上海徐匯區(qū)2018屆高三化學(xué)二模試卷解析版

1、上海市徐匯區(qū)2018屆高三化學(xué)二模試卷（滿分100分；考試時(shí)間60分鐘） 2018.4、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.液氯【答案】A【解析】B.鋁熱劑C.氨水D.石油氯氣降溫加壓后變?yōu)橐簯B(tài)，是純凈物，A正確；鋁熱劑為鋁和氧化鐵混合物，B錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成氨水為混合物，C錯(cuò)誤；石油是由各種燒混合而成,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) Ao.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. FeB. CHCOONHC. COD. CHCOOH電解質(zhì)為純凈物，為化合物，F(xiàn)e為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；CH3COONH在水溶液中完全電離出醋酸根離子和俊根離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；二氧化碳在

2、水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤；CHCOO市水溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，為弱電解質(zhì)，.下列過程只涉及物理變化的是A.鹽酸除銹B.石油分儲(chǔ)C.煤的氣化【答案】B【解析】鹽酸除銹是利用鹽酸的酸性，與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的鹽酸鹽，為化學(xué)變化,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BoD.氯氣消毒A錯(cuò)誤；石油分儲(chǔ)是利用溫度控制沸點(diǎn)范圍分離混合物，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化,B正確；煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，過程中生成了新的物質(zhì)屬于化學(xué)變化, 改變而變性，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；氯氣消毒是利用氯氣的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Bo.關(guān)于二

3、氧化碳，下列化學(xué)用語正確的是A.分子比例模型C.分子結(jié)構(gòu)式O=C=OB.分子電子式：勺勺勺D.溶于水電離：CO + H 2O H + HCO3碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反,A錯(cuò)誤；二氧化碳中碳氧之間是共價(jià)雙鍵，不是共價(jià)單鍵，電子式為：6：C：6：， B錯(cuò)誤；二氧化碳的電子式為:苜4分子結(jié)構(gòu)式 O=C=Q C正確；CO + H2O nW KCOnw H+ + HCO,碳酸為弱電解質(zhì)，部分電 離出H+和HCO, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) Co.下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鹵水煮鹽B,鐵礦石煉鐵C.化丹(Pb3O4)為鉛 D.火藥爆炸

4、【答案】A【解析】【詳解】A.將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確；B.煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.利用還原劑把Pb3O4中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硫磺、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，變?yōu)榈獨(dú)?、二氧化碳和硫化鉀，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Ao.容量瓶上不會(huì)標(biāo)示A.標(biāo)線B.容量C.溫度D.濃度【答案】D【解析】【詳解】容量瓶細(xì)頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標(biāo)線，沒有濃度，答案選D。.潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己形⒘. HClO

5、B. ClO -C. HClD. Cl 2【答案】A【解析】【詳解】潮濕的氯氣(CL H2O? HClO HCl ),新制的氯水(Cl 2 H2O? HClO HCl ),次氯酸鈉溶液(ClO-的水解反應(yīng)：ClOH2O? HClO OH)中都含有HClO,可以使有色布條褪色，正確選項(xiàng)Ao【點(diǎn)睛】干燥的氯氣沒有漂白作用，潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，是因?yàn)樗鼈兙蠬ClO, HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠用來殺菌消毒和漂白。.分析下面能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是加2A(g) + B(g)2C(g)2A(g) + B(g)2C(g) + Q2A + B - 2C

6、+ QD. 2c - 2A + B - Q【答案】B【解析】由圖象知，2A十召的能量大于2c的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A+時(shí)該反應(yīng)放出能量，？H0,反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中各物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱，綜上所述分析得到B正確；正確選項(xiàng) Bo點(diǎn)睛：此題圖像中沒有標(biāo)注出反應(yīng)物和生成物，因此在分析時(shí)，要分兩種情況來討論，才能分析到位。.下列溶液不能區(qū)別 SO和CO氣體的是A.酸性高鎰酸鉀溶液B.品紅溶液C.氫硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、SO2中S顯+4價(jià)，具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

