最新-分子空間結(jié)構(gòu)的確定-PPT課件

1、分子空間構(gòu)型7/19/2022 1.為什么甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線形呢?2、為什么H2O分子是“V”型、鍵角是104.5，而不是“直線型”或鍵角是“90”？你知道嗎 7/19/2022一、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型基本要點(diǎn)：.成鍵時(shí)能級(jí)相近的價(jià)電子軌道混合雜化，形成新的價(jià)電子軌道雜化軌道。.雜化前后軌道數(shù)目不變。.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。7/19/20221.sp3雜化CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p27/19/2022sp3C：2s22p27/19/2022B： 2s22p12.sp2雜化BF3的空間構(gòu)型為平面三角形1207/19/2022sp2sp2雜

2、化B：2s22p1的形成3BF7/19/2022Be：2s23.sp雜化BeCl2的空間構(gòu)型為直線形ClClBe1807/19/2022spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2Be：2s27/19/2022【例題選講】例1：根據(jù)乙烯、乙炔分子的結(jié)構(gòu)，試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況。乙烯中碳以sp2雜化，C=C中一個(gè)和一個(gè)乙炔中碳以sp雜化，C=C中一個(gè)和兩個(gè)7/19/2022例2：試用雜化軌理論解釋石墨、苯的結(jié)構(gòu) CC CCCCHHHHHH石墨晶體 苯的結(jié)構(gòu) sp2雜化 sp2雜化7/19/2022 SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間

3、夾角空間構(gòu)型實(shí) 例1個(gè)S 1個(gè)P1個(gè)S 3個(gè)P1個(gè)S 2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180120109.5直線形正三角形正四面體BeCl2 C2H2BF3 C2H4CH4 CCl4 4.小結(jié)7/19/2022 共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡易方法：7/19/2022A的價(jià)電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)234雜化類型spsp2sp3A的價(jià)電子空間構(gòu)型直線型平面三角形正四面體對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與

4、A的價(jià)電子對數(shù)相等。 對于 ABm型分子或離子，其中心原子A的價(jià)電子對數(shù)可依如下公式算得:1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：7/19/20222、ABm型分子的價(jià)電子對數(shù)n的確定=2中心原子A的價(jià)電子數(shù)+配位原子B提供的價(jià)電子數(shù)m（1）對于主族元素，中心原子價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子中氫或鹵素原子提供價(jià)電子數(shù)為1;（2）O、S作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為6；（3）離子的價(jià)電子對數(shù)計(jì)算NH4+ ： SO42- ：如：PCl3 中； 42315=+=n421415=-+=n42206=+=nn7/19/2022例3：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下

5、表物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180180120109.5直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習(xí)7/19/20222、下列分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(）A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl思考、討論1、NH3、H2O分子中鍵角分別為10718、104.5與10928相差不大，由此可推測，N、O原子的原子軌道可能采取何種類

6、型雜化？原子軌道間夾角小于10928，可能說明了什么問題？7/19/20224、下列分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF2 3、下列分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體（）A、CHCl3 B、CH3Cl C、BBr3 D、SnCl4 思考、討論7/19/2022 1. SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí) 例價(jià)電子對數(shù)n180120109.5直線形正三角形正四面體BeCl2 C2H2BF3 C2H4CH4 CCl4課堂小結(jié)ABm型分子的價(jià)電子對數(shù)n的確定=2中心原子A的價(jià)電子數(shù)+配位原子B提供的價(jià)電子數(shù)mn3427/19/2022 不等性sp3雜化N：2s22p37/19/2022O：2s22p47/19/2022分子中心原子的價(jià)電子對數(shù)電子對的空間排布中心原子的孤對電子對分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl