高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》章末整合復(fù)習(xí)(共4章)

1、化學(xué),選修4知識(shí)河洛建構(gòu)/熱點(diǎn)專(zhuān)題突黃章末整合知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU府 吸熱反它次土無(wú) 主文,反應(yīng)腳逮能拿和生成物神能總利 止應(yīng) 放熱反比勒口中立方,反應(yīng)物禪能總和生成物鍵能思到強(qiáng)念，化學(xué)受應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量化學(xué)五G 一中能Mr kl單反帕熱 熱化親程式 化學(xué)孽應(yīng)手能量變化賣(mài)到I擊源熱化學(xué)方程式蓋新定律燃燒熱數(shù)據(jù)反應(yīng)初犍能總和一 4,成女鍵能總和求反應(yīng)熱二求發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量概念:能表r參加反S物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)祭的化學(xué)方程式意義:不僅表明了化學(xué)反電中的砌質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是否注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)放熱用“一”.吸熱用

2、一”節(jié)二反反應(yīng)熱隨化學(xué)汁髭散的變化而變化 正誤如一斷要點(diǎn)- mol 1條件：25 *C JCl kP一不書(shū)寫(xiě):確定是燃燒熱或中和熱的熱化學(xué)方程武 .包括，煤、石油、天然氣化石屋虢產(chǎn)戶(hù)蘊(yùn)藏信行限不能可牛.利用率低污誤環(huán)境!解決能源危機(jī)的措施；開(kāi)源節(jié)流包括:太陽(yáng)能、氫能、地其能jm .潮方能生物質(zhì)能等 斯詼源，特點(diǎn):資源豐富，川以再斗沒(méi)有污央或污染很小熱點(diǎn)專(zhuān)題突破REDIANZHUANTITUPO一、反應(yīng)熱的計(jì)算方法1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與物質(zhì)間、物質(zhì)與 反應(yīng)熱間的關(guān)系直接或間接求算物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)熱。其注意事項(xiàng)有：(1)反應(yīng)熱數(shù)值與

3、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。(3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算反應(yīng)物的總能量H(反應(yīng)物)和生成物的總能量H(生成物)=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量，即AH = H(生成物)一H(反應(yīng)物)。.根據(jù)化學(xué)鍵變化時(shí)吸收或放出的熱量計(jì)算反應(yīng)物斷鍵吸收熱量E反應(yīng)物與生成物成鍵放出熱量E生成物=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一生成物的化學(xué)鍵形成所釋放的總能量，即 AH = E反應(yīng)物一 E生成物o.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱AH計(jì)算可

4、燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量X燃燒熱，即Q(放)=n(可燃物)X| 2H|o.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其3相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。.根據(jù)比熱公式計(jì)算計(jì)算中和熱時(shí)，會(huì)利用比熱公式 Q= cm At計(jì)算中和反應(yīng)放出的熱量。二、反應(yīng)熱大小比較方法比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個(gè)方面考慮：.是帶“ + ” “”號(hào)比較，還是不帶“ + ” “”號(hào)比較。是比較 四， 還是比較| /H|,是比較AH還是比較Q。.化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱不同。如：八H2(g) + 2。2包)=我0(1) AHi = a kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

5、 AH2= b kJ/mol,3iAH2, ab。.同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)，氣態(tài)生成物能量較高，A(g) + B(g)=C(g) AHi0,放熱較少A(g) + B(g)=C(l) AH20,放熱較多3 = H(生成物)H(反應(yīng)物)，所以 AH2AHi。(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)物能量較高，S(g)+O2(g)=SO2(g) H10,放熱較多 S(s)+ O2(g)=SO2(g) H20,放熱較少 3 = H(生成物)H(反應(yīng)物)， 所以 AHiI化學(xué)2位速率（反應(yīng)快慢J篦單計(jì)算公式中人化學(xué)11里數(shù)之比法 , 統(tǒng)一單位換算

