廣東省揭陽市京岡中學(xué)2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市京岡中學(xué) 2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A. 氫氧化鋁 B. 碳酸鈉C. 氧化鈣D. 碳酸鋇A兩份足量的鋁粉分別投入裝有稀鹽酸的甲燒杯和氫氧化鈉溶液的乙燒杯中，已知兩燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則甲、乙兩燒杯在相同狀況下放出的氣體的體積比為A. 1：1B.2：lC.3：lD.1 ： 3D下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B.形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量C.化學(xué)鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學(xué)反應(yīng)中

2、能量變化的主要原因D.形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的主要原因略一定條件下硝酸鏤受熱分角1的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2T +9HO,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A 5： 3 B 5： 4 C 1： 1 D 3： 5A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由鏤根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中 +5 價(jià)降低為 0 價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比解答：解：

3、在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由鏤根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中 +5 價(jià)降低為 0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5 0） : =5:3故選 A 點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A. CO2-H2CO3B. SiO2-Na2SiO3C. Na2O2fNa2CO3D. SQ2-H 2SQ3D解析：由于S

4、iO2不溶水也不與水反應(yīng)，所以由 SiO2制取H2SQ3需先使SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)制得可溶性硅酸鹽后，再與酸反應(yīng)才能制得H2SiO3。在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng).少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗C.加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人D.實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道C略下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）A.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液B.銅片、石墨棒，稀硫酸C.鋅片、銅片，稀鹽酸D.銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是N A 的單位是摩爾12g12C 中所含的碳

5、原子數(shù)為NA標(biāo)況下 22.4L 的任何氣體所含原子數(shù)為NA 個(gè)D.相同體積的02（g）和N02（g）分子數(shù)均為NaBA. Na的單位是mol1, A錯(cuò)誤；B. 12g12C的物質(zhì)的量是1mol,所含的碳原子數(shù)為 Na, B 正確；C.標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含分子數(shù)為 Na個(gè)，原子數(shù)不一定，C錯(cuò)誤；D.相同 體積的02（g）和N02（g）分子數(shù)不一定均為 Na,因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量不能確定， D錯(cuò)誤，答 案選 B 。.下列儀器中有能用來作化學(xué)反應(yīng)容器的是A. 試管筒B. 燒杯C. 量D. 錐形瓶C.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9 22,在反應(yīng)X + 2Y=2Q + R中，當(dāng)1.6g X與Y完全

6、反應(yīng)后，生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A. 46 9B. 329 C. 23 9D. 169D略.苯的結(jié)構(gòu)式可用二來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 （）A.苯主要是以石油分儲(chǔ)而獲得的一種重要化工原料B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯姓C苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D.苯可以與澳的四氯化碳、高鈕酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色C略.下列實(shí)驗(yàn)中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用 到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.試管 D.分液漏斗B試題解析：pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；過濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、 玻璃棒、濾紙等；蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三

7、腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；配制一 定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等。均 可用到的儀器是玻璃棒，故選 B.Z CH=H|.關(guān)于苯乙烯一的下列敘述中，正確的是（）A. 1 mol苯乙烯只能與1 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.苯乙烯不能使酸性 KMnO4溶液褪色C.苯乙烯不能使濱水溶液褪色D. 8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D解析 A項(xiàng)，1 mol苯乙烯是最多與4 mol氫氣加成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有碳碳雙鍵存在，能使 酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳碳雙鍵能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。.釣魚島及其附屬島嶼是中國的固有領(lǐng)土，我國歷來十分重視海水資源的綜合利用，下 列有

8、關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（）A .從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng) B .往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸 C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D.雖然海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度很低A略.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)明的是（）A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積C【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法.【分析】容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題.【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標(biāo)有使用溫 度、容量和刻度，故選 C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.鹽酸廣泛應(yīng)

9、用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水，工業(yè)上用 HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL (結(jié)果保留1位小數(shù))；(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、(3)溶液稀釋過程中有以下操作：a.量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c.上下顛倒搖勻；d.加蒸儲(chǔ)水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切；e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確

10、的操作順序?yàn)?.(4)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填 偏大”、偏小”或 不變”)a.量取濃鹽酸時(shí)俯視： ;b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶： ;c.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸儲(chǔ)水： ;(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶 液密度為b g/mL ,物質(zhì)的量濃度為 mol/L .6.3;250mL容量瓶；膠頭滴管;baedc；a,偏小;b.偏大； c.不變；1如。心22400+36. 5a【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需

11、要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；n(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=j進(jìn)行誤差分析；V(5)先根據(jù)門=石計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù) m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g,從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù) V= P計(jì)算出所得溶液體 n積，最后根據(jù)c=丁計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.【解答】解：(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇 250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽

12、酸體積 V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/L V=250mLX 0.3mol/L ,解得 V=6.3mL ;故答案為：6.3;(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制 230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；故答案為：bae

13、dc；(4) a.量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃 度偏??；故答案為：偏??；b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；&L a(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n (HCl) =22, 4L/mol =22. 4 mol,該 a36. 5 HHCl 的質(zhì)量為：36.5g/mol 32- m mol= 22. 4 g,36. 5a1L水的質(zhì)量約為1000

14、g,則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+2工4 g,w 22.4 224Q0+36.該鹽酸的體積為：b =22.4b mL,a22： 422400+匹._ 1 迎ab所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c (HCl) =2*g*1。3 =2240+36. 5a moi/L ； 故答案為：22400+36. 5a；三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (14分)有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出 實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的 不必寫化學(xué)方程式。1過濾除去污泥，2濾液中加入過量鐵粉，使 Ag+還原

15、為金屬銀，3過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，4將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，5過濾，分離出銀，6將第3和5步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出,十 、7過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na留在母液中。18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）: 0e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：（填“a”、“b”、a J a J c 或 e )。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 (3)久置的氯水變?yōu)?,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 (4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 。(1) 2Fe2+Cl2=2F(T+2C(1 分)2H+CG2-=HO+COr ( 1 分)Ag+Cl-=AgCl，( 1 分)2cl2 + 2Ca(OH)=Ca(ClO)2+CaCl2+2CO , (2 分)ae (1 分)(2)氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色(1分)(3)稀鹽酸(1 分)2HC1O2HC+OT ( 1 分)(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(1分)19.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠磯