2022年人教版高一化學必修單元練習題

1、必修 1 第一章復習檢測題（含答案）實驗安全問題 ：1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度 B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕 C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽 D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅 2實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A 用水沖洗，再涂上硼酸溶液 B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗 C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用 3下列事故處理不正確的是（）3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗A 不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋 B將一氧化碳中毒者移到

2、通風處搶救 C眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛 D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗 混合物的分離方法：4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 C不溶于水，且必須比水密度大B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D不溶于水，且必須比水密度小5、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是 ( ) A 乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水6實驗室進行過濾和蒸發(fā)時，都要用到的儀器是 ( ) A 燒杯 B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈7某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗

3、、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）C過濾D蒸餾A 蒸發(fā)B萃取8有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是（）D）A BC9下列實驗操作，不能用以分離提純物質的是（）A 萃取B稱量C蒸餾D結晶10下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO 3和 NaCl 的是（A 溶解過濾B結晶C蒸餾D萃取11下列實驗操作錯誤的是（）A 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃 H 2SO4和濃 HNO3的混酸時，應將H 2SO4 慢慢

4、加到濃HNO 3 中，并及時攪拌和冷卻D用酒精萃取碘水中的碘化學計量在實驗中的應用12下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（A 1mol 任何物質都含有 6 02 10 23 個分子B0012Kg 12C 中含有 602 10 23 個碳原子）C1molH 2O 中含有 2 mol 氫和 1mol 氧D 1molH 2O 中含有 3 mol 原子13下列說法正確的是（）A H 2的摩爾質量是 2 g B 1molH 2O 的質量是 18 g C氧氣的摩爾質量是 32 g/ mol D2g H 2含 1mol H 14比較 10mol N 2和 10mol CO 的下列物理量：質量 分子總數(shù) 原子

5、總數(shù)，其中相同的是（）A B C D 15相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是（）A CH4 BNH 3 CH 2O DHF 16 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A 含 01 mol BaCl 2的溶液中 Cl數(shù)為 02 N AB22 g CO2所含有的分子數(shù)為 05 N AC112L CO 2所含有的分子數(shù)為 05 N AD常溫下 NA 個 Cl 2分子所占有的體積為 224L 17標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（）A 所含原子數(shù)一定相等 B物質的量一定相同 C質量一定相同 D密度一定相同18標準狀況下， 32g 某氣體的分子數(shù)目與 為（）22 g CO 2的分子

6、數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量A 32 B 32 g/ mol C64g/ mol D64 19 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A 常溫常壓下，005 NA 個 CO2分子所占的體積是 112L B氨氣的摩爾質量和 NA 個氨分子的質量在數(shù)值上相等C常溫常壓下 ,32g 氧氣和 34 g H 2S 分子個數(shù)比為 1:1 D標準狀況下 , N A個水分子所占的體積為 224L 20同溫同壓下，某容器充滿 O2重 116 g，若充滿 CO 2重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重 114 g，則某氣體的分子量為（）A 28 B 60 C32 D4 21 100mL0 3mol/LN

7、a 2SO4溶液和 50mL0 2mol/LAl 2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO 4 2的物質的量濃度為：( ) (A)0 2mol/L (B)0 25mol/L (C)0 40mol/L (D)0 50mol/L 22300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質， 現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH 溶液， 應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) (A)1 4 (B)1 5 (C)2 1 (D)23 23下溶液中 c(CI-) 于 50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的 c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L 氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L

8、氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化鐵溶液24今有 01mol/LNa 2SO4溶液 300 mL，01mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 01mol/L Al2(SO4)3溶液 100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）(A)1 11(B)322(C) 323(D) 1 13 25用 10 mL 的 01 mol L1 BaCl 2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）D311 A 322 B 123 C1 33 26下列離子檢驗

9、的方法正確的是( ) A 某溶液硝酸銀溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液氯化鋇溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有2SO4C某溶液氫氧化鈉溶液生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO 3 227容量瓶上需標有以下六項中的（）溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A B C D28某學生計劃用 12 mol?L1 的濃鹽酸配制 010mol ?L1 的稀鹽酸 500 mL。回答下列問題：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為。（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、和試劑瓶。29 配制100g 20%

