電化學(xué)測試題

1、一精誠凝聚=A，=成就夢想第十二單元電化學(xué)基礎(chǔ)知識測試題本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共 150分，時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第I卷（共75分）一：選擇題（每小題只有一個答案，每題 4分，共40分）1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是：（）A.燒菜的鐵鍋沒有洗干凈，第二天鍋底出現(xiàn)銹跡。B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹。C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹。D.銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗。.電解CuCl2和NaCl的混合液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（）A.H2和 CI2 B

2、.Cu 和 CI2 C.H2和 Q D.Cu 和 Q.氫氧燃料電池是污染小，效率高，可用于航天器的新型電池，其總反應(yīng)式如下：2H2 + O2 - 2H2。該電池的負(fù)極反應(yīng)為（）A . 2H2 4e - - 4OH 4 H2O4H+ + 4e - 2H2T2H2。+ O2 + 4e4OH4OH 4eH2O + O24.據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn + O2 2ZnO,其原料為鋅粉電解液和空氣，則下列敘述正確的是（）.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極 .負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e- Zn2+.電解液肯定不是強(qiáng)酸.正極發(fā)生氧化反應(yīng)A.B.C.D.現(xiàn)有四種

3、金屬，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：.M + N2+ M2+ + N;.用惰性電極電解同物質(zhì)的量濃度的 P和M的硫酸鹽混合液, 在陰極首先析出單質(zhì) M ;.把N和E用導(dǎo)線相連，同時放入 E的硫酸鹽溶液中，電極 反應(yīng)為E2+ + 2e- E和N 2e- N2+,判斷四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（ ）A. MNPEB . NMEP C . EPNM D . PMNE.以石墨為電極，電解CuCl2溶液，若電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 3.0 x 1023,則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是（）A.8 克 B. 16 克 C. 32 克 D.64 克翻點(diǎn)亮心燈Z/（AvA）照亮人生一精誠凝聚=A，=成就夢想7,在100 ml

4、H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收到2.24L氣體（標(biāo) TOC o 1-5 h z 準(zhǔn)狀況），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A . 1mol?L 1B. 2mol?L 1 C. 3 mol?L 1D. 4 mol?L 1.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液PH值下降的是（）.CUSO4 .BaCl2 .AgNO 3 .H2SO4A.B.C.D.將分別盛有熔融 NaCl、MgCl2、Al 2O3三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:2:3 B, 3:2:1 C. 6:3:1

5、D, 6:3:2.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）A .銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時用粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D,電解稀硫酸制 H2、。2時銅作陽極二.選擇題（每小題 12個正確答案，每小題 5分）.下列敘述不正確的是：（）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極。C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用。D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。12.某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe + Fe - 3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuFeFeCl3B.CF

6、eFe (NO3)3C.FeZnFe2 (SO 4)3D.AgFeCuSO4.四個電解裝置都以 Pt作電極，它們分別裝有以下電解質(zhì)溶液，電解一段時間后，測定其PH值，所記錄的結(jié)果正確的是（）ABCD電解質(zhì)溶液：HClAgNO 3BaCl2KOHPH值變化：減小增大小艾增大.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag +、Pb2+、Na+、SO42 NO3 Cl ,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（） 翻點(diǎn)亮心燈/（人9）照亮人生翻一精誠凝聚=A，=成就夢想A. 35.5:108B. 16:207C. 8: 115.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間

7、后,說法正確的是X是正極，Y是負(fù)極X是負(fù)極，Y是正極CuSO4溶液的PH值逐漸減小CuSO4溶液的PH值不變% 一JCuSO4溶液?X Y108:35.5b極附近溶液呈紅色。下列（ ）NaCl和酚酗:溶液16.下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（a為負(fù)極，b為正極a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變電流方向直流電源17.銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源, 充電2Ag + Zn(OH)2*放電它的充電和放電過程可表示為：* Ag2O + Zn + H2O此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A. Ag B. Zn(OH)

8、2 C. Ag2OD . Zn選擇題答案：題號12345678910答案題號11121314151617答案第II卷（共150分）三.填充題（9分）工業(yè)上用 MnO2和KOH為原料制取高鎰酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第翻點(diǎn)亮心燈 Z/(AvA)一精誠凝聚=A，=成就夢想步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化， 并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4； 第二步將 &MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取 KMnO4。試回答下列問題：(1)制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的 劑(填“氧化”或“還原”)， 連續(xù)攪拌的目的是。(2)電解K2M門04的濃溶液時兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是

