2019年秋季學(xué)期高一化學(xué)人教必修1選考學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)檢測：金屬及化合物含解析

1、第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一 個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是（）A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出NaQ是強(qiáng)氧化劑，并且是一種堿性氧化物NaQ和NaO長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同NaQ中陰、陽離子的個數(shù)比為1 ： 1答案 C解析 Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH然后NaO由CuSO 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH沉淀，而不能與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu單質(zhì)，A錯誤；NaQ具有強(qiáng)氧化性，其和水反應(yīng)生成 NaOHF口 Q, 故不是堿性氧化物，B錯誤；NaQ和NaO長期置于空氣中，最終

2、都生 成NaCO, C正確；NaQ中陰、陽離子的個數(shù)比為1 ： 2, D錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】鈉的化合物性質(zhì)及應(yīng)用2、下列關(guān)于NaO和NaQ的說法正確的是（）NaQ、NaO都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物NaQ NaQ都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體NaQ在與CO的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑NaQ與足量水反應(yīng)時，ImolNaQ轉(zhuǎn)移2mol電子答案 C解析 A項(xiàng)，NaQ與水反應(yīng)除了生成NaO田卜，還有Q生成，所以NaQ 不是堿性氧化物；B項(xiàng)，NaO是淡黃色固體；D項(xiàng)，NaQ與HO反應(yīng)時， NaQ中一1價(jià)的。變成了一 2價(jià)的。和0價(jià)的O,故1 mol NaQ轉(zhuǎn)移1 mol電子?！究键c(diǎn)

3、】金屬及其化合物【題點(diǎn)】鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用3、下列關(guān)于Mg Fe、Cu的說法正確的是()A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B.保存Fe(SQ)3溶液時需要加入鐵釘C.無需另選試劑就可以鑒別 MgSO Fe(SOk) 3和CuSOD.三種金屬白活潑性：MgCuFe答案 C解析 銅在潮濕的空氣中生成銅綠，屬于鹽，錯誤；Fe(SQ)3溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e會被鐵還原為Fe2+,錯誤；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸 鐵溶液是棕黃色，而硫酸鎂是無色溶液，正確；三種金屬的活潑性：MgFeCu 錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】常見金屬的性質(zhì)及應(yīng)用4.下列成語或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識或原理，下列有關(guān)

4、說法錯誤的是（）A.百煉成鋼一一通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B.水滴石穿CO+CaC=Ca（HC2（以大理石為例）C.恨鐵不成鋼一一鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D.真金不怕火煉一一單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高答案 D解析 錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；空氣中的 CO可與CaC癱水中緩慢反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋼的性能比鐵好，C項(xiàng)正確；真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】常見金屬的性質(zhì)及應(yīng)用5、下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是（）A. FeaQB. Fe（SQ）3C. FeCl2D. Fe（OH）3答案 C解析 FeO無法通過

5、復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯誤；硫酸鐵可以通過FeSO 溶液與氧氣的化合得到，也可以通過氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，B錯誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)和HCl 的復(fù)分解得到，C正確；Fe(OH)可以通過Fe(OH)和氧氣、水的化合 得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過 置換得到，D錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬化合物的制備.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANaQ常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑NaQ與HQ

6、 CO反應(yīng)產(chǎn)生QB常用鐵鹽做凈水劑Fe”生成吸附能力強(qiáng)的Fe(OH膠體CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 +Cu=2Fe+ CD在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)答案 D【考點(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的應(yīng)用.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入MgC2溶液中過量的NaOHS液和FeCl3溶液過量的NaQ投入FeCl2溶液中過量NaO悌口 Ca(HCO2溶液混合A.B.C.D.答案 C解析 過量的NaOFHa和FeCl3溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，但不會產(chǎn)生氣體，不符合；過量 NaOHF口 Ca(HCO2溶液混合

7、生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，但不會產(chǎn)生氣體，不符合。故選 G【考點(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì).類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）鈉與水反應(yīng)生成NaO悌口 H;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和 H 鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存 在于空氣中化合物KCl的焰色為紫色；&CO的焰色也為紫色鈉鉀合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A.B.C.D.答案 D解析 鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaO僑口 H,但鐵需要在高溫下 與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和屋，所以錯誤；鐵因含