7、，而CO2不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此高鎰酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯(cuò)誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故 B錯(cuò)誤；C、SO2與H2s發(fā)生SO2 + 2H2s=3SJ + 2H2O,有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2s發(fā)生反應(yīng)，硫化氫可以鑒別， 故C錯(cuò)誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入 CO2或SO2,沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故 D正確；.下圖為元素周期表中元素 X的信息。下列關(guān)于 X的說法正確的是【解析】B.質(zhì)量數(shù)為74.92C.處于第4周期第IIIA族D.非金屬性比氮弱【詳

8、解】A.根據(jù)4s24p3可知，電子層有4個(gè)，最外層電子數(shù)為 5,所以碑處于第4周期第VA族，不屬于過渡元素，A錯(cuò)誤;B.質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，均為整數(shù),74.92為神相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤;C.神處于第4周期第VA族，C錯(cuò)誤;D.同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此神的非金屬性比氮弱，D正確；答案選Do.某同學(xué)認(rèn)為金屬鋁也有非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液C.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液D.鋁熱反應(yīng)【答案】C【解析】鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了鋁的金屬性，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，說明氫氧化鋁表現(xiàn)出堿性，體現(xiàn)了鋁的金屬性

9、，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于了強(qiáng)堿說明它體現(xiàn)了酸性，即H3A10 3,能形成酸所以它體現(xiàn)了非金屬性，C正確；鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，體現(xiàn)了鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Co.關(guān)于醋酸鈉的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是A.有極性鍵B.有非極性鍵C.是極性分子D.是離子晶體【答案】C【解析】醋酸鈉是由醋酸根離子和鈉離子組成，屬于離子化合物，固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，D正確；既然是離子化合物，就一定不是分子， C錯(cuò)誤；CH3C00-中，C-H鍵、C-0鍵為極T鍵，C-C鍵之間為非極性鍵，A、B均正確；正確選項(xiàng) Co點(diǎn)睛：分子中正負(fù)電荷中心不重合為極性分子，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子；由極性鍵構(gòu)成的分子

10、，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；.在醋酸溶液中，CH3C00H電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.溶液顯電中性溶液中檢測不出CRC00H分子存在C.氫離子濃度恒定不變c(H+)=c(CH3C00 )【答案】C【解析】試題分析：電離平衡為：CH3C00H二CH3C00T+H+,溶液本身就是電中性， 排除A;由于醋酸為弱電解質(zhì)，不可能全部電離，所以溶液中任何時(shí)間都能檢測出CH3C00H分子，排除B;在電離過程中c(H+)與c(CH3C00一)任何時(shí)候都相等，也不能彳為平衡標(biāo)志，排除D；故答案為C：當(dāng)氫離子濃度不變時(shí)，電離達(dá)到平衡?？键c(diǎn)：電離平衡狀態(tài)的判斷14.開寶本草中記載

11、了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后, 乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是A.溶解B.蒸發(fā)C.結(jié)晶D.升華“所在山澤，冬月地上有霜”的意思是冬天氣溫降低，硝酸鉀溶解度降低，結(jié)晶析出覆于地面；“掃取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸鉀固體，再將硝酸鉀溶解于水中形成溶液；“煎煉而成”的意思是蒸發(fā)濃縮硝酸鉀溶液，使硝酸鉀從溶液中析出得到純凈的硝酸鉀固體，文中不涉及升華；正確選項(xiàng)Do點(diǎn)睛：升華是物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)過程，屬于物理變化，利用此方法可以分離提純物質(zhì)；比如碘與二氧化硅混合，就可用升華方法進(jìn)行分離。15.常溫下，0.1 mol f HF溶液