6、為同一靜物欣表示的速率，比較大小疣 Y位.用運(yùn)率數(shù)浣5化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)叱學(xué)i|,t：比低”比我快謾內(nèi)國(guó):一應(yīng)物結(jié)構(gòu).一能案“外因“儲(chǔ)度K增大e增大壓強(qiáng);對(duì)于有氣體叁加蚓反應(yīng)力增大（罪小偉視3廿檔大溫度：T升高工看大傕化判l(wèi)般E怏史芷速率比學(xué)空W速率用化學(xué)車(chē)泊，化學(xué)平衡（反應(yīng)進(jìn)行*的程度概念；內(nèi)逆反應(yīng)、條件一定漢正逆），各組分濃度不交特征遁、動(dòng)，等，定、變?cè)?外界條件C法度.EE強(qiáng),嘏度）改變.使江正HM建）布思；四次小正） 逆；冬顯分后產(chǎn)或乂保持不交方向/正）逆），向正反應(yīng)方向移動(dòng)E正逆匕向道顯應(yīng)方向移動(dòng)VC） r（ II）表達(dá)式：i對(duì)于江鼠篦十出*E =tr解一山 K= ；. -：-7c I

7、 - I r r、IJ，、化學(xué)平痂常數(shù),鬃用因索：R-溫圖有關(guān)號(hào)受叱物或生成物西也度篁化無(wú)關(guān)N斯可逆反般進(jìn)吁打喔度底用判廝叫沸反應(yīng)小了的方M!求箔應(yīng)物的轉(zhuǎn)叱率,炮力城：使體系能域眸款的方向、就是反應(yīng)后易進(jìn)行的方向化學(xué)反宓進(jìn)行的方向增列梯：窗體系施增大的方向,就是笈應(yīng)容易進(jìn)行晌方向艮合到據(jù)一看二3斤一丁反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行口GAW鹿不能白發(fā)出廳熱點(diǎn)專(zhuān)題突破REDIANZHUANTITUPO、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題解題方法.解題指導(dǎo)(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、 終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡 線等；五看量的變化，如濃度

8、變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是 放熱，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能 是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變 量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。.分類(lèi)解析(1)速率一時(shí)間圖像(v-t圖像)解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”； 正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡

9、移 動(dòng)的影響規(guī)律。.v正突變，v逆漸變，且v正v逆，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物的濃度，使 v正突變，且平衡正向移動(dòng)。H.v正、v逆都是突然減小的，且v正v逆，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反 應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)。m.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，說(shuō)明該化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生 移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng) 壓縮體積(即增大壓強(qiáng))所致。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)一時(shí)間一溫度(或壓強(qiáng))圖像C%（生成物）* A（反應(yīng)物）的轉(zhuǎn)化率C%（生成物）解題原則：“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示 的溫度較

10、高（如圖I中丁2），壓強(qiáng)較大（如圖II中P2pi）或使用了催化劑（如圖 田中a使用了催化劑）。I .表示T2Ti, C%（生成物）減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡 逆向移動(dòng)。H .表示P2pi, A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓 強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。田.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率 ab,故a 使用了催化劑，也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)， a增大了 壓強(qiáng)（壓縮體積）。（3）百分含量（或轉(zhuǎn)化率）一壓強(qiáng)一溫度圖像C%（生成物）解題原則：“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方 法是確

11、定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如上圖中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa,則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)是 放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量 增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。特別提醒解答圖像問(wèn)題的方法技巧解答圖像問(wèn)題的方法技巧：L不管是速率圖像還是平衡圖像,都要搞清楚 橫、縱坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系， 特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系9二拈分析沙一看反應(yīng)速，總增大還是減小；二看vGD、v做的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向;3四要素分布

12、去:看曲線的起點(diǎn); 看曲線的變化趨勢(shì);看曲線的 傳折點(diǎn);看低線的終點(diǎn).、等效平衡的判斷及應(yīng)用化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)開(kāi)始或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立平衡。在一定條件（恒溫包容或恒溫恒壓）下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只有起始時(shí)加入物 質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分 數(shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。1.用“化歸思想”理解不同條件下等效平衡原理（1）恒溫包容條件恒溫包容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，不同的投料方式 如果根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，即互為等效平衡。

