九上科學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)填空及答案

1、科學(xué)教師輔導(dǎo)講義教師:學(xué)生:課 題酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)歸納教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征2、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的酸堿性，知道什么是酸及常見的酸，知道什么是堿及常見的堿3、會(huì)用酸堿指示劑定性地測定溶液的酸堿性，會(huì)使用pH試紙定量地測定溶液酸堿 性的強(qiáng)弱4、了解酸、堿、鹽的主要性質(zhì)，知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、物理變化與化學(xué)變化2、物質(zhì)的酸堿性與pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用、4、酸、堿、鹽的重要性質(zhì)及用途5、掌握復(fù)分解反應(yīng)類型考點(diǎn)及考試要求1、判斷物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化2、常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng)及化學(xué)方程式3、化肥的性質(zhì)、種類及檢驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容一、酸1、酸的5條通性酸和各種指示劑和pH試

2、紙反應(yīng)酸的名稱石蕊試液酚歐試液pH試紙鹽酸變紅色不變色變紅色稀硫酸變紅色不變色變紅色碳酸變紅色不變色變紅色【濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)），所以試紙變成黑色】酸+活潑金屬一鹽+氫氣（注意：活潑金屬是指（鎂、 寫出鐵釘和鹽酸反應(yīng)的方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2f 為什么實(shí)驗(yàn)室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來制取氫酸+堿一鹽+水（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反鋁、鋅、鐵）；酸是指（稀鹽酸、稀硫酸）氣？鋅反應(yīng)速率適中，易于收集氫氣，鎂反應(yīng)太快，而鐵反應(yīng)太慢1應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)的基本類

3、型：復(fù)分解反應(yīng)在石灰水中滴加過量的硫酸溶液H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O如果在石灰水中預(yù)先滴加石蕊試液，可 以看到顏色的變化：藍(lán)色一紫色一紅色*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO v 7233,22可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色固體溶解；溶液變成藍(lán)色*在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液Fe(OH+3HNO=Fe(NOX+3HO 33 3氣2可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黃色固體溶解；溶液變成黃色酸+鹽一新鹽+新酸舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 f反應(yīng)的基本類型：復(fù)分解反應(yīng)用氯化鋇檢驗(yàn)鹽酸溶液和硫酸溶

4、液H2SO4+BaCl2=BaSO4 I+2HC1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成在硝酸銀溶液中滴加鹽酸HC1+AgNO3=AgC1 I+HNO3可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀， 在滴加硝酸沉淀不消失在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液Na2CO3 + 2HC1=2NaC1+H2O+CO2 f可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液BaCO+H SO =BaSO ；+CO T+H O3244*22可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有氣泡產(chǎn)生酸+堿性氧化物一鹽+水舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答用濃鹽酸來去除鐵銹Fe2O3 + 6HC1=2FeC13 + 3H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色用

5、硫酸去除氧化鐵Fe O + 3H SO =Fe (SO + 3H O2 32 42、 432反應(yīng)前后鐵兀素的化合價(jià)不變（變/不變）在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色2、物理性質(zhì)名稱顏色導(dǎo)電性強(qiáng)氧化性揮發(fā)性脫水性、吸水性濃鹽酸無色（工業(yè)鹽酸含F(xiàn)e3+：黃）導(dǎo)電無有只有（硫酸）具有脫水性和吸水A硫酸無色有無濃硝酸有有【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥（堿性氣體（nh3）和 還原性氣體（HI、HBr、H2S等）】用途物質(zhì)用途鹽酸制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除鐵銹

6、、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等二、堿1、堿的4條通性酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng)堿的名稱石蕊試液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙酚歐試液pH試紙氫氧化鈉變藍(lán)色變藍(lán)色不變色變紅色變藍(lán)色氫氧化鈣變藍(lán)色變藍(lán)色不變色變紅色變藍(lán)色*氫氧化鉀變藍(lán)色變藍(lán)色不變色變紅色變藍(lán)色酸+堿一鹽+水（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答在火堿溶液中滴加硫酸溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O反應(yīng)的基本類型：復(fù)分解反應(yīng)在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O如果在石灰水中預(yù)先滴加酚歐試液，反應(yīng) 后，可以看到顏色的變化是：紅

7、色-無色在氫氧化銅中滴加硫酸溶液Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以看到的頭驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色固體溶解；溶液變成藍(lán)色*在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液Mg(OH) 2 + 2HNO3= Mg(NO3) 2 + 2H2O可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：白色固體溶解堿+鹽一新鹽+新堿舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答蘇打溶液和石灰水反應(yīng)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 1 +2NaOH反應(yīng)前后，溶液的pH值變大（變大、變小、不變）碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba(OH) 2+K2CO3=BaCO3 1 +2KOH在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生*硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)2KO

8、H+CuSO4=K2SO4+Cu(OH) 2 1硫酸銅溶液是藍(lán)色的。反應(yīng)后，可 以看到有藍(lán)色絮狀沉淀牛成氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH) 3 1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有紅褐色沉淀牛成*氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH) 2 1在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到沉淀溶解堿+酸性氧化物一鹽+水舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡答實(shí)驗(yàn)室用石灰水檢驗(yàn)一氧化碳Ca(OH+CO,=CaCO 1 +HO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)室用苛性鈉吸收二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)后，得到的鹽溶液的pH7（ 7/ =7/ 7

9、）工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫是一種引起酸雨的物質(zhì)2、其他物理性質(zhì)名稱顏色潮解導(dǎo)電性密度氫氧化鈉固體：白色溶液：無色固體：有溶液：沒有導(dǎo)電比水的密度大氫氧化鈣*氫氧化鉀無【氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，如：（n2、ch4、nh3、o2、CO、h2）等；但是它不能干燥酸性的氣體，如：（SO2、CO2、HCl、Cl2、HI、HS）等】用途物質(zhì)用途氫氧化鈉制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等氫氧化鈣建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等三、幾種重要的鹽、/ L_i | |3=* 1-1 J -EE物質(zhì)俗稱4物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)固體顏色溶液