12、的pH = 2 ,下列關(guān)于HF溶液的表述錯(cuò)誤的是A. HF是弱酸_+_B. c(H ) c(HF)_ _ _c(HF) c(OH)_+c(H )C(F )【解析】如果0.1 mol 1 HF溶液為強(qiáng)酸，溶液中mol - L -1 HF溶液的1 ,而實(shí)際C(H )=0.1pH = 2,所以HF是弱酸，A正確；HF為第從 C(H ) c(OH)所以c(H+)c(F-); D正確；正確選項(xiàng) Bo16.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示鐵片不易被腐蝕A. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H 2O + 4e-=4OH -HF溶液的pH = 2,溶液顯酸性，c(HF) (H+)= c(OH)+ c(

13、F-),d為石墨,d為鋅塊,鐵片腐蝕加快部分電離出列有關(guān)說法正d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+2e-=H 2 T和F,根據(jù)電何守恒:B 錯(cuò)誤；0.1 mO - L-1A錯(cuò)誤;【詳解】A.d為石墨，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快,B.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-, B正確；C.d為鋅塊，Zn比Fe活潑，鋅塊作負(fù)極，鐵作正極，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵片被保護(hù)，C錯(cuò)誤；D.d為鋅塊，Zn比Fe活潑，鋅塊作負(fù)極，鐵作正極，在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，海水呈弱堿性，因此Fe上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-, D錯(cuò)誤； 答案選B。.實(shí)驗(yàn)室用

14、乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯并用酸性高鎰酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。若要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，從氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體必須先洗氣，洗氣試劑最合適的是A.氫氧化鈉溶液B.濱水C.濃硫酸D.亞硫酸氫鈉溶液【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱到170 c制取乙烯時(shí)，會(huì)有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，因?yàn)槎趸驓怏w具有還原性，能夠與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)而導(dǎo)致溶液褪色，因此在用酸性高鎰酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯 的性質(zhì)之前，必須除去二氧化硫氣體而不影響乙烯，最合適的試劑為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫、二氧化碳均反應(yīng)，與乙烯不反應(yīng)；A正確；濱水與二氧化硫和乙烯均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；濃硫酸只能吸水，不能除去二氧化硫，

15、C錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉溶液與二氧化硫不反應(yīng)，無法除去二氧化硫，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Ao點(diǎn)睛：如果要驗(yàn)證乙烯和二氧化硫混合氣體，先把氣體通入品紅溶液，品紅褪色，證明有二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收乙烯，再用品紅檢驗(yàn)是否除干凈，最后氣體進(jìn)入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，乙 烯氣體得證。.為探究鐵的性質(zhì)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是*械硝船|林碳酸一 一 C鐵片 海片0余卡力WA.中溶液呈淡綠色B.中溶液呈淡綠色C.中溶液可能呈棕黃色D.中稀硫酸氧化了 Fe2+【答案】D【解析】A、B均正確；取少C正確；稀硫酸提供了D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Do從實(shí)驗(yàn)過程可知：鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液，溶液的顏色為

16、淡綠色, 量硝酸亞鐵溶液，滴加稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，溶液顏色為棕黃色, 氫離子，使硝酸根離子的氧化性增強(qiáng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，而非硫酸氧化， 點(diǎn)睛：少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化 氮和水。19.某電池反應(yīng)原理為 4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2 T。SOCI2遇水或潮氣會(huì)分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.反應(yīng)可以在水中進(jìn)行B. 2 mol SOCl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 8 NC. Li是還原劑D. SOCl 2既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析

17、】金屬鋰是活潑金屬，能夠與水反應(yīng)，就不會(huì)發(fā)生4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2 T反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋰由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)方程式 4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2T可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 4 mol電子， 消耗2 mol SOCl 2, B錯(cuò)誤；鋰由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑， C正確；鋰由0價(jià)升高到+1 價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑， SOCl2中硫由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑， D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Co20.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是3上就3”株型，蜂I蜀 曲.忒苦上你溺憊.甘口肅由5匚

