（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第八單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課練21 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1、 課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素狂刷小題夯基礎(chǔ)1.下列說(shuō)法中正確的有（）活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)2.一定條件下，向2 L恒容密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g），2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol。下

2、列02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率表示不正確的是（）Av（N2）0.25 molL1min1Bv（H2）0.75 molL1min1Cv（NH3）1 mol L1 min1Dv（NH3）0.5 mol L1 min13.2021河北石家莊二十七中一模碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20 molL1 KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1（NH4）2S2O8溶液、0.10 molL1 Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2（慢）2

3、S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) I2=S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) （無(wú)色）2I（快）實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑用量/mL0.20 molL1（NH4）2S2O8（aq）10.05.02.510.010.00.20 molL1 KI（aq）10.010.010.05.02.50.10 molL1Na2S2O3（aq）4.04.04.04.04.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸餾水0.0a7.5b7.5顯色時(shí)間t/s355112356107結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa5，b5B實(shí)驗(yàn)中，用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為v（S2O e

4、q oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(0.1,35) molL1s1C反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大D為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) ）24.某溫度時(shí)，反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A增加CO的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大5.一定溫度下，在0.5 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物

5、質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t10 s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X3YZB10 s內(nèi)Y的平均速率為0.12 molL1min1CX的轉(zhuǎn)化率為66.7%D增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定加快6.一篇名為最終我坐著輪椅被推出了首都國(guó)際機(jī)場(chǎng)的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過(guò)10萬(wàn)次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)生在國(guó)外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國(guó)。笑氣成分是N2O，可作奶油發(fā)泡劑，但長(zhǎng)期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c（N2O）/molL10.1000.0900.080

6、0.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2）下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）7.2021浙江1月取50 mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表：t/min020406080c/（molL1）0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是 （）A反應(yīng)20 min時(shí)，測(cè)得O2體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B2040 min，消耗H2O2的平均速率為

7、0.010 molL1min1C第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50 min時(shí)的瞬時(shí)速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解8.2021河北卷室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：MN=XY；MN=XZ。反應(yīng)的速率可表示為v1k1c2（M），反應(yīng)的速率可表示為v2k2c2（M）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A030 min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67103 molL1min1B反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)

8、的活化能比反應(yīng)的活化能大9.2018浙江4月選考某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO（g）O2（g）2NO2（g），在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/（105 Pa）溫度/NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度，反應(yīng)速率加快B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C在1.0105 Pa、90 條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以vn

9、/t表示，則在8.0105 Pa、30 條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mols110.2022浙江臨海白云中學(xué)期中反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加0.3 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是（）Av（O2）0.01 molL1s1Bv（NO）0.008 molL1s1Cv（H2O）0.003 molL1s1Dv（NH3）0.003 molL1s111.2022山東菏澤一中階段考反應(yīng)3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下

10、列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（）增加鐵粉的質(zhì)量將容器的容積縮小一半保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持容器容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A BC D12.2022山東新泰一中第二次質(zhì)檢探究Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）錐形瓶號(hào)反應(yīng)溫度/0.1 molL1Na2S2O3溶液/mL0.2 molL1H2SO4溶液/mLH2O/mL渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1201010010220105x16340101005第10 s開(kāi)始渾濁不再增加44010468A.該反應(yīng)一般不通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反

11、應(yīng)速率的快慢，因?yàn)镾O2的溶解性較大B3號(hào)瓶用Na2S2O3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1C由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得，溫度越高，反應(yīng)速率越快Dx513.2022安徽A10聯(lián)盟段考已知2NO（g）O2（g）2NO2（g）H，反應(yīng)歷程分兩步：快反應(yīng)：2NO（g）N2O2（g）H10；v1正k1正c2（NO），v1逆k1逆c（N2O2）慢反應(yīng)：N2O2（g）O2（g）2NO2（g）H20，v2正k2正c（N2O2）c（O2），v2逆k2逆c2（NO2）下列說(shuō)法正確的是（）AN2O2是該反應(yīng)的催化劑B溫度升高k1正、k2正均減小，k1逆、k2逆均增大C反應(yīng)中N2O2與O2的碰撞僅部

12、分有效D反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能14.2022揭陽(yáng)一模向20 mL 0.20 molL1 H2O2溶液中加入少量KI溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：.H2O2I=H2OIO；.H2O2IO=H2OO2 I。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：t/min051020V（O2）/mL0.08.9615.6822.40下列判斷正確的是（）A反應(yīng)是放熱反應(yīng)B反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟CIO是H2O2分解反應(yīng)的催化劑D020 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）5.0103 molL1min1綜合測(cè)評(píng)提能力一、選擇題1.2022安徽安慶一中模擬“活化分子”是