9、：陽極是：電解的總方程式是：。(10分)現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl?、NaOHo請回答下列問題：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH) 2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)?(填試劑序號)。(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陽極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)02, 這時溶液的PH值(設(shè)體積維持不變) 。(4) C12常用于自來水消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑C1O2,若它們在殺

10、菌過程中的還原產(chǎn)物為C1,則消毒等量的自來水，所需的 C12和C1O2的質(zhì)量比為 . 20. (10分)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白 色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵a極材料為,其電極反應(yīng)為電解液從下列選項(xiàng)中可以是 (填序號) 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 (填序號)，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水B . NaCl溶液C. NaOH 溶液 D . CuC12 溶液液體c為苯，其作用是 ,在加入苯之前對 d若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反

11、接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 翻點(diǎn)亮心燈Z/(AvA)一精誠凝聚=A，=成就夢想（8分）下圖的水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察。一若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)為：t n負(fù)極：*-七區(qū)-七二正極：若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極：。（10分）已知鉛蓄電池總化學(xué)方程式為：放電Pb + PbO2 + 2H2SO4 *除 2H2O + 2PbSO4充電饃鎘堿性電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH） + 2e + 2H2O 2Ni（OH） 2 + 2OH 其負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH -2e Cd（OH）2

12、,鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。饃鎘堿性電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：鉛蓄電池在放電時負(fù)極反應(yīng)為 , 其在充電時陽極反應(yīng)為 .饃鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是。如果鉛蓄電池放電時，電路中有2mole一轉(zhuǎn)移時，消耗H2sO4 mol。照亮人生 翻點(diǎn)亮心燈/(AvA)一精誠凝聚=A，=成就夢想23 (15分)已知在PH值為45的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。

13、某學(xué)生欲用電解純凈的 CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生的氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟所加入 A的化學(xué)式為 ;加入A的作用是。(2)步驟中所用的部分儀器如右圖所示：則 A、B分別接直流電源的 極和 極(填正極或負(fù)極)。(3)電解一段時間后，在 U形管可觀察到的現(xiàn)象有：電解的離子方程式為：(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母) 不必要的是(填字母)A.稱量電解前電極的質(zhì)量。B.電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸儲水沖洗。C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量。D.電極在烘干稱量的操作中必須按“烘干一稱量一再烘干一再

14、稱量”進(jìn)行。E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法。(5)銅的相對原子質(zhì)量為 (用帶有n、V的計算式回答)24. (13分)如圖所示，電解 NaOH溶液的示意圖。(1)寫出電解NaOH溶液的化學(xué)方程式_(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度，通電時能量由能轉(zhuǎn)化為 能。(3)將1L (密度為1.06g/cm3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液用鉗電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的翻點(diǎn)亮心燈Z/(AvA)一精誠凝聚 =A，=成就夢想質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1%時停止電解，則電解后：溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 計算陽極上析出物質(zhì)的質(zhì)量是多少？電化學(xué)測試題參考答案：選擇題：1.D 2,B 3.A 4.C 5.D 6.

15、B 7.A 8.B 9.D 10.D11.B 12.CD 13.D 14.C 15.AC16.C 17.D填空題：18、(1)還原劑；目的是使空氣中的O2在KOH存在下與 MnO2充分接觸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)陰極：2H +2e =H T 陽極：2MnO4 2e =MnO4一、，、，、 一 一電解 一 一 人總?cè)f程式：2K2MnO 4 + 2H 2O = 2KmnO 4 + KOH + H 2 T19、( 1) 2cl - 2e = cl2 Tb、a、cPH = 132.63: 1一 ，,、一 一 一一 2+20、(1) Fe Fe 2e = FeC、 B、(3)隔絕空氣，防止 O2進(jìn)入溶液，除去溶液中溶解的。2(4)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色。21、(1)堿性或中性，吸氧 2Fe 4e = 2Fe2+O2+2H2O + 4e = 4OH(2)酸 析氫 Fe 4e = Fe2+2H+ +2e = 4H T22、(1) Pb- 2e +SO42 = pbSO4 pbSO4 2e +2H2O = pbO2+ SO42 +4H + 翻點(diǎn)亮心燈/(人9)照亮人生翻一精誠凝聚=A_A=成就夢想 _MIINi(OH) 2 + cd(OH) 2 = 2NiO(OH) + 2H 2O + cd(3)鉛蓄電池放電時，溶液中的H+和SO42一分別生成出。和難深的子濃度降低，故導(dǎo)電