2013學(xué)年高二魯科版化學(xué)單元測試第4單元金屬的腐蝕與防護

1、高二化學(xué)試題（上）第四單元 金屬的腐蝕與防護（試卷總分 100 分，時間 90 分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5第 I 卷（選擇題共 54 分）一.選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕1. D （：鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕。）2在下列各種變化中，屬于原電池反應(yīng)的是()A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護

2、層B白鐵表面破損時，鐵更容易被腐蝕C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層D鐵與稀硫酸的反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液后可使反應(yīng)2D(：白鐵破損后在空氣中形成原電池，鋅為負極，鐵為正極而被保護；鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成 Fe-Cu 原電池而使反應(yīng)速率加快。)3.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入 0.01 molL1 的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生 OHB.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出 Cl2D.石墨棒上放出 O2特 別 提 示本單元主要考查：版選修 4 第 1 章第 2、3 節(jié)內(nèi)容解題時要注意：通過人們常見的鐵生銹現(xiàn)象，提醒人們要重視金屬的腐蝕與防護；在理解原電池、電解池

3、的工作原理的基礎(chǔ)上，了解金屬腐蝕的電化學(xué)原理；了解金屬腐蝕的條件、分類；了解金屬防護的原理、方法和措施；能準(zhǔn)確的判斷金屬腐蝕的正極和負極，并能正確的書寫電極反應(yīng)式；可適當(dāng)補充一些現(xiàn)代金屬防護技術(shù)，豐富和拓寬視野。重點、難點：金屬電化學(xué)腐蝕的原理。3. B （：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe 作負極：Fe=Fe2+2e,C 作正極：2H2OO2+4e= 4OH。）4分別放置在腐蝕最慢的是1裝置(都盛有 0.1molL 的 H SO溶液)中的四個相同的純鋅片，24（）4. D(：B鎂比鋅活潑鋅得到保護；C 項鋅比錫活潑，鋅腐蝕得更快；D 項是外加電源，鋅與電源的負極相連的而得到保護，則腐蝕的

4、最慢。)5. 下列敘述中，正確的是（）A鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe=Fe3+ +3eBMgAl 及NaOH 溶液的原電池中負極材料為 MgC無隔膜電解飽和 NaCl 溶液所得產(chǎn)物之一是“84”液中的有效成分電池中電解液為 H2SO4，極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2DH2O25. C (：鋼鐵腐蝕中首先是鐵失電子生成亞鐵離子；MgAl 及NaOH 溶液的原電池中，因鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)負極材料應(yīng)該是鋁；H2O2電池中當(dāng)電解液為H2SO4 時，正極反應(yīng)式為：O2+4H+ + 4e=2H2O)6.建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是（ ）A增加鋼材的硬度B增強

5、鋼材的抗腐蝕能力C使鋼材美觀D增加鋼材的韌性6. B(：發(fā)藍處理后生成的四氧化三鐵具有很強的抗腐蝕能力，如槍 等。)7. 埋在的輸油鑄鐵管道, 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是（）A.B. 在潮濕疏松透氣的土壤中在含鐵元素較多的酸性土壤中C.D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中在干燥致密不透氣的土壤中7.C(：在干燥致密不透氣的土壤中，不具備發(fā)生原電池反應(yīng)的條件，腐蝕較慢。)8. 下列事實不用原電池原理解釋的是（）A船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量 CuSO4 溶液后反應(yīng)速率加快D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用8. B (：鋁被空氣中的氧氣緩

6、慢氧化，生成了一層致密的金屬氧化膜，起到了保護作用，是直接的發(fā)生反應(yīng)，不是發(fā)生的原電池反應(yīng)。)9.下列措施在實際應(yīng)用中能起到保護鐵不被腐蝕的有()A在鐵上鍍錫B.在輪船上裝鋅塊C在水閘上連上電源的正極D.煉鐵是加入少用焦炭煉成生鐵9.B （：因為活潑，在鐵上鍍錫使鐵腐蝕得更快；而在輪船上裝鋅塊可保證鐵不被腐蝕；在水閘上應(yīng)連接電源的負極才能保護鋼閘；煉鐵時加入焦炭是作為和轉(zhuǎn)化生成還原劑 CO。）102000 年 5 月保利在拍賣會上花費 3000 多萬港幣購回在八國聯(lián)燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件 1760