8、有雜質(zhì)，露置在 空氣中由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化， 在表面形成致密的氧化膜而得到保護(hù)，所以鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力， 可穩(wěn)定存在于空氣中，即錯誤；焰色反應(yīng)是用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?素的，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即正確；合金的 熔點(diǎn)比構(gòu)成合金的成分金屬熔點(diǎn)都低，所以錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì).下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是 （）A.向CaCb溶液中通入COB.向CuSO液中加入NaOHS液C.向FeCl2溶液中加入過量NaO解液D.向MgSO容液中加入足量NaO解液答案 D解析 向CaC2溶液中通入CO不反應(yīng)，A錯誤；向Cu

9、SO容液中加入NaOH容液產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，B錯誤；向FeCl2溶液中加入過量 NaOHSR先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色， C錯誤；向MgSOt液中加入足量NaOH液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D正 確?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì).下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判 斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCOI與鹽酸反應(yīng)I對；II對；有關(guān)系B滴后酚酗:溶液的水溶液中加NaO,溶液笠紅NaQ與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對；II錯；無關(guān)系C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對；II對；有關(guān)系D過氧化鈉

10、可用作航天員的供氧劑NaQ 能和 CO H2O反應(yīng)生成C2I對；II對；無關(guān)系答案 A解析 B項(xiàng)向滴有酚醐溶液的溶液中加 NaQ,先變紅，后馬上褪色，陳述I錯，陳述II正確；C項(xiàng)高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述I和II有因果關(guān)系?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物圖表題.已知：CdH-Clj +Cuo現(xiàn)將CuO與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（）A.若硫酸足量會有H生成B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CuO+ 2H =Cu + Cu+ HOC.會得到藍(lán)色溶液D.氧化劑、還原劑均是CuO答案 A【考點(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】多角度考查金屬及其化合物的性質(zhì)1

11、2.某溶液中可能含有 Fe Mg+、NaT、Ba2+、C、OH、SO一中的 若干種，下列說法中正確的是（）A.溶液中最多有4種離子B.若溶液有顏色，則一定沒有 OHC.若溶液呈堿性，則一定含有 Na+D.該溶液不可能溶解單質(zhì)銅答案 B解析 Fe、Mg N、C、SO可共存，A錯；若溶液有顏色，則溶 液中一定含有Fe, Fe與OH不能大量共存，B對；溶液呈堿性時， 溶液中沒有Fe、Mg+,但依電中性原理知，Na B卡至少有一種存 在，C錯；若溶液中有Fe3+,則可溶解銅，D錯?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】離子共存的判斷.下列除雜質(zhì)所選用的試劑和主要操作都正確的是 （）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試齊主要操作AK

12、2CCKHCO無加熱BFeCl2 溶液FeCl3銅粉過濾C12H2C乙醇萃取DCOHCl飽和NaCO溶液洗氣答案 A解析 加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Cu=2FeGl+ CuCl2,引入新雜質(zhì)，試劑可選用鐵粉，B錯誤；乙醇能與H2CX I2互溶，無法達(dá) 到分離除雜的目的，C錯誤；CC也能與NaCC溶液反應(yīng)，會減少 CC 的量，D錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的除雜凈化.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCQ通過足量的NaC固體后，固體增加的質(zhì)量是（）A. 8.8gB. 5.6gC. 3.2gD. 2.4g答案 B 解析 根據(jù)反應(yīng)方程式 2NaQ+2C3=2NaCO+

13、O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO的物質(zhì)的量為0.2 mol,所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為 0.2 molx(106 g - mol1 -78 g - mol1) = 5.6 g ,所以本題正確答案為 B。 【考點(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】過氧化鈉與CS HO反應(yīng)的計(jì)算15.用1L1.0mol 廣1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是()A. 1 ： 3B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 2答案 A解析 設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為 x, y,由鈉離子守恒可得2 x+y=1 Lx 1.0 mol yT,由碳原子守恒可得

14、x+y = 0.8 mol ,解得 x = 0.2 mol , y= 0.6 mol?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】鈉及其化合物的計(jì)算16.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe”和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe和未反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量之比是B. 3 ： 2A. 2 ： 3C. 1 ： 2D, 1 ： 1答案 A解析 設(shè)參加反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量為x,未參加反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量為y,由反應(yīng)方程式2FeCl3+Fe=3FeGl可知，生成的Fe2+的物質(zhì)的3x3x3x量=5，即未參加反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量y = 3x, x ： y = x ：萬=2 : 3?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】鐵

15、及其化合物的計(jì)算17.硫鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大答案 A解析 硫鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點(diǎn)；合金具有比其各成分金屬低的熔、沸點(diǎn)，具有較高的硬度和強(qiáng)度?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】合金及其性質(zhì)18.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()一.沉淀N紅褐色沉淀黃色一，鐵溶液產(chǎn)

