2018屆高考化學(xué)第二輪元素周期律-專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件

1、元素周期律 第二輪復(fù)習(xí) 考綱要求 命題預(yù)測(cè) 1.了解原子核外電子排布。 2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 1.對(duì)元素周期律的考查。通過(guò)元素推斷，考查元素在周期表中的位置、金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識(shí)以及元素化合物知識(shí)，難度中等。 2.“位、構(gòu)、性”的考查?？疾樵咏Y(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系，難度較大?？季V導(dǎo)學(xué) 考綱要求 命題預(yù)測(cè) 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 3.在綜合題中的考查。這類考點(diǎn)往往是以元素推斷為突破，綜合考查元素化合物、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等重

2、要知識(shí)，難度較大。要點(diǎn)探究探究點(diǎn)一原子核外電子的排布 【知識(shí)梳理】 1在同一原子中各電子層之間的關(guān)系 高 電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)_電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系由_ _電子層能量的關(guān)系由_ _KLMNOPQ近遠(yuǎn)低第16講 要點(diǎn)探究 2.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律可以概括為“一低三多”，具體內(nèi)容如下： (1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。 (2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。 (3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))。 (4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)_個(gè)。 能量低2n2821832 3核外電子表示法原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉

3、原子為例，完成原子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)的意義： 4核外電子排布的周期性變化：除第一周期外，每個(gè)周期元素原子的最外層電子從_個(gè)逐漸增加到_個(gè)，呈現(xiàn)_變化。 原子核層內(nèi)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)18周期性 【要點(diǎn)深化】 1核外電子排布規(guī)律的正確理解核外電子排布規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子。又如，當(dāng)O層為次外層時(shí)，就不是最多排布25250個(gè)，而是最多排布18個(gè)電子。再如，質(zhì)子數(shù)為19的鉀原子，核外有19個(gè)電子，按每層最多容納2n2個(gè)電子，第一層可排2個(gè)電子，第二層可排8個(gè)電子，第三層可排18個(gè)電子，1

4、9289，這9個(gè)電子可都排布在第三層上，但這違背了第三條規(guī)律：最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，電子排布時(shí)必須都滿足這四條規(guī)律，因此只能在第三層上排8個(gè)電子，第四層上排1個(gè)電子。 2短周期元素核外電子排布的特性 (1)原子核中無(wú)中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：

5、Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。 (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 例12010全國(guó)卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是() AX和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【典例精析】 例1D 除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為2的W和Z元素為C和S。

6、除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為3的X元素為O。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為4的Y為Na。D項(xiàng)中，Na2S的水溶液呈堿性。 點(diǎn)評(píng) 對(duì)于短周期元素核外電子排布應(yīng)熟練記憶，并會(huì)對(duì)其關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)運(yùn)算，如本題就是借此為元素推斷的手段，然后考查元素化合物的性質(zhì)。變式題的元素推斷方法與之類似，考查角度主要是元素周期律。變式題短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是() A.原子半徑ABSiC，A不正確；MgO是離子晶體，CO2是分子晶體，

7、故MgO的熔點(diǎn)比CO2高，C錯(cuò)誤；C、Si形成的化合物是共價(jià)化合物，D不正確 探究點(diǎn)二元素周期律 【知識(shí)梳理】 1定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等)隨著_的遞增而呈_變化的規(guī)律。 2實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。 3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布 同周期(左右) 同主族(上下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù) _ _最外層電子數(shù) _(18或2) _(族序數(shù)) 核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) _ _原子半徑 _(除稀有氣體元素) _離子半徑 陽(yáng)離子逐漸_ 陰離子逐漸_ 逐漸_主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：_最低負(fù)化

8、合價(jià)：_ 相似負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))最高正化合價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大1741 同周期(左右) 同主族(上下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸_ 增強(qiáng)元素原子得電子能力增強(qiáng) 減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸_金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子氧化性_，陰離子還原性_陽(yáng)離子氧化性_，陰離子還原性_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸_ 堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸_逐漸_氣態(tài)氫化物還原性 逐漸_逐漸_單質(zhì)置換氫氣的難易程度 越來(lái)越_ _增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)

9、增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)難 【要點(diǎn)深化】 1判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序里的位置比較一般來(lái)說(shuō)，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強(qiáng)同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強(qiáng)。除了放射性元素，銫是金屬性最強(qiáng)的金屬元素金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)不同的

10、金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來(lái)，則金屬性MN，在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，MN的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以當(dāng)金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)xN(OH)y時(shí)，金屬性MN。堿性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金屬性MN的程度越大非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越

11、靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(qiáng)(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強(qiáng)。氟是非金屬性最強(qiáng)的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時(shí)，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強(qiáng)不同的非金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來(lái)，則非金屬性MN。在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，MN的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2Cl，則非金屬性ClS非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較 由于非金屬元素的非

12、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以，當(dāng)非金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMObHcNOd時(shí)，非金屬性MN。HaMObHcNOd的程度越大，MN的程度越大 由于非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaMHbN時(shí)，非金屬性MN。HaMHbN的程度越大，MN的程度越大 2.粒子半徑大小的比較 (1)粒子半徑大小的比較規(guī)律原子半徑電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)r(Mg)r(A1)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸

13、增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)離子半徑同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg)r(Al3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照：r(K)r(Na)r(Mg2) (2)“三看”法快速

14、判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。【典例精析】 例2下列說(shuō)法正確的是() A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng) B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例2 B同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期則不一定，故A錯(cuò)誤；第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點(diǎn)比H

15、2S等高，故B正確；通過(guò)非金屬性可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽(yáng)離子多了一個(gè)電子層，故陰離子半徑比陽(yáng)離子大，所以D錯(cuò)誤。 點(diǎn)評(píng) 本題以元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷正誤，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是會(huì)因忽視同周期的前提條件，以為A選項(xiàng)正確。變式題則是以元素周期律內(nèi)容為依據(jù)推斷元素，然后考查元素及其化合物的性質(zhì)。變式題幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：X丁戊，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性：丙丁戊，C正確；甲和乙在同一周期，最

16、外層電子數(shù)：乙甲，D錯(cuò)誤。 XYZWTD AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律。W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，則X為氧元素、W為硫元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。AO、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B在火山口附近或

17、地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；CSiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)不需克服分子間作用力，C不正確；D砷在元素周期表中位于金屬與非金屬交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為3價(jià)，處于中間價(jià)，所以具有氧化性和還原性。YZXWC 解析物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則yy103(y1)，解得y7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A原子半徑：ZYX，錯(cuò)誤；B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，錯(cuò)誤；CO元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YDC電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)DC元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，則A由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A