10、顏色溶解 性氯化鈉NaCl食鹽白色無色可溶氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)方程：NaCl+AgNO3=AgCl 1+NaNO3電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣碳酸鈉Na2CO3純堿石堿化學(xué)式：Na2CO310H2O碳酸鈉溶液是（堿）性的，pH （） 7碳酸鈉可以和酸反應(yīng)：2HC1+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 f 碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應(yīng)（Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH）碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)（CaCl 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl）碳酸鈉晶體Na2CO3-10H2O石堿硫酸銅CuSO, 4無水硫 酸銅藍(lán)色無水硫酸銅檢驗(yàn)水方程式（C

11、uSO4+5H2O=CuSO45H2O）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色粉末變藍(lán)色）硫酸銅晶體加熱分解方程式（CuSO45H2OWCuSO4+5H2O）（反應(yīng)基本類型：分解反應(yīng)）硫酸銅和鐵反應(yīng)方程式（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅）硫酸銅和堿反應(yīng) CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4 1 +Cu（OH）2 1（此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 l+Na2SO4硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應(yīng)：（CuSO4+BaCl2=BaSO4 l+CuCl2）硫酸銅晶體CuSO4-5H2O藍(lán)磯、 膽磯、 銅磯藍(lán)色【注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響（不）

12、大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用（蒸發(fā)）結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響（較）大，因此可以采取（冷卻熱飽和溶液）的方法】結(jié)晶第一章知識(shí)整理1、物質(zhì)的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色硫酸銅溶液藍(lán)色氯化銅溶液藍(lán)色硝酸銅溶液藍(lán)色硫酸鐵溶液黃色氯化鐵溶液黃色硝酸鐵溶液黃色質(zhì)酸亞鐵溶液淺綠色氧化鎂白色四氧化三鐵黑色氧化鐵紅褐色氧化銅黑色二氧化錳黑色氫氧化鐵紅褐色氫氧化銅藍(lán)色氫氧化鎂白色硫酸銅粉末白色硫磺黃色紅磷紅色2、物質(zhì)在空氣中長期露置，請判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變小）物質(zhì)質(zhì)量溶液 密度變化溶液濃度原因濃鹽酸變小變?。ㄎ锢恚┳兓冃←}酸具有（揮發(fā)）性，揮發(fā)出（氯化氫）氣體濃硫酸變大變

13、小變小濃硫酸具有（吸水）性氫氧化鈉（固體）變大/化學(xué)變化/固體氫氧化鈉能夠（吸水潮解），所以其表面會(huì)“出汗”固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的（CO,）反應(yīng)，方程式：2CO_+2NaOH=Na_CO3+H_O生石灰變大/生石灰會(huì)和空氣中的（H2 O）反應(yīng)，生成（Ca（OH）2）熟石灰會(huì)繼續(xù)和（CO2）反應(yīng)石灰水溶液質(zhì)量變小變小石堿變小/無水硫 酸銅變大/變小石灰水會(huì)和一氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 1 +H2O/石堿會(huì)失去結(jié)晶水變成粉末（風(fēng)化）/無水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水（顏色由（白）色變成（藍(lán)）色）3、檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)氣體儀器名稱：U型管干燥管洗氣瓶（“多功能瓶”）硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)選用試

14、劑和裝置化學(xué)方程式水蒸汽或者中放無水硫酸銅CuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O氫氣中放氧化銅+或者中放無水硫酸銅CuO+H2 WCu+ H2OCuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O二氧化碳中石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O一氧化碳中放氧化銅+中石灰水CO + CuO Cu + CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O氯化氫氣體中硝酸銀溶液AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 1儀器名稱：U型管干燥管洗氣瓶（“多功能瓶”）硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)選用試劑和裝置化學(xué)方程式氧氣中放銅粉或者用銅網(wǎng)2Cu+O2CuO水蒸汽或者中放固體氫氧化鈉或堿 石灰或者

15、中濃硫酸（最常用）/氫氣中放氧化銅CuO+HCu+ H2O二氧化碳或者中放固體氫氧化鈉或堿 石灰/中氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O一氧化碳中放氧化銅CO + CuOCu + CO.25、檢驗(yàn)物質(zhì)被檢驗(yàn)物質(zhì)| 選用的試劑現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式碳酸鹽酸氣泡例如：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O +CO2 f氫氧化鈣或氫氧化鋇白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 1 +2NaOHKCO+Ca(OH)戶=CaCO 1 +2KOH可溶性的鋇鹽或者鈣鹽2323例如：Na2CO3+BaCl2=BaCO3

16、 1 +2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3 1 +2NaCl硫酸鹽鋇鹽（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 1+2NaCl鹽酸鹽硝酸銀（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：AgNO+NaCl=NaNO+AgCl 1嫩鹽可溶性堿刺激性氣味例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 f + H2O6、物質(zhì)的溶解性可溶性堿：化學(xué)式（除 Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH、Fe（OH）2、Fe（OH 外的堿，如 Ba （OH）2、KOH 等可溶性鹽：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽除AgCl,硫酸鹽除BaSO4，微溶鹽有3種：CaSO4、Ag2SO4、MgCO37、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性一般而言，酸溶液是酸性的（pH7）?！镜?，在初中階段學(xué)生還必須掌握碳酸鈉溶液草木灰：主要成分是（K2CO3）的水溶液是（堿）性的pH （） 7, 能夠使酚歐試液變（紅）色，使紫色石蕊試液變（藍(lán)）色】8、化肥能夠被植物所吸收的