2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練10水溶液中的離子平衡(A)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 6專題突破練十水溶液中的離子平衡(A)一、選擇題1.(2021天津模擬)對于0.1 molL-1 Na2CO3溶液,下列說法正確的是()A.加入NaOH固體,溶液pH減小B.升高溫度,溶液中c(OH-)增大C.稀釋溶液,溶液中c(H+)減少D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)2.(2021山東棗莊第三次質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.210-4、4.610-4、4.910-10分別是下列有關(guān)三種酸的電離平衡常數(shù)(25 ),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此

2、可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.210-4B.K(HNO2)=4.610-4C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序:HFHCNHNO2D.K(HCN)K(HNO2)Ksp(AgSCN)B.中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過低D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生4.(2021廣東“六校聯(lián)盟”第三次聯(lián)考)室溫時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中,c(N)c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全電離C.往NH4Cl溶液中加

3、入鎂粉,可生成兩種氣體D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C)5.(2021湖北七市州教科協(xié)3月聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是()A.等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pHc(Na+)c(H+)c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知Ka(HF)(H2S),則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHSNaFD.Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)6.(雙選)(2021山東煙臺(tái)模擬)已知AG=lg 。25 時(shí),用0.100 mo

4、lL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.100 molL-1某一元弱堿MOH溶液,AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Kb(MOH)約為10-5.5B.a點(diǎn)時(shí),由水電離出來的c水(H+)為110-10.75 molL-1C.b點(diǎn)時(shí),加入鹽酸的體積大于20.00 mLD.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中水的電離平衡逆向移動(dòng)7.(2021廣東珠海模擬)常溫下,往20 mL 0.10 molL-1 HA溶液中滴加0.10 molL-1 KOH溶液,所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的 KOH 溶液體積變化趨勢如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()注意:電離度=100%A.該酸的電離度約

5、為1%B.b點(diǎn):溶液存在c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)C.c點(diǎn):溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d 點(diǎn):pH=78.(雙選)(2021吉林長春聯(lián)考)已知H2RO3為二元弱酸。常溫下,用0.10 molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體,吸收液的pH與的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A.常溫下,(H2RO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.常溫下,中性溶液中c(HR)c(R)c(OH-)c(HR)c(H+)D.G點(diǎn)時(shí),2c(R)+c(HR)-c(Na+)=(1.010-6.2-1.010-7.8) molL-1二、非選擇題9.(2021遼

6、寧沈陽聯(lián)考)0.010 molL-1 的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH變化如圖所示。(1)用離子方程式說明Na2A溶液顯堿性的原因:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。(2)若升高溫度,發(fā)現(xiàn)溶液的堿性增強(qiáng),說明隨溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)H2A分兩步發(fā)生電離,對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位):-lg=;=。將0.020 molL-1 Na2A溶液和0.010 molL-1鹽酸等體積混合,所得溶液的pH約為。(4)0.010 molL-1的NaHA溶液中,HA-的水解

7、常數(shù)Kh約為;該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?0.(2021福建模擬節(jié)選)(1)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)=4.410-7、=4.710-11,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.810-5,則所得的NH4HCO3溶液中c(N)(填“”“c(HTe)c(OH-)c(H2TeO3)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HTe)+c(Te)+c(OH-)C.c(Na+)=c(Te)+c(HTe)+c(H2TeO3)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(Te)(4)粗Se中Se的含量可以用如下方法測定

8、:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的I2來測定Se的含量。若從100 g銅的陽極泥中回收得到a g粗Se,每次準(zhǔn)確稱取0.01a g粗Se進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液的體積為22.10 mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,Se的回收率為。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=100%)已知:銅的陽極泥化學(xué)成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082

9、3.48.03.1PAGE PAGE 11專題突破練十水溶液中的離子平衡(A)1.B解析 加入NaOH固體,C的水解平衡逆向移動(dòng),但溶液中c(OH-)較原來增大,故溶液pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。升高溫度,促使C的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)較原來增大,B項(xiàng)正確。稀釋溶液,C的水解平衡正向移動(dòng),C水解程度增大,但由于溶液體積增大程度更大,所以c(OH-)減小,由于溫度不變,KW不變,則c(H+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3溶液中,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析 相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強(qiáng),較強(qiáng)酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)

10、生成弱酸,根據(jù)反應(yīng)推知酸的強(qiáng)弱順序是HCNHNO2HF,則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)K(HNO2)Ksp(AgSCN)時(shí),析出白色沉淀AgSCN,A項(xiàng)正確。AgSCN固體在水溶液中存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),B項(xiàng)正確。中滴加Fe(NO3)3溶液,溶液不變紅,說明AgSCN溶解產(chǎn)生的c(SCN-)較低,不能顯色,C項(xiàng)正確。中滴加KI溶液,Ag+與I-反應(yīng)生成黃色沉淀AgI,溶液變紅,說明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析 pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中,氫離子的濃度相等,酸根離子等于對應(yīng)的氫離子濃度,則有c(N)=c(CN-)

11、,A項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHB溶液呈酸性,則NaHB可以是NaHSO4,對應(yīng)的H2B是H2SO4,H2SO4在水中能完全電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 NH4Cl溶液中N水解生成NH3H2O和H+,加入的鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣,促進(jìn)N水解,生成較多NH3H2O,NH3H2O濃度較大時(shí)轉(zhuǎn)化為氨,故可生成兩種氣體,C項(xiàng)正確。溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得2c(C)+c(HC)=c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D解析 等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因?yàn)槿芤旱膒Hc(OH-),則c(HCOO-