10、碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g ，用到的主要儀器 mol ，用到的和 中不有 配制 100 mL 200 mol ?L。1 的碳酸鈉溶液， 需要碳酸鈉同的儀器有。答案：1C2D3D4B5C6B7C8C9B10B11D12AC13BC14C15A16AB17B18C19BC20A21C22A23D24D 25C26C27A 28(1)42 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管29（ 1） 20 g 量筒、燒杯、玻璃棒（2）0 2 mol 容量瓶 膠頭滴管第二章單元練習題（化學物質及其變化）可能用到的相對原子質量：K 39 Mn 55 O16 Cl35. 5 一、選擇

11、題 (本題包括 10 小題 ,每題只有 1 2 個選項符合題意 ) 1下列關于膠體的說法中正確的是A 膠體外觀不均勻 B膠體不能通過半透膜C膠體微粒做不停的無秩序運動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀2下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表 示的是A FeBr2與 Cl2 BBa(OH) 2與 H2SO4 CHCl 與 Na2CO3DCa(HCO 3)2與 NaOH 3下列反應的離子方程式正確的是A 氨氣通入醋酸溶液CH 3COOH + NH 3 = CH 3COONH 4 B澄清的石灰水跟鹽酸反應 H + + OH= H 2O C碳酸鋇溶于醋酸 BaCO 3

12、 + H + = Ba 2+ + H 2O + CO 2D金屬鈉跟水反應 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH + H 24以下說法正確的是 A 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應 B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低 C物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑 D還原劑中必定有一種元素被氧化 5下列說法正確的是 A 電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱 C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質 D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質 6在無色透明溶液中，不

13、能大量共存的離子組是A Cu2+、Na +、 SO4 2、Cl+ BK+、Na+、HCO 3、NO 3COH、HCO 3、Ca 2+、NaDBa2+、Na +、OH、NO 37在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A Na+、K+、OH-、ClBNa+、Cu2+ 、SO4 2、NO 3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO 3、NO 3、K+8關于氧化劑的敘述正確的是A分子中不一定含有氧元素 C在反應中易失電子的物質9 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“ 腐蝕液”B分子中一定含有氧元素 D在反應中易結合電子的物質。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl 3+Cu=

14、2FeCl 2+CuCl 2；FeCl3 溶液也能與鐵反應 2FeCl3+Fe=3FeCl 2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A 有銅無鐵B有鐵無銅C有鐵有銅+D無鐵無銅10下列反應的離子方程正確的是CO32 + 2H+ CO 2 + H2O A 碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體B碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液2SO4+ Ba2+BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體NH 3 H2O + HNH 4 + + H 2O D足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn + 2Fe3+Zn2+ + 2Fe2+ 二、填空題11過氧化氫 H 2O2，（氧的化合價為1 價），俗名雙氧水

15、， 醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD 涉及 H2O2 的反應，填寫空白：。A Na 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B Ag 2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H 2O C2 H 2O2=2 H 2O+O 2 D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO4+8 H 2O（1）H2O2 體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）。（2）H2O2 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）。（3）H 2O2 體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）。（4）上述反應說明H 2O2、Ag2O、K 2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是：Ag 2OH 2O2K

16、2CrO 412將下列離子Na +、K+、Cu 2+、H+、NO 3、Cl、CO 3 2、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B 兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A 組：Cu2+ H+ ClNO 3B 組：Na+ K+ OH2CO 3三、實驗題Ba2+，Cu 2+,Ag+，現(xiàn)用 NaOH 溶液、Ba2+，Cu 2+,Ag+13某溶液中含有鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離。+A 其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀 2 溶液溶液沉淀 1 沉淀 2 ，沉淀 3 ；+B （2）寫出混合液 +A 的離子方程式溶液 +B 的離子方程式

17、+C 四、計算題 沉淀 3 14用 KMnO 4氧化密度為 1. 19g/cm 3，溶質質量為 36. 5的 HCl 。反應方程式如下： 2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （1）15. 8g KMnO 4 能使多少克 HCl 發(fā)生上述反應？有多少克 HCl 被氧化？（2）若 Cl 2 在標況下的密度為 3. 17g/L ，則產生的 Cl 2 在標準狀況下的體積為多少？. 參考答案一、 15 BC、B、BD、D、A 610 AC 、C、AD、B、CD 二、 1、（1） D（ 2）C（3）D（4） Ag 2OH 2O2K 2CrO 4 2、 A 組 Cu

