幾種重要鹽課件課件課件

1、關(guān)于幾種重要的鹽課件課件第一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等第二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月z x xk判斷下列物質(zhì)是否溶于水？Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍(lán)

2、第三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一. 鹽的性質(zhì)2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)z x xk(1) 鹽酸CaCO3 2HCl AgNO3 HClBaCl2 H2SO4Ba(NO3)2 H2SO4CaCl2CO2H2OAgClHClBaSO42HClBaSO42HNO3(CO32-的檢驗(yàn))(Cl-的檢驗(yàn))(SO42-的檢驗(yàn))【歸納】鹽酸新鹽新酸 條件：生成物中有_、_或_沉淀氣體水第四張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一. 鹽的性質(zhì)2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)(2) 鹽堿FeCl3 3NaOHCuSO4 2KOHCuSO4 Ba(OH)2MgCl2 2NaOH3NaCl Fe(OH)3K2SO4 Cu(

3、OH)2BaSO4 Cu(OH)22NaCl Mg(OH)2(紅褐色沉淀)(藍(lán)色沉淀)(白.藍(lán)色沉淀)(白色沉淀)【歸納】鹽堿新鹽新堿 條件：反應(yīng)物兩者均_、生成物中有_。可溶沉淀第五張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 【實(shí)驗(yàn)】在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。一. 鹽的性質(zhì)2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)(3) 鹽鹽：現(xiàn)象：_化學(xué)反應(yīng)方程式：_產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl第六張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 【實(shí)驗(yàn)】將硝酸銀溶液滴入盛有氯化鈉溶液的試管中，現(xiàn)象是_，將氯化鋇溶液滴入盛有硫酸鈉溶液的試管中，現(xiàn)象是_。一. 鹽的性

4、質(zhì)2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)(3) 鹽鹽：化學(xué)反應(yīng)方程式：_產(chǎn)生白色沉淀NaClAgNO3AgClNaNO3產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4 BaCl2BaSO43NaCl(Cl-的檢驗(yàn))(SO42-的檢驗(yàn))第七張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一. 鹽的性質(zhì)2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)【歸納】鹽鹽新鹽新鹽條件：反應(yīng)物均_，生成物中_?？扇苡谐恋怼究偨Y(jié)】結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？(1) 鹽酸(2) 鹽堿(3) 鹽鹽新鹽新酸新鹽新堿新鹽新鹽第八張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【例1】下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ）A. Na2

5、SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC. Na(OH)、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB第九張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1) B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2) B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3) B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4) C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A

6、_ B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化學(xué)反應(yīng)方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH第十張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)海中學(xué) 王朝智【概念】由于化合物互相交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。二. 復(fù)分解反應(yīng)【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述反應(yīng)規(guī)律外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物_；2. 生成物中有_三者之一生成。都溶于水沉淀、氣體、水(若反應(yīng)物中有酸，另一種反應(yīng)物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物）第十一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】(1)中和反應(yīng)是

7、否是復(fù)分解反應(yīng)？ 中和反應(yīng)中化合物_符合復(fù)分解反應(yīng)條件，生成物中_是復(fù)分解反應(yīng)。互相交換成分有水 (2) NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 答：不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。第十二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【例2】根據(jù)部分酸、堿、鹽的溶解性表所列部分間或鹽在水中的溶解性(20)試回答： (1) NaNO3_于水，Mg(OH)2_于水。(填“溶”或“不溶”) (2) 寫出Na2CO3溶液CaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)類型為_反應(yīng)。 (3) 若NaOHABC，B為藍(lán)色沉淀，寫出B和H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。溶不溶Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl復(fù)分解Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O第十三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【做一做】下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）A 鹽酸和氫氧化鈣 B 碳酸鈉和硫酸C 硝酸銀 D 氯化鉀和