鋁的圖象專題復(fù)習(xí)

1、鋁圖像專題一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀， 繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解。2、反應(yīng)離子方程式 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-3、圖像n沉淀VNaOH0 1 2 3 4A例1 向30ml 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （ ）3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 例2. 向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 （ ）（1）a

2、 mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C. （1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5）BD A 例3. 等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） （1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7 A. （1）和（2） B. （1）和（3） C. （2）和（4） D. （3）和（4）C1、將3 mol/LNaOH溶液滴入到25 mL一定濃度的AlCl3溶液中如圖。其

3、中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖回答下列問題：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_。 B點(diǎn)表示的意義是_。（2）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸 _。OA曲線表示的離子反應(yīng)是_， 由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_；當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng) 時(shí)，表示_。 AB曲線表示的離子反應(yīng)為_， 由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_。（3）由上述分析，可求得溶液中離子的濃度為_。練習(xí):表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大點(diǎn)表示滴入NaOH溶液,沉淀恰好完全溶解點(diǎn)增多Al3+3OH-=Al(OH)3(0.03、0.01)表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少Al(OH)

4、3+OH- (0.04、0)B0.4mol/L2、下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（ ） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH CD二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解， 繼續(xù)滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不變。2、反應(yīng)離子方程式 Al3+4OH- =AlO2-+H2O Al3+ 3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)33、圖像n沉淀VAlCl30 1 2 3 4AB三、向鋁鹽溶液中滴氨水或向氨水中滴鋁鹽溶液1.向鋁鹽溶液中滴氨水 沉淀質(zhì)量氨水

5、體積A2.向氨水中滴鋁鹽溶液沉淀質(zhì)量鋁鹽溶液體積A離子反應(yīng)方程式Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+四、NaAlO2溶液與HCl溶液的反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： NaAlO2溶液中先出現(xiàn)白色沉淀， 繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解。2、反應(yīng)離子方程式 AlO2 -+H+ H2O=Al(OH)3+ Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O3、圖像n沉淀VHCl 0 1 2 3 4A（一）、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量（二）、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： HCl溶液中出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解， 繼續(xù)滴加NaAlO2溶液產(chǎn)生沉淀至不變。2、反應(yīng)離子方程式 A

6、lO2 -+4H+ =Al3+ +2H2O Al3+ 3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 3、圖像n沉淀VAlO2-0 1 2 3 4AB五、向NaAlO2溶液中通入CO2沉淀質(zhì)量CO2體積A2AlO2 -+ H2O + CO2=2Al(OH)3+CO32-AlO2 -+CO2 -+ 2H2O =Al(OH)3+HCO3-六、向AlCl3、 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，達(dá)最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分溶解。2、反應(yīng)離子方程式 Al3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2OH-=Mg（OH）2 Al(OH)3+OH-= AlO2 -+ 2

7、H2O 3、圖像BAC沉淀物質(zhì)的量NaOH體積 D例4. 現(xiàn)有200 mL MgCl2 和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）=0.2mol/L，C(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為 （ ） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克。（2）HCl物質(zhì)的量濃度。練習(xí):（1）Mg：4.8g；Al：2.7g（2） C(HCl)=8mol/L 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)31 mol1 mol1 mol3 mol1 mol3 mol返回甲 方 案 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 乙 方 案1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol返回AlCl3 + 3NaAlO2 +