高考復(fù)習(xí)電化學(xué)模擬題集錦

1、1(2010東北)用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說法正確的是()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2C用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低2(2010江西省聯(lián)考)用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()(1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K

2、與b連接，則下列說法正確的是_(填序號)。溶液中Na向A極移動從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液B正極AgNO3溶液C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色b管中電極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等該電解槽的陽極反應(yīng)式為_，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“”、“c(OH)，滴加酚酞試液不變色，A錯；X為正

3、極，電解AgNO3溶液時，b管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，B錯；Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，X為負(fù)極時，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向a管移動，a管中18aw322(18aw)(6)142w液體顏色加深，D錯。答案：C電解3解析：根據(jù)2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O2，電解硫酸銅溶液減少的質(zhì)量相當(dāng)于CuO；加入0.1molCu(OH)2可以使所得溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明電解過程中有0.1molCuSO4和0.1molH2O發(fā)生電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.120.120.4(mol)。答案：D4解析：(1)開關(guān)K與a相連，則該裝置為原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：F

4、e2e=Fe2。(2)若K與b相連，則該裝置為電解池，A極為陽極，B極為陰極；陽離子向陰極移動，即Na向B極移動；A極逸出的氣體為氯氣，它可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，正確；因?yàn)殡娊膺^程中產(chǎn)生氫氣和氯氣，故需通入HCl氣體，而不是加入鹽酸，不正確。(3)因?yàn)殛枠O加入有H2SO4，故陽極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H(寫4OH4e=2H2OO2也對)，由于在陰極放電的是H，其中透過陽離子交換膜的H數(shù)與透過陰離子交換膜的OH數(shù)相4等，根據(jù)溶液呈電中性知，透過陽離子交換膜的K數(shù)大于透過陰離子交換膜的SO2數(shù)，故應(yīng)填“”；因電解后生成的硫酸和氫氧化鉀溶液的濃度均比原來的大，故ba，cd，結(jié)合堿溶液

5、的pH大于酸溶液的pH，則有bacd；B口產(chǎn)生的氣體是O2，C口產(chǎn)生的氣體是氫氣，根據(jù)得失電子守恒得兩者物質(zhì)的量之比為12，質(zhì)量比為81。答案：(1)Fe2e=Fe2(2)(3)2H2O4e=O24H(寫4OH4e=2H2OO2也不扣分)bacd815解析：(1)Zn、Cu電極和稀硫酸可構(gòu)成原電池，其中Zn是負(fù)極，Cu是正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極。(2)Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2；C電極上也發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu。(3)通過甲、乙裝置中電子的物質(zhì)的量相等，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1molH2時，電路中通過0.2mol電子，乙中析出0.1molCu和0.1molCl2。

6、(4)若將乙中兩個電極都換成Cu，則乙裝置相當(dāng)于電解精煉銅的裝置，陽極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多，溶液中Cu2的濃度基本不變，溶液的顏色基本不變。(5)若將乙中溶液換成NaCl溶液，則乙裝置就是電解食鹽水的裝置，因?yàn)榉磻?yīng)生成了NaOH，所以電解后溶液的pH增大。反應(yīng)時甲溶液中消耗了H，溶液酸性減弱，pH也增大。(6)電解Na2SO4溶液的本質(zhì)就是電解水，陰極上析出的amol氣體是H2，則反應(yīng)中有amolH2O被電解，此amolH2O和析出的wgNa2SO410H2O晶體構(gòu)成飽和溶液，該飽和溶液與剩余飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)142w322142w相同。則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%。答案

7、：(1)原電池電解池負(fù)陽(2)2H2e=H2Cu22e=Cu(3)6.4g2.24L(4)無變化(5)增大增大322(w18a)100%6解析：由題意知溶質(zhì)為NaCl和H2SO4且物質(zhì)的量之比為52，即ClH54。陽極(陰離子放電)：2Cl2e=Cl2，4OH4e=O22H2O；陰極(陽離子放電)：2H2e=H2。所以，陰極產(chǎn)物始終為H2；陽極先產(chǎn)生Cl2，后析出O2；電解的最后階段為電解水；因ClH54，H2SO4電離出的H反應(yīng)完后，再放電的H來自水的電離，最終pH大于7。答案：A27解析：假設(shè)混合溶液中含有1molCu2、1molSO4、3molNa、3molCl、H、OH，又因陰極上Cu

8、2得電子能力強(qiáng)于H，陽極上Cl失電子能力強(qiáng)于OH，故Cu2放電完全時，還剩余1molCl沒放電，當(dāng)剩余1molCl放電時，則由來自水電離出的H同時放電，當(dāng)剩余1molCl放電完全后，則是電解水，故選C。答案：C8解析：由乙中陰極2H2e=H2；陽極2Cl2e=Cl2；向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近電解顯紅色，說明F極為陰極，即電源B極是負(fù)極.甲電解反應(yīng)為2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4；根據(jù)串聯(lián)電路通過的電量相等，B正確.鍍銀時銀應(yīng)為陽極，C錯誤.氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故向電源負(fù)極移動，D錯誤答案：B49解析：測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，只有Cu2能放電析出金屬，其他的都不可能

9、，而Cu2只能和SO2結(jié)合，可以確定B為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為Na2SO4或K2SO4。c電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=Cu，即c電極為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。甲中為KOH或NaOH溶液，相當(dāng)于電解H2O，b電極(陽極)為OH放電，即4OH4e=2H2OO2。當(dāng)乙中有16gCu析出時，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol。整個電路是串聯(lián)的，故每個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的。丙中為Na2SO4或K2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，電解e由方程式2H2O=2H2O2可知，當(dāng)整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，電極上生成的H2為0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol5.6L。此時丙燒杯中消耗水0.25mol，若要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要向燒杯中加4.5g水。答案：(1)負(fù)4OH4e=2H2OO2(2)5.6L電解(3)2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4(4)能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)(5)向丙燒杯中加4.5g水10解析：選B。本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)對所給的電池反應(yīng)很不熟悉，習(xí)慣寫出電極反應(yīng)式的同學(xué)會34a因?yàn)閷懖怀鲭姌O反應(yīng)式而做不出來。電源的正極：Br2e=3Br，電源的負(fù)極2S22e=S2，內(nèi)電路為Na