16、1淺綠色溶液口紅色溶液選項(xiàng)MNPQANH - H2OBa(OH)銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(N 2鋅粉KSCNDNaQMgC2FeKSCN答案 C解析 A項(xiàng)中Ba(OH)與Fe(SQ)3反應(yīng)得到的是Fe(OH與BaSO的混 合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中FeO不能還原Fe, B項(xiàng)錯 誤；D項(xiàng)中MgC2與Fe(SQ)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的推斷二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)(10分)A、B、C、D四種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，其中A是常見單質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：B ， A - C |* D

17、(1)若R C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇氨水能形成紅褐色沉淀； D 是一種不溶性堿；B、C中的陰離子均是Cl，則A只有與(填 分子式)反應(yīng)才能得到B;實(shí)驗(yàn)室制備的D物質(zhì)不穩(wěn)定，相應(yīng)反應(yīng)的化 學(xué)方程式為(2)若B具有強(qiáng)氧化性，A-B時能產(chǎn)生黃色火焰，C D的溶液均呈堿性且D與酸反應(yīng)能生成一種無色氣體，則B的化學(xué)式為實(shí)驗(yàn)室可用D制備少量的C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案 (1)Cl 2 4Fe(OH+2H Q=4Fe(OH)(2)Na 20 NS2CQ+ Ca(OH尸=CaCOt + 2NaOH解析 (1)由B的性質(zhì)知其是FeCl3,故A是鐵，C是FeCl2,D是Fe(OH,鐵只有與氯氣反應(yīng)才能得到F

18、eCl3； Fe(OH在空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH。(2)由A轉(zhuǎn)化為B的現(xiàn)象及B具有強(qiáng)氧化性知，B是NaO、A是Na;由C D的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知 C是NaOH D是NaCO?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物的推斷(10分)為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的 22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：食品I-.|淡黃色溶液|試剋1淡紅色溶液 新制氨水|深紅色溶液(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是。加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是仲離子方程式表示)。

19、(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)假設(shè)1溶液中的+ 3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2 。設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：(4)應(yīng)用拓展 寫出一種保存FeSO固體的方法： 。答案(1)KSCN(2)2Fe 2+ + Cl 2=2Fe+ + 2Cl、Fe + 3SCN=Fe(SCN)(3)SCN被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè) 2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中 的FeSO被空氣

20、中的Q氧化生成了 Fe, Fe”與KSCN液反應(yīng)生成紅 色Fe(SCN。 淡紅色溶液中還含有較多的F，向其中加入新制氯 水時，C12將Fe2+氧化成Fe 溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN 濃度也增大，溶液顏色加深。(3)實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時 間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN逐漸消失，而Fe(SCN的生成與Fe3 +、SCN有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1,溶液中的+ 3價(jià)鐵被C12氧化為更高價(jià)態(tài) 的鐵，分析SCN中各元素的化合價(jià)可知，S為2價(jià)，C為+4價(jià)，N 為3價(jià)，所以SCN也具有還原性，故也可能是SCN被過量的氯水氧 化導(dǎo)致深紅色褪去。假設(shè)Fe”沒有被氧化，而是SCN被氧化，只要向

21、褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN,若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn) 紅色，說明假設(shè)2不成立。(4)由于FeSO易被空氣中的Q氧化，所以FeSO應(yīng)密封保存?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO 7HO)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：(1)向操作的濾液中滴加 KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有(填離子符號)。(2)操作中反應(yīng)的離子方程式： 。(3)操作中反應(yīng)的離子方程式： 。(4)操作中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、?稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片

22、補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為cjo (用含a的代數(shù)式表示)。答案 (1)Fe 3+ (2)2Fe 2+ + HO+ 2H =2F(e+ + 2HO (3)Fe3 +3OH=Fe(OH)J 或 Fe + 3NH H2O=Fe(OH) +3NHJ, 一一、一.112a_ _，一一，.7a(4)洗滌 冷卻至室溫(5)0.07 a(或而及其化簡形式，如 赤)解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將 Fe全部氧化為Fe, 則中反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ + HQ+2H =2Fe+ + 2hlQo (3)步驟 是將Fe轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe+3QH=Fe(QH)；或 Fe3+ + 3NH H2Q=Fe(QHN + 3NHh (4)步驟中一 系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫 氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、 洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5) ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為112 a gx - 一,一一, a g 16010片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 一砧一= 0.07 a g?！究键c(diǎn)】金屬及其化合物【題點(diǎn)】工藝流程圖的應(yīng)用(14分)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：(1)K正eQ是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2F