2018屆高考化學第二輪元素周期律-專項復習課件

1、元素周期律 第二輪復習 考綱要求 命題預測 1.了解原子核外電子排布。 2.掌握元素周期律的實質。 3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 1.對元素周期律的考查。通過元素推斷，考查元素在周期表中的位置、金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識以及元素化合物知識，難度中等。 2.“位、構、性”的考查。考查原子結構、元素在周期表中的位置和元素性質三者的關系，難度較大?？季V導學 考綱要求 命題預測 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質遞變規(guī)律。 3.在綜合題中的考查。這類考點往往是以元素推斷為突破，綜合考查元素化合物、電化學、化學反應與能量、化學實驗等重

2、要知識，難度較大。要點探究探究點一原子核外電子的排布 【知識梳理】 1在同一原子中各電子層之間的關系 高 電子層數(n)1234567符號_電子層離核遠近的關系由_ _電子層能量的關系由_ _KLMNOPQ近遠低第16講 要點探究 2.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律可以概括為“一低三多”，具體內容如下： (1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。 (2)每個電子層最多容納的電子數為_個。 (3)最外層最多容納電子數不超過_個(K層為最外層時不超過_個)。 (4)次外層最多容納的電子數目不超過_個，倒數第三層不超過_個。 能量低2n2821832 3核外電子表示法原子結構示意圖以鈉

3、原子為例，完成原子結構示意圖中各符號的意義： 4核外電子排布的周期性變化：除第一周期外，每個周期元素原子的最外層電子從_個逐漸增加到_個，呈現_變化。 原子核層內電子數最外層電子數電子層核電荷數18周期性 【要點深化】 1核外電子排布規(guī)律的正確理解核外電子排布規(guī)律是互相聯系的，不能孤立地理解。例如：當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布8個電子。又如，當O層為次外層時，就不是最多排布25250個，而是最多排布18個電子。再如，質子數為19的鉀原子，核外有19個電子，按每層最多容納2n2個電子，第一層可排2個電子，第二層可排8個電子，第三層可排18個電子，1

4、9289，這9個電子可都排布在第三層上，但這違背了第三條規(guī)律：最外層電子數不超過8個，電子排布時必須都滿足這四條規(guī)律，因此只能在第三層上排8個電子，第四層上排1個電子。 2短周期元素核外電子排布的特性 (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層電子數3倍的元素：O；是次外層電子數4倍的元素：Ne。 (6)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：

5、Be。 (8)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Si。 (9)內層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。 例12010全國卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是() AX和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【典例精析】 例1D 除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為2的W和Z元素為C和S。

6、除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為3的X元素為O。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為4的Y為Na。D項中，Na2S的水溶液呈堿性。 點評 對于短周期元素核外電子排布應熟練記憶，并會對其關系進行簡單的數學運算，如本題就是借此為元素推斷的手段，然后考查元素化合物的性質。變式題的元素推斷方法與之類似，考查角度主要是元素周期律。變式題短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是() A.原子半徑ABSiC，A不正確；MgO是離子晶體，CO2是分子晶體，

7、故MgO的熔點比CO2高，C錯誤；C、Si形成的化合物是共價化合物，D不正確 探究點二元素周期律 【知識梳理】 1定義元素的性質(如原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著_的遞增而呈_變化的規(guī)律。 2實質元素性質的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結果。 3元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律 原子序數原子序數核外電子排布 同周期(左右) 同主族(上下)結構性質應用電子層結構電子層數 _ _最外層電子數 _(18或2) _(族序數) 核電荷數(核內質子數) _ _原子半徑 _(除稀有氣體元素) _離子半徑 陽離子逐漸_ 陰離子逐漸_ 逐漸_主要化合價最高正化合價：_最低負化

8、合價：_ 相似負化合價(8主族序數)最高正化合價主族序數最外層電子數(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大1741 同周期(左右) 同主族(上下)結構性質應用元素原子失電子能力逐漸_ 增強元素原子得電子能力增強 減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸_金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_離子的氧化性和還原性陽離子氧化性_，陰離子還原性_陽離子氧化性_，陰離子還原性_最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性逐漸_ 堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸_逐漸_氣態(tài)氫化物還原性 逐漸_逐漸_單質置換氫氣的難易程度 越來越_ _增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強

9、增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強難 【要點深化】 1判斷元素金屬性和非金屬性的依據金屬性比較本質原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數越大的，也是原子的電子層數越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素金屬性比較利用氧化還原反應比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應速率越快，金屬的金屬性越強不同的

10、金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性MN，在其他因素相同時，反應條件越低、反應越快，MN的程度越大金屬單質的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以當金屬元素M和N的最高價氧化物對應水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)xN(OH)y時，金屬性MN。堿性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金屬性MN的程度越大非金屬性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越

11、靠后的(原子序數越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數越小的，也是原子的電子層數越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性MN。在其他因素相同時，反應條件越低、反應速率越快，MN的程度越大非金屬單質的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應元素的非金屬性越弱，如還原性S2Cl，則非金屬性ClS非金屬性比較利用化合物的性質比較 由于非金屬元素的非

12、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以，當非金屬元素M和N的最高價氧化物對應水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMObHcNOd時，非金屬性MN。HaMObHcNOd的程度越大，MN的程度越大 由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaMHbN時，非金屬性MN。HaMHbN的程度越大，MN的程度越大 2.粒子半徑大小的比較 (1)粒子半徑大小的比較規(guī)律原子半徑電子層數相同時，隨著原子序數遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)r(Mg)r(A1)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數相同時，隨著電子層數遞增，原子半徑逐漸

13、增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)離子半徑同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg)r(Al3)帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)核電荷數、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照：r(K)r(Na)r(Mg2) (2)“三看”法快速

14、判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。 二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。 三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。【典例精析】 例2下列說法正確的是() A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強 B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例2 B同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，不同周期則不一定，故A錯誤；第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點比H

15、2S等高，故B正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，故C錯誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽離子多了一個電子層，故陰離子半徑比陽離子大，所以D錯誤。 點評 本題以元素在周期表中的位置，根據元素周期律判斷正誤，本題的易錯點是會因忽視同周期的前提條件，以為A選項正確。變式題則是以元素周期律內容為依據推斷元素，然后考查元素及其化合物的性質。變式題幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：X丁戊，所以最高價氧化物水化物的堿性：丙丁戊，C正確；甲和乙在同一周期，最

16、外層電子數：乙甲，D錯誤。 XYZWTD AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析考查物質結構及元素周期律。W元素的核電荷數為X的2倍，則X為氧元素、W為硫元素，根據元素在周期表中的位置關系可知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。AO、S、P的原子半徑大小關系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B在火山口附近或

17、地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；CSiO2晶體為原子晶體，熔化時不需克服分子間作用力，C不正確；D砷在元素周期表中位于金屬與非金屬交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為3價，處于中間價，所以具有氧化性和還原性。YZXWC 解析物質結構、元素周期律。設元素Y的原子序數為y，則yy103(y1)，解得y7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A原子半徑：ZYX，錯誤；B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，錯誤；CO元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D最高價氧化物對應水化物的酸性：YDC電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質DC元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子解析由轉化關系可知兩性化合物應為Al(OH)3，則D為Al，X為二元化合物且為強電解質，應為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，則A由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A