高一化學必修1氧化還原反應課件

1、第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 1、 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型 中的哪一種? 高溫得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫思考 交流2、請從氧化反應和還原反應角度分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 屬于那種反應類型？高溫一、氧化還原反應1、從得氧、失氧分析 CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。 氧化反應：物質得到氧的反應。 還原反應：物質失去氧的反應。 第三節(jié) 氧化還原反應3、標出下列氧化還原反應中的各個元

2、素的化合價， 觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？C + 2CuO = CO2 + 2Cu 高溫C + H2O = CO+ H2高溫H2+CuO = H2O+Cu氧化反應，化合價升高+200+1還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低+100+2+200+4氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低思考 交流4、氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應?；蟽r升高被氧化化合價升高被氧化Zn+2HCl= ZnCl2+H2被還原化合價降低2Na+Cl2=2NaCl點燃被還原化合價降低思考 交流2、從化合價升降分析氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 （表觀特征）氧化反

3、應：物質所含元素化合價升高的反應。 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。 氧化還原反應的判斷依據(jù)是: 有無化合價的升降1.下列反應屬于氧化還原反應的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 高溫 答案：A、B、D、H 課堂練習2 . 在反

4、應MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價升高，被 ，發(fā)生 反應； 元素化合價降低，被 ，發(fā)生 反應。4 1 2 0Cl氧化 氧化 Mn還原 還原 小試牛刀：C電解3.下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O3.【練習】下列反應屬于氧化還原反應的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點燃點

5、燃 小試牛刀：表觀特征有得氧、失氧的反應有化合價升降的反應 氧化還原反應：？ 化合價的升降與電子轉移的關系，氧化還原反應 的實質是什么？思考 交流一些原子的結構示意圖思考:1、哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ 2、化合價的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成過程Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+0+10-1 2Na + Cl2= 2NaCl還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。2Na + Cl2= 2NaCl2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃 0+10-1 失去電子，化合價升高，被氧化

6、得電子，化合價降低，被還原 H2 + Cl2 = 2HCl 點燃0+10-1 電子對偏離，化合價升高，被氧化 電子對偏向，化合價降低，被還原 電子的轉移（得失或偏移）是化合價變化的實質，也是氧化還原反應發(fā)生的實質。 3、從電子轉移(得失或偏移)分析 氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應。 氧化反應：物質失去電子(或電子對偏離)的反應。 還原反應：物質得到電子(或電子對偏向)的反應。 實質表觀特征有得氧、失氧的反應有化合價升降的反應 有電子轉移的反應 氧化還原反應的判據(jù)：有無化合價的升降。氧化還原反應的定義：化學反應氧化還原反應非氧化還原反應 化合價升高數(shù)目=失去電子數(shù) 化合價降低數(shù)目=

7、得到電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù) =（高價低價）X變價原子個數(shù)4、守恒規(guī)律：電子守恒：在任何氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）化合反應分解反應化合反應置換反應分解反應復分解反應是是是是練習：判斷下列反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）（6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaC

8、O3+ 2NaCl 點燃 Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O5、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系 注意：有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應 全部屬于氧化還原反應。氧化還原反應非氧化還原反應復分解反應置換反應化合反應分解反應二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應物還原產物氧化產物生成物氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含元素 的化合價降低。 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應中所含元素 的化合價升高。 還

9、是咱哥倆好啊！2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑奪電子的性質（或稱氧 化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性3.氧化產物和還原產物 氧化產物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物.H2O C H2 CO高溫氧化劑 + 還原劑 = 氧化產物 + 還原產物 化合價降低，得到電子，被還原 化合價升高，失去電子，被氧化 表觀特征 實質反應物 性質變化過程 變化結果 生成物氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產物被氧化氧化產物還原反應氧化反應口訣：升失還（還

10、原劑） 氧（氧化反應、被氧化、氧化產物）降得氧（氧化劑） 還（還原反應、被還原、還原產物）氧化劑還原劑練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物（1）“雙線橋”法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合價降低，得到2e-，被還原 化合價升高，失去2e- ，被氧化 B、標得失 （得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應前

11、后 不同價態(tài)的同種元素， 且從反應物指向生成物。 A、C 、電子轉移的數(shù)目 m n e- 三、氧化還原反應的表示方法： 注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去 6 2e-得到 26e-m 反應中實際有多少個原子發(fā)生了電子轉移n 1個原子轉移的電子數(shù)目方法總結1. 標出變化了的元素的化合價；2. 兩根線橋；3. 箭頭總是從反應物指向生成物；4. 箭頭起止于同種元素；5. 必須標明電子轉移的數(shù)目并指明“得”、“失”。練習：1、用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8

12、H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失 2e-得2e-還原劑氧化劑得25e-+7 -1 +2 0失 10 e-氧化劑還原劑 2、標出下列反應中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出：還原劑、氧化劑在反應中電子轉移的數(shù)目、化合價升降情況以及在反應中被氧化還是被還原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被還原被氧化被還原被氧化（2）“單線橋”法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素 。B、只須標明電子轉移總數(shù)

13、。不寫“得” “ 失”。 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22、用雙線橋描述下列氧化還原反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2HgO 2Hg+O2（5）MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O（6）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O鞏固練習2下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是：

14、 ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)3. 根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A5.氧化還原反應的實質是（ ） A化合價的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對的偏移 D氧原子的得失6.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應CC4.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（ ）.一定被氧化 .一定被還原.可能被氧化，也可能被還原

15、.化合價降低為零C 四.常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質如：鹵素單質 （X2）、 O2、S等。高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。一些非金屬單質：如H2、C、Si等。較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 五.氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1.守恒規(guī)律：即電子守恒。(化合價升降總值也相等)2.價態(tài)規(guī)律：(1)最高價：只有氧化性 最低價：只有還原性 中間價：既有氧化性又有還原性(2)不交叉規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，只靠攏，不交叉。如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O還原產物的判斷3.強弱