18、2+ H + Cl NO 3B 組 Na + K + OHCO 3 2三、 (1) AgCl,Cu(OH) 2,BaSO4 (2) Ag + + Cl = AgCl Cu 2+ + 2OH = Cu(OH) 2四、（1）29.2g， 18.25g （ 2）5.6 L 第三章單元練習題（金屬及其化合物）班別Na 23 Al 27 學號O 16 姓名相對原子質量：Fe 56 N14 Cl 35.5一、 選擇題題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案1、 下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO 3 BNa2S

19、O 4, KNO 3,(NH 4) 2SO4,MgCl 2CFeCl3, NaOH, AlCl 3, HNO 3 DAgNO 3, NaCl, NaSO 4, NaI 2由 Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為 11.2 升，則混合物中一定含有的金屬是A Zn BFe C Al DMg 3把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W 1,W 2，W 3,三者的大小關系是CW 3W 1W 2DW 3W 2W 1A W 1W 2W 3BW 1=W 2=W 34鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列

20、性質無關的是A 鈉的熔點較低B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小D鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A 干冰滅火劑B黃沙C干粉滅火劑 D 泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A 把鈉放入足量稀鹽酸中 B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A H+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO4 2-, AlO 2-CK+, OH-, SO32-, MnO 4DCa2+, H+, Cl-, NO 3-8取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒

21、堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為A 1:1 B2:3 C3:2 D1:6 9既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是A FeCl3BAl 2S3CFeCl 2DFeS 10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A 稀鹽酸B硫酸鈉晶體C硝酸鈉晶體D氯化鐵晶體二填空題：1通常用小蘇打的懸濁液除去CO 2中的 HCl ，反應的離子方程式為HCO 3- +H+ = H 2O+ CO2 ,不能用NaOH 溶液的原因是（），也不能用NaCO 3的原因是（用離子方程式表示原因）2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中

22、含有K+, Ag+, Fe3 +, Cl-, OH-, NO3-六種雜質離子 ,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是-（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填離子符號 )化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農田。三實驗題： （12 分）1我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“ 銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“ 銹皮” 的主要成分是（寫化學式）（2）用化學方法除去該井水中主要雜質離子元素的步驟

23、是，離子方程式是（3）用化學方法鑒別經是否為明礬處理后的水的步驟是四計算題（ 14 分）1有 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于500ml 的稀硝酸中， 放出 NO22.4L（標況下） 并余 5.44g Fe，向反應后的溶液中通入 20.16LCl 2（標況），恰好能使溶液中的 Fe 2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質的量濃度（2）混合物中 Fe 的質量分數(shù)參考答案一、 15 CCDCB 610 D、AB 、A、D、CD 二、 1、HCO 3- + H + = H 2O+ CO2 - 2- CO2 + 2OH = H 2O+ CO3H2O+ CO3 2- + CO2=2 HCO 3-2、 (1

24、) 堿性 ； K + OH- Cl- (2) 黃色(3)Ag+ OH- Cl- Fe 3+ ； NO 3-三、 (1) Fe2O3 (2) 加明礬后過濾；Al+ + 3H 2O = Al(OH) 3 +3H+滴加 KSCN 看是否產生血紅色四、（1）9.2mol/L （2） 85.6% 第四章練習題一、單選題1、宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列說法屬于偽科學的是（）。A. 以二氧化硅為主要原料制造光導纖維B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內生一炭火盆，墻壁會冒汗 D.用干冰進行人工降雨2、下列說法正確的是（）ASiO2能和水發(fā)生化合反應

25、生成硅酸 BSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2 又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、鹽酸、濃硫酸、氧氣、氫氟酸、氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學反應的是（）A B C D4、熔融燒堿應選用的器皿是（）A鐵制坩堝 B普通玻璃坩堝 C石英坩堝 D陶瓷坩堝5、下列關于碳和硅的敘述中，不正確 的是（）A 4 價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應 B單質在加熱時都能與氧氣反應C氧化物都能溶于水生成相應的酸 D碳和硅兩種元素都有能導電的單質6、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A硅酸鈉溶液 B鹽酸 C氫氟酸 D氫氧化鈉溶液7、

