2O極),陰離子流向負(fù)極(Zn極)。(4)在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?提示:不變。電池中KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電的作用,不參與反應(yīng),故電池使用過程中KOH的物質(zhì)的量不變。(5)當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量。提示:32.5 g。根據(jù)電極反應(yīng)式1 mol Zn失2 mol電子,因此當(dāng)通過電路1 mol電子時,負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5 mol,其質(zhì)量為32.5 g?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2017商丘高一檢測)由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的酸性_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_?！窘馕觥考?、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活潑性AB;乙中C極增重,即析出Cu,則