（新教材）2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假鞏固練習(xí)4 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

1、 4 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度例1已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是ABCD例2一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若，則內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為D時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率約為33.3%1一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是Av(A)=1mol/(Lmin)Bv(B)=1mol/(Lmin)Cv(C)=

2、3mol/(Lmin)Dv(D)=1mol/(Lmin)2反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加C的量B將容器的體積縮小一半C降溫D使用合適的催化劑3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，錯(cuò)誤的是A“新冠疫苗”一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率B2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入過量O2，達(dá)到平衡后，體系中不含SO2C實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快D化學(xué)反應(yīng)不是越快越好，例如鋼鐵的生銹4下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，用98.3%的濃硫

3、酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)BAl在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片CCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度DKClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO25一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/minn/mol（mol）N2H2NH301.03.0030.8752.6250.2460.82.40.490.82.40.4下列說法正確的是At=6 min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)B03 min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.08 molL-1min-1C該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為80%D容器

4、內(nèi)氣體的平均相對分子量保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6將的溶液和溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色下列說法不正確的是A由實(shí)驗(yàn)和不能說明與沒有發(fā)生反應(yīng)B由實(shí)驗(yàn)和說明與發(fā)生反應(yīng)C由實(shí)驗(yàn)和說明與發(fā)生的是可逆反應(yīng)D由實(shí)驗(yàn)和說明與發(fā)生的是可逆反應(yīng)7一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132BX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol Z，同時(shí)生成3n mol YD單位時(shí)

5、間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y8在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.4mol C和0.8mol D，下列判斷不正確的是ABB的轉(zhuǎn)化率為60%C2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D2min時(shí)，A的濃度為9對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 Aa點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小Bc點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡Cd點(diǎn)（t，時(shí)刻）和e點(diǎn)（t，時(shí)刻）處n(N2)不一樣Da點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小

6、10可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，在一定溫度下體積固定的密閉容器中進(jìn)行。下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(NH3) =2v逆(H2O)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D若容器內(nèi)混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11等質(zhì)量的鋅與過量的一定濃度稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積V與時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖。下列有關(guān)說法不正確的是實(shí)驗(yàn)組別c(H2SO4)/molL-1溫度/形狀（鋅）I2.030塊狀I(lǐng)I2.

7、530塊狀I(lǐng)II2.550粉末狀I(lǐng)V2.550塊狀A(yù)曲線a、b、c、d對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為III、IV、II、IB對比實(shí)驗(yàn)I、II說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C對比實(shí)驗(yàn)II、IV說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槎际菑?qiáng)酸所以反應(yīng)速率不變12我國科學(xué)家最新開發(fā)的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)甲烷制備乙酸：，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大B其他條件不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減小C的反應(yīng)速率相等D其他條件不變，加入催化劑能提高反應(yīng)速率13尿素CO(NH2)2是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業(yè)上用NH3和CO2為原料制取尿素

8、。（1）合成：NH3加壓并預(yù)熱后與壓縮的CO2在合成塔中反應(yīng)生成尿素。NH3加壓并預(yù)熱的目的是_。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。合成中氨碳比分別為3和4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線1對應(yīng)的氨碳比為_，反應(yīng)最適宜溫度為_。（2）分離：尿素水溶液經(jīng)蒸發(fā)得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發(fā)過程中會部分水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3，尿素水解生成(NH4)2CO3的化學(xué)方程式為_。14在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0

9、080.0070.0070.007（1）如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點(diǎn)處，v（正）_v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率_B點(diǎn)正反應(yīng)速率。（用“大于”“小于”或“等于”填空）。（2）圖中表示O2變化的曲線是_。用NO2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)顏色保持不變 bv(NO)=2v(O2)c容器內(nèi)的密度保持不變 dNO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a適當(dāng)升高溫度b選擇高效的催化劑c減小O2的濃度d及時(shí)分離出NO2氣體（5）平衡后，若改變下列條件，生成NO2的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：降低溫度_；增大O

10、2的濃度_；恒容下充入氖氣_。答案與解析例1【答案】D【解析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比；A=0.002；B；C；D；反應(yīng)速率最快的是，選D。例2【答案】D【解析】A由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且，又由于X、Y、Z都沒有反應(yīng)完，故為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，但正、逆反應(yīng)仍然在繼續(xù)進(jìn)行，是動態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C若，則的的化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率100%33.3%，故D正確。故選D。1【答案】A【解析】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min

