2022年人教版高中化學(xué)選修第四章第課時(shí)《原電池》同步檢測

1、名師精編 優(yōu)秀教案第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練 1 原電池 基礎(chǔ)過關(guān) 一、原電池工作原理的應(yīng)用1 關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是 ( ) A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原后生成 H2 2 如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、Y，外電路中 電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是 ( ) A外電路的電流方向?yàn)?X外電路Y B若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X為碳棒， Y為 Fe CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?XY 3 如圖所示裝置中，可觀察到電流表指

2、針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗， N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P 物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) M N P A 鋅銅稀硫酸溶液則 y 軸應(yīng)表示 ( ) B 銅鋅稀鹽酸C 銀鋅硝酸銀溶液D 鋅鐵硝酸鐵溶液4 按下圖裝置實(shí)驗(yàn)， 若 x 軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，c(Ag) c(NO 3 ) a 棒的質(zhì)量b 棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A B名師精編優(yōu)秀教案 C D二、原電池正極、負(fù)極的判斷5 對于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B正極為電子流入的一極 C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流流出的一極為正極6 在如圖所示的裝置中，a 的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b 為碳棒，關(guān)于此裝置

3、的各) 種敘述不正確的是 ( A碳棒上有氣體放出，溶液pH 變大Ba 是正極， b 是負(fù)極 C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從 a 極流向 b 極 Da 極上發(fā)生了氧化反應(yīng)7 如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO 3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb 都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) AFe 比 Pb 活潑，始終作負(fù)極BFe 在濃 HNO 3 中鈍化，始終不會(huì)溶解C電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了 Fe(NO3) 3D利用濃 HNO 3作電解質(zhì)溶液不符合“ 綠色化學(xué)” 思想三、電極反應(yīng)式的書寫8 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中

4、不正確 的 是( ) 3A由 Al 、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al 3e=AlB由 Mg、Al 、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al 3e 4OH=AlO 2 2H2O 2C由 Fe、Cu、FeCl 3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu2e=Cu2D由 Al 、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu2e=Cu9 鋅銅原電池 ( 如圖 ) 工作時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) 2A正極反應(yīng)為 Zn 2e=ZnB電池反應(yīng)為 Zn Cu 2=Zn 2Cu C在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的 K移向 ZnSO4 溶液10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高

5、而受到了普遍重視，目前已研制成功名師精編 優(yōu)秀教案多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li MnO 2=LiMnO 2，下列說法正確的是( ) ALi 是正極，電極反應(yīng)為 BLi 是負(fù)極，電極反應(yīng)為 CMnO 2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 DLi 是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li e=LiLi e=LiMnO 2e=MnOLi 2e=Li2 能力提升 11由鋅片、銅片和 200 mL 稀 H2SO4 組成的原電池如圖所示。(1) 原電池的負(fù)極反應(yīng)是 _ ，正極反應(yīng)是 _ 。(2) 電流的方向是 _ 。(3) 一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氣體時(shí)， H2SO4 恰好消耗一半。則產(chǎn)生這

6、些氣體的同時(shí)，共消耗 _g 鋅，有_個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _( 設(shè)溶液體積不變 ) 。12依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq) Cu(s)=2Ag(s) Cu 2(aq) 設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1) 電極 X 的材料是 _；電解質(zhì)溶液 Y 是_；(2) 銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3) 外電路中的電子是從_ ；_電極流向 _電極。3313已知可逆反應(yīng)：AsO 4 2I2H 3 I 2H2O。( ) 如下圖所示，若向 B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。( ) 若改用向 B中滴加 40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電

7、流表指針與 ( ) 中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問題：(1) 兩次操作中電流表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_ _ 。(2) 兩次操作過程中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？_ 。名師精編 優(yōu)秀教案(3) 操作( ) 中， C1棒上的反應(yīng)為 _ 。(4) 操作( ) 中， C2棒上的反應(yīng)為 _ 。14現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu 2Ag=Cu 22Ag (1) 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_ 。(2) 如果不能，說明其原因 _ 。(3) 如果可以， 則寫出正、 負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型 反應(yīng)”) ：( “ 氧化反應(yīng)” 或“ 還原負(fù)極： _，_，_ ；正極：

8、_，_，_ ；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol ，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液：_。 拓展探究 15某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案： 有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸 ( 或稀鹽酸 ) 中，觀察產(chǎn) 生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為 _ _ 。方案：有人利用 Fe、Cu 作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱。試在 下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反 應(yīng)式。正極反應(yīng)式： _ ；負(fù)極反應(yīng)式： _ 。方案：結(jié)合你所學(xué)的知

9、識，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案 ( 與方案、不能雷同 ) ：_ ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_ 。名師精編 優(yōu)秀教案答案1D 2D 3C 4D 5C 6.B 7.D 8 C 9B 10B 11 (1)Zn 2e2=Zn2H2e=H2(2) 由 Cu極流向 Zn 極221(3)4.875 9.03 10 0.75 mol L12 (1)Cu AgNO 3溶液(2) 正 2Ag2e=2Ag(或 Age=Ag) 2Cu2e=Cu (3)Cu( 負(fù)) Ag(正 ) 13 (1) 兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2) 兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反 (3)2I2e=I233(4)AsO 3 2OH 2e=AsO 4 H2O 14 (1)(A) 不能， (B) 可以 (2)(A) 為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)Cu Cu2e2=Cu 氧化