2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題：-第34講-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時集訓(xùn)

1、PAGE 第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點基礎(chǔ)能力挑戰(zhàn)共價鍵、配位鍵18分子的立體構(gòu)型26分子間作用力與分子性質(zhì)410綜合3,57,9,1112,131.(2017河南洛陽模擬)下列說法中不正確的是(B)A.鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.共價化合物分子的鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定C.2個原子形成多個共價鍵中,只有一個鍵,而鍵可以是一個或多個D.形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大,體系能量越低,鍵越穩(wěn)定解析:鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊,A正確;鍵能越大,鍵長越短,共價分子越穩(wěn)定,B不正確;如2個N形成的N2分子中,只有一個鍵,有2個鍵,C正確;形成共價鍵時

2、鍵與鍵重疊程度越大,鍵越穩(wěn)定,體系能量越低,D正確。2.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示鍵,下列說法中不正確的是(D)A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析:由題可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過2個鍵、1個鍵,即三鍵結(jié)合,其中,CO分子中1個鍵由O原子單方面提供孤電子對,C原子提供空軌道通過配位鍵形成;N2與CO兩分子的原子數(shù)和價電子總數(shù)相等,互為等電子體,N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,CO具有比較強的還原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同。3.PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和N

3、H3相似,但 PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是(C)A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點,因為PH鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,是因為NH鍵鍵能高解析:PH3與NH3構(gòu)型相同,因中心原子上有一對孤電子對,均為三角錐形,屬于極性分子,A、B正確;PH3的沸點低于NH3,是因為NH3分子間存在氫鍵,C錯誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因為NH鍵鍵能高,D正確。4.導(dǎo)學(xué)號 96656228下列敘述正確的是(C)A.NH3是極性分子,N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中

4、心C.H2O是極性分子,O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子,C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央解析:NH3是極性分子,N原子處在三角錐形的頂點,3個H原子處于錐底,A錯誤;CCl4是非極性分子,四個Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu),C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心,B錯誤;H2O是極性分子,是V形分子,O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央,C正確;CO2是非極性分子,三個原子在一條直線上,C原子處在2個O原子所連成的直線的中央,D錯誤。5.(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為;的沸點比高,原因是 。H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用雜

5、化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因為 。(2)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是。a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇與丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為,甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。解析:(1)氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為,故未成對電子數(shù)為2;存在

6、分子間氫鍵,而存在分子內(nèi)氫鍵,而分子間氫鍵使分子間作用力大;H2O、H3O+中的O原子均采取sp3雜化,孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用,而孤電子對數(shù)多的H2O中排斥力大,鍵角小。(2)干冰為分子晶體,熔化時只需破壞范德華力;乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵,因此b、c、d中三者變化過程中均需克服兩種作用力;碘為分子晶體,溶于四氯化碳的過程中只需克服范德華力;石英為原子晶體,熔融過程中共價鍵被破壞,故a、e正確。(3)由題意知:中心原子Ni的價電子數(shù)為10,而每個CO提供電子數(shù)為2,故n=4;CO與N2分子中都存在三鍵,故鍵與鍵個數(shù)比為12。甲醇中碳原子的雜化方式為sp3,分子構(gòu)型為四面

7、體,而甲醛中碳原子的雜化方式為sp2,分子構(gòu)型為平面三角形,其OCH鍵角為120,比甲醇中的OCH鍵角大。答案:(1)2形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大sp3H2O中O原子上有2對孤電子對,而H3O+中O原子上只有1對孤電子對,排斥力較小(2)ae(3)412sp3小于6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(C)A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4解析:BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3,中心原子雜化軌道類型分別為sp、sp2。CO2分子中含有2個鍵,SO2分子中雜化軌道數(shù)為3,雜化軌道類型

8、分別為sp、sp2。C2H2和C2H4中心原子的雜化軌道類型分別為sp、sp2。7.下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯誤的是(B)A.丙烯分子有8個鍵,1個鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一平面上解析:丙烯(CH3CHCH2)中存在6個CH 鍵和2個CC 鍵,還有1個鍵,則共有8個鍵,1個鍵,A正確;甲基中的C為sp3雜化,中的C為sp2雜化,丙烯中只有1個C原子為sp3雜化,B錯誤;C與C之間形成的共價鍵為非極性鍵,則丙烯分子存在非極性鍵,C正確;為平面結(jié)構(gòu),甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連,則三個碳原子在同一平面上,D正確。8