11、內(nèi)v(A)=1mol/(Lmin)；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，v(B)=2mol/(Lmin)、v(C)=2mol/(Lmin)、v(D)=3mol/(Lmin)。故選A。2【答案】A【解析】A固體的用量不影響濃度，故不改變速率，故A符合題意；B將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，速率加快，故B不符合題意；C體系溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；D催化劑可以改變活化分子的濃度，反應(yīng)速率會發(fā)生變化，故D不符合題意；故選A。3【答案】B【解析】A新冠疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，溫度較高，易使蛋白質(zhì)變性，因此“新冠疫苗”一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率

12、，故A正確；B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到平衡后，所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是存在的，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，催化劑會加快反應(yīng)速率，故C正確；D鋼鐵生銹會導(dǎo)致金屬的浪費(fèi)，故化學(xué)反應(yīng)不是越快越好，故D正確；故選B。4【答案】A【解析】A濃硫酸與鐵常溫時(shí)發(fā)生鈍化且不能生成氫氣，故A符合題意；B用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；DKClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案選A。5【答案】D【解析】A根據(jù)表格數(shù)據(jù)

13、可知：6 min以后各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可能是此時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在6 min之前就已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷為t=6 min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B03 min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=molL-1min-1，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生了改變，若容器內(nèi)氣體的平均相對分子量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，過量

14、的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時(shí)，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2，反應(yīng)后的溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質(zhì)碘。A由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實(shí)驗(yàn)和不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)和說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C由分析可知，溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)和說明鐵離子與碘離子發(fā)

15、生的是可逆反應(yīng)，故C正確；D由分析可知，溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)和不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7【答案】B【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)根本標(biāo)志是：物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132，不能說明物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)化學(xué)平衡的特征，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolZ的同時(shí)都會生成3nmolY，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D

16、X、Y都是反應(yīng)物，無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX的同時(shí)都會生成消耗3nmolY，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。8【答案】B【解析】A變化量比等于系數(shù)比，故A正確；BB的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D2min時(shí)，A的濃度為，故D正確；選B。9【答案】D【解析】A由題圖可知，和反應(yīng)生成，正反應(yīng)速率逐漸減小至穩(wěn)定不變，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，故A錯(cuò)誤；Bc點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量相等，但二者的物質(zhì)的量還在變化，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Cd點(diǎn)、e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故d點(diǎn)和e點(diǎn)處相同，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)達(dá)到平衡

17、前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率仍在增大，e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，因此a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小，故D正確；答案選D。10【答案】A【解析】A化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系3v正(NH3)=2v正(H2O)=2v逆(H2O)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，恒容條件下壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變化

18、，并且體系體積恒定，可以知道密度始終是不變化的，所以密度不變的狀態(tài)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11【答案】D【解析】A由圖象可知，收集相同體積的氫氣需要的時(shí)間t越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為abcd，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I、II、IV中，IV中的溫度高于I、II，則IV中反應(yīng)速率大于I、II，且I的HCl濃度最低，即反應(yīng)速率IVIII；III、IV中，III的接觸面積大，則反應(yīng)速率IIIIV，所以反應(yīng)速率為IIIIVIII，因此曲線a、b、c、d對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為III、IV、II、I，選項(xiàng)A正確；B實(shí)驗(yàn)I、II中只有鹽酸硫酸的濃度不同，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)I、II說明濃度對化學(xué)

19、反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)B正確；C實(shí)驗(yàn)II、IV中只有溫度不同，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)II、IV說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C正確；D用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫離子濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12【答案】B【解析】A其它條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B其他條件不變，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，各氣體濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則的反應(yīng)速率相等，C正確；D其他條件不變，加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能提高反應(yīng)速率，D正確；故選B。13【答案】（1）加快NH3與CO2的反應(yīng)速率 非氧化還原 4 190（2）CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3【解析】（1）升高溫度、增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，氨氣和二氧化碳在合成尿素的反應(yīng)，氨氣加壓并預(yù)熱的作用是加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，故答案為：加快NH3與CO2的反應(yīng)速率；合成尿素的反應(yīng)物是NH3、CO2，生成物是CO(NH2)2，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)無化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；合成尿素的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大氨碳比，平衡向正向移動，的轉(zhuǎn)化率越大，由曲線I的的轉(zhuǎn)化率大，則氨碳比大，即曲線I對應(yīng)的氨碳比為4，由曲線I最