13、衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加2.2022四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可提高反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D二氧化硫催化氧化反應(yīng)的H0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小3.20

14、21浙江臺(tái)州質(zhì)檢在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5=4NO2O2。取2 L該溶液測(cè)得在67 時(shí)，c（N2O5）隨時(shí)間的變化如下表：t/min01234c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.25根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的減小而減小B前2 min，以NO2表示的平均反應(yīng)速率是0.25 molL1min1C前4 min，生成O2的物質(zhì)的量為0.75 molD若升高溫度，1 min時(shí)測(cè)得c（N2O5）v逆7.將4 mol A（g）和2 mol B（g）在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（

15、g）2C（g），若經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6 mol。下列敘述正確的是（）A用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B反應(yīng)開(kāi)始到2 s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.85 molL1C2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%D2v（A）v（B）二、非選擇題8.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2（慢）

16、I22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =2IS4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 與S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為 eq f(n（S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,n（S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) ）) 。 （2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)

17、計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是。 9.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸（填“增大”“減小”或“

18、不變”）；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。（4）根據(jù)上圖判斷，10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是（填編號(hào)，下同）；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。a.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量10.大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I溶液反應(yīng)相關(guān)研究。（1）O3將I氧化生成I2的過(guò)程由三步反應(yīng)組成：I（aq）O3（g）=IO（aq）O2（g）H1IO（aq）H（aq）HIO（aq）H2HIO（aq）I（aq）H（aq）I2（aq）H2O（l）H3用熱化學(xué)方程式表示O3氧

19、化I生成I2的反應(yīng)：。（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。pHt/min T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為molL1min1。增大pH能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)椋ㄌ钭帜复?hào)）。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0第八單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素狂刷小題夯基礎(chǔ)練基

20、礎(chǔ)1D活化分子采取合適的碰撞取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；普通分子能量較低，發(fā)生碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不正確；反應(yīng)物濃度增大，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不正確；、均正確。2C一定條件下，向2 L恒容密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2，2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，故02 min內(nèi)以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2） eq f(c（N2）,t) eq f(f(（21） mol,2 L),2 min) 0.25 molL1min1，A項(xiàng)正確；由于同一

21、反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）3v（N2）0.75 molL1min1，B項(xiàng)正確；v（NH3）2v（N2）0.5 molL1min1，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。3B為了控制溶液總體積不變，故ab5，A項(xiàng)正確；由v eq f(c,t) ，t35 s，c eq f(4.0103L0.10 molL1,26.0103 L) eq f(0.4,26) molL1，則v（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(1,2 275) molL1s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比、可知反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大，C項(xiàng)正確；S2O eq o

22、al(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2是慢反應(yīng)，而2S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) I2=S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) 2I為快反應(yīng)，為了能看到藍(lán)色，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 應(yīng)更多，則n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) ）2，D項(xiàng)正確。4C因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO的量，加快了反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反

23、應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。5A當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8 mol，生成了Y 1.2 mol，Z 0.4 mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為231，A正確；10 s內(nèi)Y的平均速率為0.24 molL1s1，B錯(cuò)誤；X的轉(zhuǎn)化率為 eq f(0.8 mol,2.4 mol) 100%33.3%，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。6C分析圖表信息，緊

24、扣表中N2O分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每10分鐘均分解0.01 molL1，說(shuō)明反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解，說(shuō)明不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)；分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解，說(shuō)明不論N2O初始濃度如何，其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%，選項(xiàng)D錯(cuò)；結(jié)合半衰期的提示，由表中數(shù)據(jù)知，N2O消耗一半，所需時(shí)間也是一半，顯然，選項(xiàng)C合理。練高考7C由題給表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)20 min時(shí)，過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為（0.80.4） molL10.05 L0.02 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可得生成氧氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，即體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A說(shuō)法正確；2040

25、min，消耗過(guò)氧化氫的濃度為（0.400.20）molL10.20 molL1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v eq f(c,t) eq f(0.20 molL1,20 min) 0.010 molL1min1，B說(shuō)法正確；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，所以第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50 min時(shí)的瞬時(shí)速率，C說(shuō)法錯(cuò)誤；I在反應(yīng)中的作用是做催化劑，分解酶或Fe2O3也可以催化過(guò)氧化氫的分解，D說(shuō)法正確。8A030 min時(shí)間段內(nèi)，c（Z）0.125 molL1，c（M）0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反

