第2單元常見物質(zhì)的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE PAGE 4常見物質(zhì)的檢驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)甌海二高 林雪芳一、教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。三、設(shè)計(jì)思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)

2、化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。四、教學(xué)過(guò)程引入 同學(xué)們看過(guò)北京奧運(yùn)會(huì)的開幕式，對(duì)它的精彩表演和漂亮的煙火一定記憶猶新。多媒體展示：開幕式上的煙火圖片。同學(xué)們有沒(méi)有想過(guò)這漂亮的煙火是怎么產(chǎn)生？希望能通過(guò)今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，把這個(gè)問(wèn)題解決。其實(shí)這漂亮煙火跟化學(xué)上某種物質(zhì)檢驗(yàn)方法很有關(guān)系。板書：焰色反應(yīng)講述：焰色反應(yīng)是指金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)放出特殊火焰顏色。用這種方

3、法可以鑒別出一些金屬元素。演示實(shí)驗(yàn)：Na+與K+的焰色反應(yīng)。（：黃色。：紫色（要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）多媒體展示：焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法。講述：其它金屬如鈣呈磚紅色、鋇呈黃綠色，不同的金屬元素會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色?，F(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該明白過(guò)年過(guò)節(jié)會(huì)看到五顏六色的煙火。過(guò)渡：生活中有許多物質(zhì)又是怎樣檢驗(yàn)？同學(xué)們的桌子上就有很多化學(xué)試劑，同學(xué)看看.如氯化銨、硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀，其實(shí)這些試劑也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥。這些物質(zhì)中溶解水中會(huì)產(chǎn)生什么離子呢？這些離子又是怎樣檢驗(yàn)？下面我們大家一起動(dòng)手用實(shí)驗(yàn)去探究：學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究一：取兩支試管，分別加入2mlNH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再各加入2mlNaOH溶液，

4、加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。實(shí)驗(yàn)步驟：多媒體展示教師提醒：試劑的傾倒注意標(biāo)簽朝手心，試管夾的用法。教師巡視，學(xué)生實(shí)驗(yàn)板書：NH4+（銨鹽）交流與討論現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。原因：NH4Cl + NH3 （NH4）2SO4思考：為什么要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙？NH3溶于水才會(huì)電離出OH-。學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究二：取兩支試管，分別加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：多媒體展示交流與討論現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。原因：NH4Cl + AgCl K Cl思考：為什么加稀硝酸？排除CO32等離子的干

5、擾教師強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要考慮是否有干擾物質(zhì)，若有選擇適當(dāng)?shù)脑噭⒊?。學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究三：取兩支試管，分別加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：多媒體展示交流與討論現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。原因：（NH4）2SO4 + Ba SO4 K2SO4思考：為什么加稀鹽酸？排除CO32-、Ag+、等離子的干擾思考2：有一未知溶液先加BaCl2溶液再加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，則就說(shuō)明未知溶液中有硫酸根離子嗎？分析原因，師生總結(jié)。檢驗(yàn)SO42：先加稀鹽酸再加BaCl2溶液。講述：同學(xué)們想一想實(shí)驗(yàn)2加稀硝酸可不可以改用稀鹽酸？實(shí)驗(yàn)3加稀

6、鹽酸可不可以改用稀硝酸？為什么？實(shí)驗(yàn)3中若改用稀硝酸無(wú)法排除Ag+的干擾。過(guò)渡：同學(xué)們通過(guò)上述離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。物質(zhì)的檢驗(yàn)在實(shí)際生活中有重要的作用。為了防止大脖子病，我們的食用鹽一般加有碘，展示食鹽的標(biāo)簽：發(fā)現(xiàn)加的是碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，你可用什么方法檢驗(yàn)不是碘單質(zhì)？碘單質(zhì)有什么特性？學(xué)生回答：淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色。展示資料：由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。根據(jù)資料查知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)(KIO3 + 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O). 同學(xué)們：能否根據(jù)這資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加碘食鹽含有KIO3。學(xué)生思考交流討論：加碘食鹽加水溶解配成溶液，取部分做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+ 另取溶液加碘化鉀、硫酸、淀粉，若呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明。教師講述：此實(shí)驗(yàn)可以在家里進(jìn)行，酸可用白醋，淀粉用米粥湯可以，有興趣的同學(xué)回家試試！ 小結(jié) 。常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：待檢測(cè)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應(yīng)，生成