9、.(2017吉林松原模擬)關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是(C)A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是T,配離子是TiCl(H2O)52+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀解析:配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O,配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6,A錯誤;中心離子是T,配離子(內(nèi)界)是TiCl(H2O)52+,外界是Cl-,B錯誤;內(nèi)界 TiCl(H2O)52+和外界Cl-的數(shù)目比是12,C正確;加入足量AgNO3溶液,外界離子Cl-與Ag+反應(yīng),內(nèi)界中的Cl-不與Ag+反應(yīng),D錯誤

10、。9.在硼酸B(OH)3分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(C)A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵解析:由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。10.(2018湖北襄陽模擬)關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是(B)A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C.CS2為非極性分子,所

11、以在三種物質(zhì)中熔沸點最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析:CS2是直線形分子,為非極性分子,而水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶規(guī)律,則CS2在水中的溶解度不大,A錯誤;SO2為V形分子,NH3為三角錐形分子,都是極性分子,所以易溶于水,B正確;CS2為非極性分子,常溫下CS2為液體,但SO2、NH3在常溫下均為氣體,所以CS2的熔沸點最高,C錯誤;NH3分子在水中的溶解度大不僅僅是因為NH3分子有極性,還因為NH3分子與H2O分子間能形成氫鍵,增大氨氣的溶解度,D錯誤。11.導(dǎo)學(xué)號 96656229為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”以二

12、氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表中有(A)至(I)共9種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。選項物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210-430FN2O310-5160GO3410-52 000HCCl3F2.810-521 000ICCl2F24.810-525 000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是()A.N2B.O2C.H2O D.CO2E.CH4(2)下列說法不正確的是()A.CCl3F與CCl2F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D.H

13、2O的沸點是九種物質(zhì)中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸出氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體。下列推測不正確的是()A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)D.第一電離能:NOO。(4)溶液呈弱酸性,說明NH3均在內(nèi)界中,由第二次沉淀只有第一次一半可知,3份Cl-,2份在外界,1份在內(nèi)界,選D。(5)鈷離子的核外電子排布,先寫出鈷原子的核外電子排布,再失去3個電子。(6)表中與CO2互為等電子體的是N2O,其結(jié)構(gòu)式為NNO,是

14、極性分子。答案:(1)C(2)C(3)D(4)D(5)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(6)N2ONNO極性12.(2017陜西西安模擬)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是(A)A.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.1 mol C2H2分子中有3 mol 鍵和2 mol 鍵D.1 mol S8中含有8 mol SS鍵解析:1 mol S8中有8 mol 鍵,32 g S8中含有鍵8=1 mol,A錯誤,D正確;由SF6的球棍模型知,其是由SF極性鍵構(gòu)成,結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,B正確;單鍵為鍵,三

15、鍵中有2個鍵,因此1 mol乙炔中含有3 mol 鍵和2 mol 鍵,C正確。13.(2017河北石家莊沖刺考)Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答:(1)Cu元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子有種能量不同的電子。(2)Cu(NH3)4SO4是一種重要的配合物。與S互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (任寫一種);NH3分子的VSEPR模型為。(3)Ni(CO)4的熔點為-25 ,沸點為43 。其晶體類型為。晶體中鍵和鍵的數(shù)目之比為。(4)在晶體中各種微粒間的作用有。(5)有增強胰島素和降糖作用,其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序為(用元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為。解析:(1)Cu元素位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7種能量不同的電子。(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與S互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等;NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)=3+(5-31)/2=4,所以VSEPR模型為四面體。(3)Ni(CO)4的熔點為-25 ,沸點為43 ,這說明晶體類型為分子晶體。單鍵都是鍵,雙鍵中含有1個鍵和1個鍵,三鍵中含有1個鍵和2個鍵,晶體中鍵和鍵的數(shù)目之比為88=11。(