13、恒溫包容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式 如果根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。（2）恒溫恒壓條件在恒溫恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式 中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量 的比例相同，即互為等效平衡。條件等效條件結(jié)果恒溫包容：反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示 的物質(zhì)的量相同兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同恒溫包容：反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示 的物質(zhì)的量等比例兩次平

14、衡時(shí)各組分百分含 量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓：所后可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示 的物質(zhì)的量等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含 量相同，n同比例變化，c 相同.利用“一邊倒法”判斷等效平衡判斷等效平衡四步曲：第一步，看：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn) （物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子 數(shù)），判斷可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等。第二步，挖：挖掘題目條件， 區(qū)分恒溫包容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于包容容器。第三步，倒：采用一 邊倒法，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊的物質(zhì)。第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)， 結(jié)合題目條件判斷是否為等效平衡。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)/熱點(diǎn)專(zhuān)題突破章末整合知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建枸WANGLUOJIANGOUfD部分電離電廄

15、特點(diǎn)J同時(shí)存在電解研分子和陰、陽(yáng)離子H電惠方程式用*1”連接密電銅質(zhì)的電離.舉例期喊,弱酸、水將點(diǎn)：逆等、而定、變電離平衡V影響因累：濕度、俄度、同離子蚊應(yīng)平衡常數(shù)：3HA4-B-.K =NA1P. K只與溫度有美水的電離：H?。一 H +OFTr(H* )-r(OH- )-1 X10-7 mol L-KW = 1X1O-UjH = _Ig c(OH),pH7溶液的酸堿件(堿性:NH+V7 425 t時(shí))I 中性: c(H )c(A )c(OH )0(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。i .單一溶液中不同離子濃度的大小比較正鹽溶液

16、基本遵循c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)，當(dāng)離子外有角標(biāo)時(shí)，順 序提前，如醋酸鈉溶液中有 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )0在濃度為 c mol L 1(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)c(SO4 )c(H )c(OH )。酸式鹽溶液a.以電離為主的酸式鹽，遵循c(自身)c(電離產(chǎn)物)c(水解產(chǎn)物)。如NaHSO3 溶液中，c(Na )c(HSO3)c(H )c(SO3 )c(OH )。b.以水解為主的酸式鹽，遵循c(自身)c(水解產(chǎn)物)c(電離產(chǎn)物)。如NaHCO3 溶液中，c(Na )c(HCO3)c(OH )c(H )c(CO3 )0ii .混合溶液

17、中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同濃度的NH4C1和氨水混合液中，NH3 H2O的電離程度大于NH4的 水解程度。則 c(NH4)c(Cl )c(OH )c(H )0又如相同濃度的 CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的電離 程度大于 CH3COONa 的水解程度，則 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )0特別提示多元弱酸要考慮分步電離(Ka1? Ka2? Ka3),多元弱酸的正鹽要依據(jù)分步水解分析離子濃度，如Na2CO3溶液中，c(Na + )c(CO2 )c(OH-)c(HCO3)c(H+)o2,熟知“三個(gè)”守恒(1)電荷守恒：電解

18、質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰 離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na H +、HCO3、CO3、OH ,必存在如下關(guān)系：c(Na ) + c(H ) = c(HCO3) + c(OH2) + 2c(CO3 )。(2)物料守恒(原子守恒)：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi) 增多，但元素總是守恒的。如 K2s溶液中S2 HS都能水解，故S元素以S2 HS H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K )=2c(S2 )+2c(HS )+ 2c(H2S)0(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子即 H+,酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，能失去質(zhì)子

