備考2018年高考化學(xué) 專題05 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義

1、專題05化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)500、30MPa2NH3(g)H38.6kJmol一、反應(yīng)熱與焓變（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()（3）化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()（4）吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。()（5）C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()（6）NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()（7）同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同。()（8）可逆反應(yīng)的H表示完全

2、反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷2（1）2NO2=O2NOH116.2kJ/mol，是熱化學(xué)方程式。()（2）500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱催化劑1。()12（3）已知H2(g)2O2(g)=HO(l)HakJ/mol，則2H2O(l)=2H(g)O2(g)的H2akJ/mol。()（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】（1）（2）（3）（4）三、燃燒熱、中和熱與能源2（1）已知H(aq)O

3、H(aq)=HO(l)H57.3kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3)kJmol1。()（2）H2(g)的燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(g)=2H(g)O2(g)H571.6kJmol1。()（3）因?yàn)?SO2O2催化劑2SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3。()（4）我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源。()（5）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）四、蓋斯定律及應(yīng)用（1）對(duì)一可逆反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)的H也隨之改變。()（2）同一反應(yīng)一步完成與兩

4、步完成的焓變相同。()（3）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol，則2NH3(g)N2(g)3H2(g)的H92kJ/mol。()（4）利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。()【答案】（1）（2）（3）（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化方程式狀態(tài)H數(shù)值1熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟（1）書寫一般“四步”。一寫二標(biāo)三標(biāo)四標(biāo)（2）正誤判斷“五審”2對(duì)比“三熱”跳出誤區(qū)答題模板第一步：對(duì)比“三熱”概念，謹(jǐn)防誤區(qū)第二步：抓住要點(diǎn)，關(guān)鍵信息答題步驟(要點(diǎn))反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；燃燒熱：在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；

5、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量反應(yīng)放熱時(shí)，H0。H的數(shù)反應(yīng)熱值大小與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比（1）必須是酸和堿的稀溶液；（2）生成的水為1mol，中和熱且生成的水為液態(tài)；（3）若溶液中存在濃酸或者弱酸作出判斷(弱堿)，均影響中和熱（1）以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)；（2）可燃物燃燒必須燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物1常溫常壓下：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.16kJ，下列說法正確的是A反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+QQ297.16kJC反應(yīng)中生成22.4LSO2(g)，轉(zhuǎn)移電子4molD反應(yīng)中生成1LSO2(g)，放出熱

6、量297.16kJ【答案】B【解析】A.因?yàn)榱虻娜紵欠艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積，不用能標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積進(jìn)行換算，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)BH=E1-E2，使用催化

7、劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)【答案】B2SO3(g)H=-2akJmol-1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500、101kPa下，將1molSO

8、2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-2akJmol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握?qǐng)D象分析方法是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是：圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；催化劑對(duì)反應(yīng)的焓變無影響。3下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的【答

9、案】D4肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60300時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如下圖所示，已知200時(shí)：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=41.8kJmol1。下列說法不正確的是比為2：1，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律：I）-2（II）得N2H（g）N（g）+2H（g）eqoac(,-)H32.9kJmolA肼屬于共價(jià)化合物B圖示過程、都是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21D200時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7kJmol1【答案

10、】BANB【解析】、2H4分子中N-H、N-N鍵，均為共價(jià)鍵，肼屬于共價(jià)化合物，故A正確；、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=32.9kJmol1，說明過程是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）反應(yīng)中，4個(gè)N原子的化合價(jià)降低得電子，2個(gè)N原子的化合價(jià)升高失電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之（4221-2（-41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查。題目難度中等，解題關(guān)鍵：蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。難點(diǎn)：選項(xiàng)C，同一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，要按電子得失的多少來計(jì)算。難點(diǎn)D，蓋斯