7、年銅鑄的國寶在 240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（）A它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金10.D （：在銅的表面鍍上一層金，雖然可起到保護作用，但時間長了，一點鍍層破損就更容易腐蝕，所以一定是特殊的含銅的合金）11. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極發(fā)生的反應(yīng)（）A2H+2e-=-= 4OH-HB2H O+O +4e222Fe2+2e-D4OH-+4e-= 2H O+OCFe=11.C (22：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極為鐵，

8、正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有 O2 或 CO2 等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：2+-Fe=Fe +2e ，正極反應(yīng)為：2H O+O +4e22= 4OH ；當(dāng)水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，負極反應(yīng)為：2+-+-Fe=Fe +2e ，正極反應(yīng)為：2H +2e =H 。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故為 C 項。)212. 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化12.D（：合金的比其成分金屬的都要低，生鐵是鐵和碳等的合金，因此A 選項錯誤；與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，由于生

9、鐵中的鐵和碳原電池的兩極，因此生鐵與鹽酸反應(yīng)的速率更快，B 選項錯誤；同理C 選項錯誤。）13.家用炒菜鐵鍋用水是放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（）A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 C.2H2OO24e=4OHD.Fe=Fe3+3e13.D (：鐵在腐蝕的過程中首先是鐵失電子生成亞鐵離子，所以 D 項不正確。)14.銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀 NaOH 溶液中，經(jīng)一定時間污跡，取出后用水洗，再用軟布或棉團擦光。有關(guān)敘述正確的是（）A溶液中的 OH-

10、離子向正極移動 B在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S-=2Ag+S2-+2e C在鋁表面的反應(yīng)為:Al=Al3+ +3e-D在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH+3e-=Al(OH)4 ：AgAl 與 NaOH 溶液組成原電池，Al 作負極失電子生成Al(OH)4，溶液14.D (中的 OH-離子向負極移動。)15. 在下列各種變化中，屬于原電池反應(yīng)的是()A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B白鐵表面破損時，鐵就容易被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層D鐵與稀硫酸的反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液后可使反應(yīng)15D(：白鐵破損后在空氣中形成原電池，鋅為負極，鐵為正極而被保護；鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)

11、生成銅，形成 Fe-Cu 原電池而使反應(yīng)速率加快。)16.X、Y、Z、M 代表四種金屬，金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X 溶解，Z 極上有氫氣析出；若電解含 Y2+離子和 Z2+離子共存的溶液時，Y 先析出；又知 M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY16.A (：金屬X 和 Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X 溶解，說明 X 作負極金屬活動性比 Z 強；電解含 Y2+離子和 Z2+離子共存的溶液時，Y 先析出，說明 Y2+離子得電子的能力比Z2+離子強，即得知 Z 的金屬活動性比Y 強；再由 M2+離子的氧化

12、性強于 Y2+離子，知Y 的金屬活動性比 M 強。故選 A。)17.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處鐵銹D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗17. D（：A 項中的 Cu 與Zn、B 中的 Fe 與碳、C 項中的 Fe 與 Cu，兩種物質(zhì)與空氣水膜形成原電池，其中較活潑的 Zn、Fe、Fe 作負極而被腐蝕，A 項中 Cu 不生成銅綠，B、C項生銹。D 項中 Ag 長期在空氣中與硫化氫反應(yīng)生成了少量Ag2S，而呈黑色。）18.為金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固

13、定在圖示的三個裝置中，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是（）A裝置左側(cè)的液面一定會下降B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕18.B(：裝置左側(cè)鐵釘栓在鐵絲上構(gòu)不成原電池，只是鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，使液面下降；裝置中的鐵釘與銅組成原電池，鐵失電子，反應(yīng)比裝置快，因而左側(cè)液面裝置比裝置的高；裝置中的鐵釘因濃硫酸具有吸水性而不容易被腐蝕。)第 II 卷（非選擇題二.（本題包括 7 小題，共 46 分）共 46 分）19. （7 分）炒過菜的鐵鍋末及時洗凈（殘液中含 NaCl），第二天便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答：（1）