18、.|* . L尊時(shí)閭出如日I rk產(chǎn)寸行mn氣時(shí)氣就總而硼就都幃A.對(duì)比和可以說明還原性Br ClB.和相比可說明氧化性 Br2 SOC.中試管口白霧是 HCl遇水蒸氣所致，說明酸性噸SOHClD.中濃H2SQ被還原成SO【答案】A【解析】【詳解】A、反應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生B2(g), Bl被氧化，反應(yīng)管口出現(xiàn)白霧，白霧是 HCl的小液滴，C沒有被氧化，說明 BL的還原性強(qiáng)于 Cl，故A正確；B、反應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g), Bl被氧化；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2,反應(yīng)發(fā)生Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+SO2U H2O,不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明 Br2的氧化性強(qiáng)

19、于 SO2,故B錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸高沸點(diǎn)，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，故 C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的方程式為 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+ H2O,不屬于氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選A二、綜合分析題(一)硫酸工業(yè)(本題共15分)21.硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，工業(yè)上制備硫酸的主要反應(yīng)為:造氣： 4 FeS 2 + 11Q 2 Fe 2Q+ 8 SO 2催化氧化：2 SO 2 + O2*科2 SO 3平衡。吸收： SO 3 +完成下列填空：(1) 一定條件下，2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大

20、，則在平衡移動(dòng)過程中(填序號(hào))a. 一直增大b . 一直減小c.先增大后減小d.先減小后增大達(dá)到平衡時(shí)若 SO的濃度為0.98 mol - L -1,則5min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為 mol - L -1 min-1。反 應(yīng)體系中氧氣過量的目的是 。(2)催化氧化反應(yīng)中，SQ的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)中最適宜的壓強(qiáng)為, 最適宜的溫度范圍為。(3)若制取硫酸的上述三個(gè)反應(yīng)過程中硫元素的轉(zhuǎn)化率都是98% 則1 mol硫鐵礦可以制得SO L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最終得到純硫酸 mol (均保留2位小數(shù))。【答案】(1). b (2). 0.098mol - L -1 - min-1(

21、3).使平衡正向移動(dòng)，充分利用 SQ(4). 1atm (5).400450c(6). 43.90 L (7). 1.88 mol(1)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大，反應(yīng)只能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于 2 SO2 + O2”守2 SO 3為放熱反應(yīng)，所以，降低溫度，平衡右移，則在平衡移動(dòng)過程中U (正)一直減??；正確答案： bo在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行如下計(jì)算，設(shè)氧氣的變化量為x mol;2 SO2 + O2 甘 2 SO 3起始量 10.750變化量 2x x 2x平衡量 1-2x0.75-x 2x達(dá)到平衡時(shí)若 SO的濃

22、度為0.98 mol - L -1 , SO的量為0.98 mol , 2x=0.98 , x=0.49 mol ;貝U 5min內(nèi)氧氣的 反應(yīng)速率為0.49/1 X5=. 0.098mol L -1 min-1;該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加氧氣的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提 高了 SO的轉(zhuǎn)化率；正確答案：0.098 ;使平衡正向移動(dòng)，充分利用SO。(2)從圖像變化可以看出，當(dāng)溫度在 400450c范圍內(nèi)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，從三條壓強(qiáng)曲線變化可 知，當(dāng)壓強(qiáng)為1atm,溫度控制在400450c范圍內(nèi)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，就不需要采用更高的壓 強(qiáng)，況且高壓需要消耗很高的動(dòng)力，成本較高，采用常壓就可

23、以；正確答案：1atm ; 400450c 。(3)根據(jù)反應(yīng)：4 FeS2 + 11O2 三里 2 Fe 2Q+ 8 SO2；催化氧化：2 SO2 + Q 喀 2 SO3；吸收：SO3 +H2O 一 H2SO;根據(jù)上述反應(yīng)得出關(guān)系： FeS2- 2H 2SO, FeS的實(shí)際消耗量為 1 X98%X98%X98%=0.94 mol , 生成硫酸的量為 2X0.94=1.88 mol ;根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：FeS-2SO2, FeS的實(shí)際消耗量為1 X98%=0.98 mol ,生 成二氧化硫的量為 2X0.98=1.96 mol ,體積為 1.92 X22.4=43.90 L ;正確答案：43.90