26、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應的物質組合是（） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 燒堿溶液 石灰水 Fe(OH) 2A B C D8、下列物質的成分不含硅酸鹽的是（）A 石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D磚瓦9、Na2O?CaO?6SiO2是一種（）A 含氧酸 B硅酸鹽 C氧化物 D混合物10、下列物品或設備：水泥路橋、門窗玻璃、水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲、硅太陽能電池、光導纖維、計算機芯片。所用材料為SiO 2 或要用到 SiO2 的是（）A BCD全部）11、下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確 的是（A 這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C

27、木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質12、工業(yè)上制造金鋼砂的化學方程式如下：SiO 2 + 3C =SiC + 2CO，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（）A 1：2 B2： 1 C5：3 D3：5 13、向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是 ( D) 。A.Na 2SiO3 B.BaCl 2 C.AgNO3 D.NaAlO 2 14、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（）A 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質C氯氣能溶于水 D氯氣是一種有毒的氣體15、下列化合物中，不

28、能通過單質間化合直接制取的是（）A FeCl3 BCuCl 2 C HCl DFeCl216、下列說法 不正確 的是（）A 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸17、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A 變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色18、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A AgNO 3 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水19、下列物質中同時含有氯分子（Cl 2）和氯離子（ Cl）的是

29、（）A 液氯 B新制氯水 CCaCl 2溶液 D次氯酸20、可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A 可與堿反應 B有漂白性C見光能分解 D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸21、檢驗 Cl時所用試劑稀 HNO 3 的作用是（）A 防止 CO3 2的干擾 B防止 Cl的干擾 C生成 Ag 2CO 3 沉淀 D防止 NO 3的干擾22、為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是（）A NaOH BNa 2CO 3 CNH 3 DNaCl C和 NaOH 反應能生成 NaBr D和 H2O 反應時， IBr 既是氧化劑又是還原劑23、向 NaI 和 NaBr 的混合溶液

30、中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是（）A NaCl 、I2 BNaCl、NaBr CNaBr 、I2 DNaCl 24、將下列物質分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）A 新制的氯水 B液氯 C次氯酸鈣溶液 D鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液25、甲、乙、丙三種溶液中各有一種 X（ X為 Cl、Br、I ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A Br、I、ClBBr、Cl、ICI 、Br、ClDCl、I 、 Br26. 下列各組氣體中均能造成大氣污染的是 ( ) A.CO2、O2 B.N2、C

31、O C.Cl 2、N2 D.H2S、SO2 27下列物質不屬于“ 城市空氣質量日報” 報道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 懸浮顆粒28、檢驗 SO2氣體中是否存在 A 通過澄清石灰水CO2 氣體，應采用的方法是 B先通過小蘇打 (NaHCO 3)溶液，再通過石灰水C先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水 D 通過品紅溶液29、水源污染的主要原因有（）。（1）城市生活污水排放（2）農業(yè)生產中，農藥、化肥使用不當（3）天然水跟空氣、巖石和土壤等長期的接觸（4）工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放A. 只有 (1)(3)(4) B.只有 (2)(4) C.只有 (1)(2)(4) D.只有

32、 (1)(4) 30、在 NO 2 被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其質量比為（）。A 3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:131、下列氣體不會造成大氣污染的是 ( )。A 二氧化硫 B. 氮氣 C.一氧化碳 D.一氧化氮32、近年來，北京等大城市的公共汽車開始采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是A. 防止石油短缺B.減低成本C.減少對大氣的污染D.加大發(fā)動機的動力33、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A 、加酚酞試液 B、與銅片作用C、加 BaCl 2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上34、濃硫酸在與下列哪些物質反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性A 、

33、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱）35、取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加 65%硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（）。A 、白、紅、白 B、紅、黑、白 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白36、相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（）。A. 、濃硫酸 B、.稀硫酸 C、.濃硝酸 D、稀硝酸37、關于氨水的敘述中，錯誤的是（）A、氨水的溶質是 NH3 H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小38、只能用排空氣法收集的氣體有（）A、NO

