浙教版八下科學 質量守恒定律 習題整理

1、質量守恒定律易錯題1、某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg，則c等于（）A、d+b+aB、d-b-aC、d-b+aD、d+b-a2、在一定量的空氣中燃燒甲烷，產(chǎn)生二氧化碳和水的同時，還會產(chǎn)生一氧化碳氣體。若有1.6克的甲烷，燃燒后產(chǎn)生的生成物質總和7.2克，則（1）生成物中水的質量是多少？（列式計算）（2）符合上述質量變化關系的化學方程式為_。3、將25克甲物質和5克乙物質混合，加熱后發(fā)生化學反應，經(jīng)分析，反應后的

2、混合物含10克甲和11克丙，同時還含有一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學式，則對應的轉化關系是（）A+B=C+DBA+2B=2C+DC2A+B=2C+DD2A+B=C+2D4、潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉化為O2同時生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素是（）A.一定含有Na、C、OB.一定含有Na、CC.一定含有Na、OD.一定含有Na5、將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質量比為()A51B52C53D4

3、16、2.4g某純凈物完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水則對該物質相關判斷正確的是（）A.該物質只含碳、氫元素B.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質一定含碳、氫、氧三種元素D.該物質分子中碳原子核氫原子的個數(shù)比為1：17、某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結論不正確的是（）A.二氧化錳的質量為0.3gB.最多得到氧氣的質量為1.6gC.雙氧水中過氧化氫的質量為3.4gD.反應后容器中水的

4、質量為1.8g8、已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質量為8.9克下列說法正確的是（）A、反應生成的CO2質量為4.4克B、樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為30%C、樣品中NaHCO3的質量為8.6克D、樣品中鈉元素的質量分數(shù)為43.3%9、實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數(shù)為23%，180時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+C

5、O2)（）A、33.6%B、40%C、47.3%D、60%10、在反應A3B2C3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則C的質量為（）A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g11、在一個密閉容器內有甲乙丙丁四種物質，經(jīng)過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示物質反應前質量/g反應后質量/g甲4012乙40 x丙1010丁320以下說法正確的是（）A、乙可能是單質Bx的值為90C參加反應的甲和丁的質量比為7:8D丙一定是催化劑12、（2017杭州）小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和最簡準確測量出表

6、中m1、m2、m3、m4和V。（實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3)實驗序號12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2）根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應存在的等量關系為_。（3）每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KC103和MnO2混合物的反應過程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl

7、2有刺激性氣味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因_。13、某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。(1)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認為能否驗證質量守恒定律并闡述理由：_。(2)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質與稀鹽酸不反應）。（結果精確到0.1%）答案：1、D2、3、D4、C5、B6、C7、D8、B9、B10、C11、D12、（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）部分Cl2散失，導致第3步反應不完全，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量（合理即可）13、（1）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，裝置密閉，氣體沒有