12、)c(Na+),因此c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A項(xiàng)正確。新制氯水中含有的粒子為Cl2、ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-,根據(jù)元素質(zhì)量守恒有c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),B項(xiàng)正確。已知Ka(HF)(H2S),則Kh(HF)NaF,C項(xiàng)正確。Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CD解析 由圖可知,V(鹽酸)=0時(shí),AG=lg=-7.5,結(jié)合KW求得c(OH-)=10-3.25 molL-1,故電離常數(shù)Kb(MOH)=10-5.5,A項(xiàng)正確。a點(diǎn)是MOH溶

13、液,抑制水的電離,溶液中c水(H+)=c(H+)= molL-1=110-10.75 molL-1,B項(xiàng)正確。恰好完全反應(yīng)生成MCl時(shí),M+水解使溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液呈中性,故加入鹽酸的體積小于20.00 mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,滴定終點(diǎn)在bc之間,恰好中和時(shí)水的電離程度最大,故bc過程中水的電離平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D解析 a點(diǎn)時(shí)為HA溶液,此時(shí)c水(H+)=10-11 molL-1,則c水(OH-)=c水(H+),酸溶液中OH-全部來源于水,故c(OH-)=c水(OH-)=10-11 molL-1,則c(H+)=10-3 molL-1,由于弱電解質(zhì)

14、電離很微弱,故c(HA)近似等于起始濃度,則電離度=100%=1%,A項(xiàng)正確。b點(diǎn)對應(yīng)加入KOH 10 mL,即n(KOH)n(HA)=12,故b點(diǎn)溶液組成為c(KA)c(HA)=11,溶液中大量存在K+、A-、HA,由圖示知,此時(shí)c水(H+)c(K+)c(HA),H+、OH-微量存在,故濃度大小順序?yàn)閏(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-),B項(xiàng)正確。c點(diǎn)對應(yīng)投料比n(KOH)n(HA)=11,溶液組成為KA,由質(zhì)子守恒得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C項(xiàng)正確。由C選項(xiàng)知c點(diǎn)組成為KA,由于A-水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,c點(diǎn)到d點(diǎn)繼續(xù)加入KOH,故溶液堿性增強(qiáng),不可能呈中性

15、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.BC解析 用Na2RO3溶液吸收RO2氣體,發(fā)生Na2RO3+RO2+H2O2NaHRO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逐漸增大,且pH降低。H2RO3的二級(jí)電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與物質(zhì)的量濃度無關(guān),可取=1的點(diǎn),即=c(H+)=1,數(shù)量級(jí)為10-8,A項(xiàng)正確。根據(jù)圖像=1時(shí),溶液的pH=7.2;1時(shí),存在某點(diǎn)pH為7,即c(HR)c(R),B項(xiàng)錯(cuò)誤。E點(diǎn)時(shí),1,推出c(HR)c(H+),c(OH-)的數(shù)量級(jí)約為10-6,水解、電離程度微弱,則有c(HR)c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。G點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(R)+c(HR)+c(OH-),則有2c

16、(R)+c(HR)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(1.010-6.2-1.010-7.8) molL-1,D項(xiàng)正確。9.答案 (1)A2-+H2OHA-+OH-c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)(2)增大(3)6110-1010(4)110-8c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)解析 (1)由圖可知,H2A溶液中含有H2A、HA-、A2-,則H2A是二元弱酸;Na2A溶液中A2-發(fā)生水解而使溶液呈堿性:A2-+H2OHA-+OH-。Na2A溶液呈電中性,據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)。 (2)升高

17、溫度,溶液的堿性增強(qiáng),則溶液中c(OH-)增大,說明升高溫度,A2-的水解平衡正向移動(dòng),則水解平衡常數(shù)增大。(3)H2A分兩步發(fā)生電離:H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,則有=;由圖可知,H2A和HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí),溶液的pH=6,則c(HA-)=c(H2A)時(shí),c(H+)=110-6 molL-1,則有=c(H+)=110-6,-lg =6。HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí),溶液pH=10,則c(HA-)= c(A2-)時(shí),c(H+)=110-10 molL-1,則有=c(H+)=110-10。0.020 molL-1 Na2A溶液和0.010 molL-1鹽酸等

18、體積混合,兩者發(fā)生反應(yīng),得到等濃度Na2A、NaHA和NaCl混合溶液,由圖可知,溶液的pH=10。(4)0.010 molL-1的NaHA溶液中,存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-,則水解常數(shù)Kh=110-8。NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡,由于Kh,則HA-的水解程度大于其電離程度,NaHA溶液呈堿性,且HA-的水解程度較小,Na+不發(fā)生水解,故溶液中離子濃度大小:c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)。10.答案 (1)(2)減小1.6 molL-131(3)10%CD(4)當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變成無色且30 s內(nèi)不

19、恢復(fù)原來的顏色54.6%解析 (1)碳酸的=4.410-7,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.810-5,則NH4HCO3溶液中HC的水解程度大于N的水解程度,故有c(N)c(HC)。(2)煙氣通入 1.0 molL-1 的 Na2SO3溶液,生成NaHSO3,其水溶液顯酸性,pH不斷減小。發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,此時(shí)溶液中c(S)=0.2 molL-1,據(jù)反應(yīng)可知生成的c(HS)=(1.0 molL-1-0.2 molL-1)2=1.6 molL-1。B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3,據(jù)電荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。由于溶液 pH=7,則有c(H+)=c(OH-),可得:c(N)=c(HS)+2c(S),圖中B