34、 B、NO 2 C、H2 D、CO 39、可用來干燥氨氣的有（）A、濃硫酸 B、堿石灰 C、氯化鈣 D 、五氧化二磷40、氨是一種重要的致冷劑，這是因為（）A 、它在常溫下是一種氣體 B、氨極易溶于水C、液氨氣化時吸收大量的熱量 D、氨的化合價為-3 價41、室溫時，在體積相同的容器內混合下列氣體，混合后壓強最小的是（）A 、100 mL H 2和 50 mL O2 C、100 mL NO 和 100 mL O 2B、100 mL HCl 和 100 mL NH 3 D、100 mL N 2和 200 mL H242、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A 、NH 4Cl 和 H2S

35、O4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2 + H 2 NH 3 ，用燒堿干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D、加熱 NH 4HCO 3，氣體用 P2O5干燥二、不定項選擇題1、已知由石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，下列說法中正確的是（）A石墨比金剛石穩(wěn)定 B金剛石比石墨穩(wěn)定C石墨和金剛石一樣穩(wěn)定 D以上結論都不正確2、水處理中常使用的一種無機高分子絮凝劑的化學式可表示為m 等于（）B6- n C 6+n D3+n A 3- n Al 2(OH) nCl m?yH 2Ox，式中3、除去 Cl 2中少量的 HCl 氣體，最好選用的試劑是（）A. 蒸餾水 B二氧化錳 C飽和食鹽水 D氫氧化

36、鈉溶液4、溴化碘（ IBr ）的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為：IBr + H 2O =HBr + HIO 。下列有關的敘述中，不正確的是（）A IBr 是雙原子分子 B在很多反應中，IBr 是氧化劑C和 NaOH 反應能生成 NaBr D和 H2O 反應時， IBr 既是氧化劑又是還原劑5、1820 年德貝萊納用 MnO 2催化 KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過 KI 淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）A Cl2 BBr 2 CHCl DCO 2 6、下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A 、

37、 B、 C、 D、7、將等物質的量的 SO2、Cl2 通入水中，所得的溶液（）A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性8、下列含氧酸的酸酐，不能由單質跟氧氣直接化合得到的是 ( )。H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 HNOA. B.C. D. ( )。NO9、下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是A SO2B. COC.NO 2D. NO 2 種氣體，它們是10、同溫同壓下，在3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的和 NO 2， NO 2 和 O2， NH 3 和 N2?，F(xiàn)將 3 支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管

38、中剩余氣體的體積分別為V 1、V 2、V 3，則下列關系正確的是（）。A V 1 V2V3 B V 1V3V2 C V 2V3V1 D V 3V1V2 11、在 100mL 、18mol/L 的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質的量為（）A 、1.8mol B、大于 1.8mol C、 0.9mol D、小于 0.9mol 12、下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（）A 、銅與稀硝酸 B、木炭與稀硝酸 C、氫氧化銅與硝酸 D、氧化亞鐵與硝酸13、6.4g 銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL ）充分反應后，硝酸的還原產物有 NO、NO 2，反應后溶液中所含 H +離子為

39、 nmol，此時溶液中所含 NO 3-的物質的量為（）。A 、0.28mol B、0.31mol C、 (n+ 0.2)mol D、(n+0.4)mol 14、一定質量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，氣體。下列敘述正確的是（）。在相同條件下用排水集氣法收集產生的硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同， 生成的 Cu(NO3) 2的物質的量相同硝酸濃度越大，產生的氣體越少用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A. B. C. D. 15、某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和 Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A 、H2、 Cl2、H2S B、 NH

40、 3、 NO、CO2 C、 NH 3、O2、NO D、 HCl 、NO 2、 CO2 三、填空題1、下表中括號內的物質是雜質，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2SiO2SiO2SiO2Si NaHCO（CaCO 3）(Fe 2O3) (NaCl) (Si) (Al) (Na 2SiO3) 除雜試劑分離方法2、三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體的化學式為 Mg 2Si 3O8?nH 2O。（1）用氧化物形式表示三硅酸鎂的化學式。（2）寫出該藥物中和胃酸的化學方程式。3、已知 Br2跟 NaOH 溶液的反應類似于 式，并改寫成離子方程式。Cl 2 跟 NaOH 溶液的反應，寫出此反應的化學方程4、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，