24、L ; 1.88 mol 。點(diǎn)睛：工業(yè)上煨燒黃鐵礦制備硫酸的反應(yīng)中，接觸室內(nèi)發(fā)生二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，需要催化劑，高溫， 但不要高壓，原因是常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，就不需要采用更高的壓強(qiáng)，況且高壓需要消耗很 高的動(dòng)力，成本較高，采用常壓就可以；(二)純堿和氮肥(本題共17分)22.某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示：過重COj 住起Jcth士I .i I 漆氯豕卜T 函或i司瓦ratalat&跑破11 k tfi1j母章“鑫氨Njhf,Pill石灰乳完成下列填空：(1) N原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是 ;組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為。(2)氨水是常用

25、氮肥，用氨水施肥時(shí)要避開高溫、大風(fēng)天氣，原因是(3)用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因 (4)結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理110X 瑞圖七 40cCL f咻F 1 1 T L(5)在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成 沉淀是(6)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,指出不足之處(寫一條)。(1). 7(2). 2s22p3(3). Na C 0(4).氨水易揮發(fā)，大風(fēng)高溫天氣加速氨氣揮發(fā)從而失去肥效(5). CO2- + H 2O - H+ OH-(6). 悵

26、氫鈉溶解度最?。环磻?yīng) I生成高濃度HCO,反應(yīng)II加入大量Na+,造成溶液中HCOCaCO (8). CQ, NHI用(或母液中有大量氯化鈉與(1Ca氯化鈣一起排出，原料沒有充(1) N原子核電荷數(shù)為7,外有7個(gè)電同，所以氮原子核外有232S 2p ;純同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外9：鈉、碳、氧，電子層數(shù)越多,原子半徑越大，同一周期，從原子半徑從大到小o(2)氨水是常用氮肥，用氨發(fā)，大風(fēng)高溫天氣加速氨氣同J揮發(fā)從而失去肥效；正確答案失去肥效。(3)碳酸鈉在水中發(fā)生水解，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式為Na C 0;正確答案：7;副產(chǎn)物a+的離子濃度超出氫鈉飽和溶液濃度，所以析出碳酸氫鈉，原料

27、沒有孑用。運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都子排布式是IJ右，原子半彳2p3; Na C卜，因此鈉、碳、氧三種大風(fēng)天氣，原因是氨水水易揮發(fā)，大風(fēng)高溫天氣加速凄(7).7種不依次為CO2+ H2O - HCQ+ OH；正確答案：CO2 + H 2OHCQ + OH oII加入大量Na+,造成溶液中HCO碳酸氫鈉溶解度最?。环磻?yīng)(4)根據(jù)圖示，碳酸氫鈉溶解度最??；反應(yīng)I生成高濃度HCO,反應(yīng)和Na+的離子濃度超出碳酸氫鈉飽和溶液濃度，所以析出碳酸氫鈉；正確答案:I生成高濃度HCO,反應(yīng)II加入大量Na+,造成溶液中HCO和Na+的離子濃度超出碳酸氫鈉飽和溶液濃度,所以析出碳酸氫鈉。(5)母液中含有氯化錢和極少量的碳酸氫鈉

28、，碳酸氫鈉溶液與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，易堵塞管道，正確答案：CaCO。(6)上述流程中，氨氣、二氧化碳既是反應(yīng)物，也是生成物，因此在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用；整個(gè)反應(yīng)中氫氧化鈣與氯化俊反應(yīng)生成了氨氣和氯化鈣副產(chǎn)物；正確答案：CO, NH ； CaCl2。(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，其不足之處是有副產(chǎn)物生成，原料沒有充分利用(或母液中有大量氯化鈉與氯化鈣一起排出，原料沒有充分利用)；正確答案：有副產(chǎn)物生成，原料沒有充分利用(或母液中有大量氯化鈉與氯化鈣一起排出，原料沒有充分利用)。(三)過氧化鈉(NaQ)的性質(zhì)(本題共14分)23.有人說：“NaQ脾氣火爆，一見二氧化

