2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強(qiáng)化練2“陷阱重重”的阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

1、考前強(qiáng)化練2“陷阱重重”的阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1.(2018北京石景山區(qū)高三期末)常溫下N2H4為液體,可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)2N2H4+N2O4正確的是()3N2+4H2O。N2H4分子的球棍模型如下圖所示,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述A.32gN2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中含有的分子數(shù)為NAC.N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí),含氮原子數(shù)為4NAD.上述反應(yīng)消耗1molN2H4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA答案D解析32gN2H4物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,1molN2H4中共用電子對(duì)的數(shù)目為

2、5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4為液態(tài),22.4LN2H4中含有的分子數(shù)大于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)N2H4和一個(gè)N2O4分子均含2個(gè)氮原子,故N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí),含氮原子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)2N2H4+N2O43N2+4H2O,N2H4中氮元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià),一分子N2H4失4個(gè)電子,則消耗1molN2H4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,D項(xiàng)正確。2.(2018河北衡水中學(xué)高三模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是()A.100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目

3、為4NAC.9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2和O3的混合氣體中,其原子總數(shù)是2.5NA答案B解析100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全電離,故H+的數(shù)目小于0.01NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氯甲烷為氣體,一個(gè)一氯甲烷分子中有四個(gè)極性鍵,故22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故B項(xiàng)正確;一個(gè)羥基有9個(gè)電子,一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子,9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,但原子總數(shù)無(wú)法計(jì)算,

4、故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2018河南高三一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NAD.常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA答案C解析醋酸屬于弱酸,發(fā)生部分電離,因此1L0.1molL-1CH3COOH溶液中H+的物質(zhì)的量小于0.1mol,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣溶于水,只有少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng),無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;酒精溶液中含氧原子物質(zhì)是CH3

5、CH2OH和H2O,因此該溶液中含氧原子的物質(zhì)的量為mol+mol=4mol,故C項(xiàng)正確;鐵和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,常溫下應(yīng)生成NO,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2018陜西西安“八?！备呷?lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAB.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子D.常溫常壓下,4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10molL-1答案B解析pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1molL-1,故溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=

6、cV=0.1molL-110L=1mol,含有的H+數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol,完全溶于水,Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于1L水中,所得溶液的體積并不是1L,所以溶液的濃度不是0.5molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2018福建廈門雙十中學(xué)高三檢測(cè))設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB.將1m

7、olCl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA2C.將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子總數(shù)都為2NA答案D解析苯分子中不含碳碳雙鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,將1molCl2通入水中,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;將CO2通入Na2O2中,實(shí)際相當(dāng)于吸收CO,使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醛、醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O,200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子總數(shù)都為NA=2NA,故D項(xiàng)正確。6.(2

8、018湖南衡陽(yáng)八中高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1molNaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NAB.17gH2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵C.在1L0.5molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B解析1molNaHSO4熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子,離子總數(shù)為2NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)H2O2分子中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵,17gH2O2的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵,故B項(xiàng)正確;硫酸、水都含有氧原子,在1L0.5molL-1H2SO4溶液中,含有的氧

9、原子數(shù)大于2NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣溶于水時(shí),部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2018遼寧撫順高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NAB.25時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC.3molH2與1molN2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯在O2中完全燃燒得到CO2分子數(shù)為0.6NA答案A解析乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,28g“CH2”的物質(zhì)的量為2mol,則28g此混合氣體中氫原子數(shù)

10、為4NA,A項(xiàng)正確;因溶液的體積未知,故無(wú)法計(jì)算出pH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,是分子數(shù)減少的反應(yīng),故3molH2與1molN2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯的狀態(tài)為液體,無(wú)法計(jì)算苯的物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2018山東濟(jì)寧高三模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA數(shù)為NA3D.28g乙烯和

11、環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體,不能根據(jù)氣體體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),則n(N)=n(Cl-)=1mol,故此時(shí)溶液中N數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確;濃硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2,從中看出1mol鋅生成1mol氫氣,所以1mol鋅無(wú)論與濃硫

12、酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成的氣體都為1mol,13g鋅的物質(zhì)的量為n=0.2mol,生成氣體分子數(shù)為0.2NA,C項(xiàng)正確;28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA=2NA,28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為4NA=2NA,所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA,D項(xiàng)正確。9.(2018陜西高三二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電解熔融氧化鋁,陽(yáng)極上每生成67.2L氣體,就有4NA個(gè)Al3+在陰極得到電子變成AlB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的數(shù)目之和為0.1NAC.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)為0.25NA

13、D.46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA答案C解析未注明氣體所處的狀態(tài),無(wú)法計(jì)算67.2L氣體的物質(zhì)的量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒,HC和C以及碳酸分子數(shù)之和為0.1NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn的物質(zhì)的量是0.25mol,無(wú)論生成氫氣還是二氧化硫,都是生成1mol氣體得到2mol電子,0.25mol鋅可以反應(yīng)生成0.25mol氣體,氣體分子數(shù)必為0.25NA,故C項(xiàng)正確;C2H6O可能為乙醇,也可能為二甲醚,當(dāng)為二甲醚時(shí),1molC2H6O中含8NA個(gè)極性共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2018安徽江南十校高三素質(zhì)檢測(cè))設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值

14、為NA,下列有關(guān)敘述正確的是()A.室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAC.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)均為0.3NAD.0.02molNa與0.1molL-1的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA答案C4解析pH=13的Ba(OH)2溶液,含有c(OH-)=0.1molL-1,因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-物質(zhì)的量為0.1mol,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,根據(jù)所給量NO和O2恰好完全反應(yīng),生成NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,但還存在反應(yīng)2NO2N2O4,因此充分反應(yīng)后,分子物質(zhì)的量小于0.2mol,