19、的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，八得到質(zhì)子HCOJ失去質(zhì)子瑪一| 小()十 | 十1 h:o -ir+ |ni【T,所以 c(H2CO3) + c(H3O ) =c(CO3 )+c(OH ),即 c(H2CO3) + 4H ) = c(CO3 ) + c(OH )。特別提示(1)一元酸HA、一元堿BOH的混合溶液中只含有H +、A-、B +、OH- 4種離子，不可能出現(xiàn)兩種陽(yáng)(陰)離子濃度同時(shí)大于兩種陰(陽(yáng))離子濃度的情況。如c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)等肯定錯(cuò)誤。(2)將物料守恒式代入電荷守恒式中，即可得出質(zhì)子守恒式。3.掌握“四個(gè)”步驟

20、(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時(shí)生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過(guò)量， 再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫(xiě)出溶液中存在的所有 平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫(xiě)在任何水溶液中均存在的水的 電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某 些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時(shí)要注意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出 兩個(gè)重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽(yáng)離子問(wèn) 的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)比大小：根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識(shí)，分析 哪些平衡

21、進(jìn)行的程度相對(duì)大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些，再依此比較 溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較中最重要的一步， 關(guān)鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論，樹(shù)立“主次”意識(shí)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)/熱點(diǎn)專(zhuān)題突破章末整合知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU能批轉(zhuǎn)化：化學(xué)便轉(zhuǎn)化為電能I兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極同時(shí)加入電解質(zhì)溶液中（電解破溶液一股，j活動(dòng)性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）形成切合回路自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生還W（反應(yīng)一般為不活送金展或能分電的非金屬 輯化劑+垓一_i原產(chǎn)物電子流向：魚(yú)彼勺”正極發(fā)生氣化反應(yīng)041反應(yīng)瞭用.一般為較活潑的金屬還原稿一化產(chǎn)物（體動(dòng)方向陽(yáng)

22、典子林功分可一次電池 化學(xué)電源、二次電池燃料電池概念：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰陽(yáng)兩極引起我化還原反應(yīng)的過(guò)程 能量轉(zhuǎn)化:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能與直流電源相連的兩個(gè)電極形成條件j電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）形成閉合網(wǎng)路反應(yīng)原理：發(fā)生還原反應(yīng)放電順序?yàn)锳gFc3-Cu2+H +陽(yáng)南（移動(dòng)方向 陽(yáng)離移動(dòng)方向電子移動(dòng)方向電子移動(dòng)方向1發(fā)生氧化反應(yīng)如果足活性電極，則電微材料本月失去電子， ，如果是惰性電極.則溶液中的離子在電極11放電被貫化.放電收序?yàn)镾2-=Br-ler oir電解結(jié)果：住網(wǎng)做上有新物質(zhì)生成電解氯堿業(yè)：電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氧氣：2*（1 + 2&（）-2M3H+H

23、/ f +CI2 f電假：鑲件作陰極遮屋金屬作陽(yáng)極,用klS層金屬離子的溶液作出便液應(yīng)用V電解精煉得IH極：Cu 2一 一（寸（雜質(zhì)金帽的溶耕：Fe2e -Zn-2e =Zn2 Ni-2e=Ni2 ）陰極，Cu+2, I行的曲鬻時(shí)的陰槌一一怔3 反近Ptfe|hl+S(*4 IJIfp放電時(shí)的正極j先鞫+-移到右惻，“交一工再左右對(duì).充電時(shí)的陽(yáng)極PhtOJ- +ZH/Ml)反鹿巴ghj+SO= M)+4H*網(wǎng)P、電化學(xué)的計(jì)算問(wèn)題.基本方法根據(jù)得失電子守恒法計(jì)算 用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、 相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)再寫(xiě)出總反應(yīng)，或直接運(yùn)用總反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)列比例式計(jì) 算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算由得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立所需的關(guān)系式。 如惰性電極電解 AgNO 3溶液中關(guān)系式：024eT4H -4OH - 4Ag。(4)c(H )或c(OH )的計(jì)算在電解某物質(zhì)水溶液的過(guò)程中，由于存