26、應(yīng)中c（M）0.200 molL10.125 molL10.075 molL1，則c（Y）0.075 molL1，v（Y） eq f(c（Y）,t) eq f(0.075 molL1,30 min) 2.5103 molL1min1，A說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)、速率之比為 eq f(v1,v2) eq f(k1c2（M）,k2c2（M）) eq f(k1,k2) ，為定值，則Y、Z的濃度變化量之比也為定值，故反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，B說(shuō)法正確；由上述分析可知， eq f(v1,v2) eq f(k1,k2) eq f(0.075 molL1,0.125 molL1) eq f(3,5

27、) ，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)、的轉(zhuǎn)化率之比為35，因此有 eq f(5,8) （即62.5%）的M轉(zhuǎn)化為Z，C說(shuō)法正確；結(jié)合C選項(xiàng)，反應(yīng)的速率小于反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，D說(shuō)法正確。9D由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，為使壓強(qiáng)不變，體積變大，導(dǎo)致濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故A錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率的時(shí)間減少，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；由題給信息無(wú)法判斷轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；當(dāng)混合氣體為a mol，其中NO為a/10 mol，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)，NO反應(yīng)了a/25 mol，經(jīng)過(guò)了3.7 s，反應(yīng)速率v eq

28、f(n,t) eq f(f(a,25) mol,3.7 s) eq f(4a,370) mols1，故D正確。練模擬10C容器的容積為5 L，半分鐘內(nèi)生成0.3 mol NO，則有v（NO） eq f(0.3 mol,5 L30 s) 0.002 molL1s1，根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得：v（O2） eq f(5,4) v（NO）0.002 5 molL1s1，v（H2O） eq f(3,2) v（NO）0.003 molL1s1，v（NH3）v（NO）0.002 molL1s1，C正確。11D鐵粉是固體，增加鐵粉的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；將容器的容積縮小一半，H2O（g）、H2（

29、g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，H2O（g）、H2（g）的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；保持容器的容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，H2O（g）濃度增大，則反應(yīng)速率加快，正確。12B該反應(yīng)生成SO2，由于SO2能溶于水，通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，存在較大的實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；3號(hào)瓶中渾濁出現(xiàn)的時(shí)間是第5 s，第10 s開(kāi)始渾濁不再增加，則10 s內(nèi)用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為 eq f(0.1 molL10.01 L,0.02 L10 s) 0.005 molL1s1，B錯(cuò)誤；4號(hào)瓶比1號(hào)瓶反應(yīng)溫度高，4

30、號(hào)瓶中c（H2SO4）比1號(hào)瓶小，但4號(hào)瓶反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故溫度越高，反應(yīng)速率越快，C正確；該實(shí)驗(yàn)采用控制變量思想探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，混合溶液的總體積應(yīng)相等，則2號(hào)瓶中x5，D正確。13CN2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A不正確；升高溫度v正、v逆均增大，k正、k逆均增大，B不正確；反應(yīng)速率較慢，則N2O2與O2的碰撞僅部分有效，C正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D不正確。14DA項(xiàng)，由題圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題圖可知，反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，活化能越大，反應(yīng)速率越小，則反應(yīng)是整

31、個(gè)反應(yīng)的決速步驟，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題圖以及反應(yīng)方程式可知，I是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，020 min內(nèi)，生成22.4 mL氧氣，即生成氧氣的物質(zhì)的量為1.0103 mol，則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量為2.0103 mol，則平均反應(yīng)速率：v（H2O2） eq f(2.0103 mol,20 min0.02 L) 5.0103 molL1min1，正確。綜合測(cè)評(píng)提能力1A活化分子之間的碰撞必須有合適的取向才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，B正確；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體的

32、濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，C正確；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確。2A催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；質(zhì)量相同時(shí)，鋅粉與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，每分鐘內(nèi)c（N2O5）的變化量逐漸減小，則其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的減小而減小，A正確；前2 min內(nèi)，c（N2O5）減小0.50 molL1，則c（NO2）增加1.00 molL1，故有v（NO2） eq f(1.00 molL1,2 min) 0.50 molL1min1，B錯(cuò)誤；前4 min內(nèi)，c（N2O5）減小0.75 molL1，則反應(yīng)中消耗N2O5為0.75 molL12 L1.50 mol，故前4 min生成的O2為0.75 m