29、碳就變臉，遇見水就生氣”。這種說法引起了某學(xué)習(xí)小組的興趣， 于是對(duì)N&Q性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管，預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 、 (寫出2條 主要現(xiàn)象)。(2)寫出NaQ遇CO “變臉”的化學(xué)方程式 。若NaaQ長期露置于空氣中，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填物質(zhì)名稱)。(3)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)NaaQ見水“生氣”后所得溶液溫度升高，滴加酚酬:試液，酚血:先變紅，但很快就褪色。對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：取兩支試管分別加入少量NaQ粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸儲(chǔ)水和酚儆。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。另一同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為：取兩支試管，分別 加入滴有酚Mt的紅色 NaOH液，

30、一支冰水浴，一支熱水浴。你認(rèn)為改后能否達(dá)到原實(shí)驗(yàn)?zāi)康?, 理由。(4)根據(jù) NaQ的性質(zhì)，指出它的一種用途 ?！敬鸢浮?1).有氣體產(chǎn)生(2).香劇烈燃燒(或容器很燙，香復(fù)燃)(3). 2N&Q + 2CO-2N&CO+ Q (4).碳酸鈉(或蘇打、純堿、N&CO土勻可)(5).探究溫度對(duì)酚酗:變色的影響(6).能 (7).要探究的是溫度對(duì)酚儆變色的影響，與氫氧化鈉的來源無關(guān)(8).潛水艇中的制氧劑(或漂白劑、消毒劑等，合理即給分)【解析】(1)過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氧氣產(chǎn)生，放出大量的熱，容器很燙，能夠引燃香；正確答案：有氣體產(chǎn)生；香劇烈燃燒(或容器很燙，香復(fù)燃)。(2) NaaQ與CO反

31、應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式2NaO + 2CQ - 2Na2CO+ O2 ； n興Q長期露置于空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以 N&Q長期露置于空氣中，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；正確答案：2N&Q + 2CO - 2N&CO+。2 ；碳酸鈉(或蘇打、純堿均可)。3)取兩支試管分別加入少量 N&Q粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸儲(chǔ)水和酚儆，目的是探究溫度對(duì)酚酬:的變色有沒有影響；如果取兩支試管，分別加入滴有酚酬:的紅色 NaOH液，一支冰水浴，一支熱水浴，也能夠探究出溫度對(duì)酚酬:變色的影響情況，因?yàn)?/p>

32、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性；正確答案：探究溫度對(duì)酚酬:變色的影響；能；要探究的是溫度對(duì)酚酬:變色的影響，與氫氧化鈉的來源無關(guān)。(4) N*Q能夠與二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，可做潛水艇中的制氧劑；或N*Q具有強(qiáng)氧化性，可以做漂白劑、消毒劑等；正確答案：潛水艇中的制氧劑(或漂白劑、消毒劑等，合理即給分)。(四)苯乙烯(本題共16分)24.苯乙烯(CH心電)是合成橡膠和塑料的重要單體，也是生產(chǎn)某些藥物、農(nóng)藥的中間體。化合物E是一種昆蟲信息素，可以通過以下流程制備。完成下列填空:(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型;上述流程中的物質(zhì)，與 B互為同分異構(gòu)體是 。寫出B的屬于芳香煌的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,該物質(zhì)的名稱為(2)反應(yīng)中，A和苯按摩爾比1:1完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有 Bo寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)以B為原料制取C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離 C、B混合物的實(shí)驗(yàn)操作為 。(5)苯乙烯露置于空氣中可被氧化為苯甲醛和甲醛。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)苯乙烯樣品是否被氧化變質(zhì)(6)參照上述合成路線表示方法，設(shè)計(jì)以苯乙烯為