14、.鐵鍋的鐵銹應(yīng)屬于腐蝕，腐蝕的原因是。（2）.鐵鍋腐蝕的電極反應(yīng)式為：負極：正極：；正、負電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為：、。19.：（每空 1 分，共 7 分）（1）電化學(xué)； 鐵鍋中的鐵和少量碳及NaCl 殘液原電池，故發(fā)生電化學(xué)腐蝕。（2）2Fe4e- = 2Fe2+2H2O+O2+4e- = 4OH-，；Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Fe（OH）3= Fe2O3+H2O20.(6 分)A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 A 中反應(yīng)的離子方程式為； B 中 Sn 極的電極反應(yīng)

15、式為，Sn 極附近溶液的“減小”或“不變”）；填“增大”、 C 中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為；A、B、C被腐蝕的速率又快到慢的順序為。20.：（每空 1 分，共 6 分） Fe2HFe2H2 2H2eH2增大（3） ZnZnH2SO4ZnSO4H2B、A、C21. (9 分)已經(jīng)知道，鐵在潮濕的空氣生銹。試設(shè)計一組實驗（也可用圖示）證明鐵的生銹，既不單純是水的作用也不單純是空氣的氧化作用，而是水和氧氣共同作用的結(jié)果。將結(jié)果填入下表中：21.：取一段 67 厘米長的鐵絲，用砂紙將其表面擦凈，分為 3 等份備用。另取 3 支試管，第1 支加熱使試管內(nèi)干燥后放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第 2 支試管

16、內(nèi)放入一段鐵絲，加滿蒸餾水后，用橡皮塞塞緊；第 3 支試管內(nèi)放入一段鐵絲，加蒸餾水使鐵絲的 12 浸入水中，3 支試管都放在試管架上，過三四天后觀察發(fā)生的變化。（4 分）第 1、2 兩支試管中的鐵絲基本沒有生銹，第 3 支試管中的鐵絲，在水面處，生銹明顯。（2 分）第 1 支試管的實驗說明鐵生銹不單純是氧氣的作用；第 2 支試管的實驗說明鐵生銹不單純是水的作用；第 3 支試管的實驗說明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。（3 分）22.（9 分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用袋使其與空氣隔絕，啟用時打開袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)

17、有大量鐵銹存在。請回答下列問題。（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是。（2）炭粉的主要作用是。（3）加入NaCl 的主要作用是。1、實驗過程2、實驗現(xiàn)象3、實驗結(jié)論（4）寫出生成鐵銹的有關(guān)方程式（按生成過程分步寫，不可合并成總式）。22.：（1）從熱敷袋使用前與空氣隔絕，啟用后卻要打開揉搓，說明有空氣參與了熱敷袋內(nèi)的反應(yīng)。反應(yīng)后有大量鐵銹生成，說明有O2 參加，而放出的熱量是鐵被氧化時的。從啟用到放出熱時間很短，顯然不是鐵的緩慢氧化所能形成的現(xiàn)象，會很容易想到熱敷袋內(nèi)發(fā)生的是原電池反應(yīng)（2 分）；（2）其做負極，炭粉為正極，（1 分）（3）NaCl 與水了電解質(zhì)溶液。（1 分）（4）輕輕揉搓的作用是使

18、鐵屑與炭粉、氯化鈉、水以及空氣充分接觸，以促使原電池反應(yīng)的發(fā)生，熱敷袋中主要發(fā)生以下反應(yīng)：Fe=Fe2+2e-，；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe 2+2OH-=Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O2 +2H2 O=4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 =Fe2O3+3H2O。（5 分）23.（8 分），水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：,正極：；（2）若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：，正極：。23.：（每空 1 分，共 8 分）；吸氧；2Fe2Fe2+4e；O2+2H2O+4e4OH（1）中性或堿（2）酸；析氫；FeFe2+2e；2H+2e-H224.（7 分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗：反應(yīng)時間 t/h1491625MgO 層厚 y/