化學(xué)：競賽試題集—類鹵素和鹵素互化物

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)競賽試題資源庫類鹵素和鹵素互化物A組 D已知粗碘中含有ICl（氯化碘）和IBr（溴化碘），它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。用升華法提純碘時(shí)，為了將這些雜質(zhì)除去，可加入適量的有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理。加入的物質(zhì)是下列中的A 碘 B 液氯 C 氟化鉀 D 碘化鉀 D已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2MMClnMBrn（M為n價(jià)的金屬元素），BrClH2OHClHBrO，以下推論不正確的是A BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B BrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑C B

2、rCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽D 將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會變成無色 D1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑借個(gè)人經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體是氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似），后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于溴化碘的有關(guān)說法中不正確的是A ICl為極性共價(jià)鍵 B ICl在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧化性C ICl分子是極性分子 D 在ICl2NaOHNaClNaIOH2O反應(yīng)中作氧化劑 B、C1999年諾貝爾獎獲得者艾哈邁德澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)：2ICNI2(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此

3、反應(yīng)在200飛秒（1飛秒1015秒）內(nèi)完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是A ICN晶體是原子晶體 B ICN能與NaOH溶液反應(yīng)C ICN是共價(jià)化合物 D ICN在常溫常壓下一定是氣體 A、CIBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBrH2OHIOHBr 下列說法正確的是A IBr與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OB IBr與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑C IBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2KIBrKIKBrD IBr與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe2IBrFeI2FeBr2 A原子團(tuán)SCN化合

4、價(jià)為1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵素離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI 。下列反應(yīng)錯(cuò)誤的是A (SCN)22BrBr22SCNB (SCN)22OHSCNSCNOH2OC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I2SCNI2 C氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe3(SCN)22Fe(SCN)3 AgCNAgCN（白）擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是A 2CNCl22Cl(CN)2B (CN)22OHCNCNOH

5、2OC (OCN)2H2O2HOCNOCNOD MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O C2000年1月31日，羅馬尼亞某煉金廠廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多相河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I和Br之間。下列有關(guān)說法不正確的是A CN跟稀硫酸反應(yīng)生成HCN B CN可以被Cl2氧化為(CN)2C 在水溶液中(CN)2可以被F還原 D CN的電子式為 （1）D （2）A、B （3）C閱讀以下敘述，回答以下問題。氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素，CN、SCN、OCN的性質(zhì)跟鹵素離子相似。已知不同的

6、鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr。HSCN為強(qiáng)酸，HCN為弱酸。（1）下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A (SCN)2CH2CH2NCSCH2CH2SCNB 4KSCNMnO22HSO4（濃）Mn(SCN)2(SCN)22H2O2K2SO4C (CN)22NaOHNaCNNaOCNH2OD 2AgSCNBr22AgBr2SCN（2）對于反應(yīng)IBrH2OHBrHIO。下列敘述正確的是A 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B 反應(yīng)產(chǎn)物HIO具有氧化性C HBr為還原產(chǎn)物 D HIO為氧化產(chǎn)物（3）已知(OCN)2的電子式為：，則SCN的電子式正確的是A B C D (CN)22KOHKCNOKCNH2O （2）2S

7、CN(CN)2(SCN)22CN氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上成為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI。試寫出：（1）(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式為 。 （1）C、D （2） 小于 （3）B 6氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。（1）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 （填選項(xiàng)標(biāo)號）。A (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22Na

8、OHNaCNNaCNOH2OB MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22NaBr2NaClBr2（2）HCN的電子式為 。向氰化鈉（NaCN）溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則在等濃度、等體積的NaCN溶液與NaCl溶液中，陰離子的數(shù)目前者 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者。（3）處理含CN（其中C為2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C為4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCNbClO2cOHdCNOeN2fCO32bClcH2O上述化學(xué)

9、方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：方程式中ef的值為 （填選項(xiàng)標(biāo)號）。A 1 B 1/2 C 2 D 不能確定若de1，則b 。B組 A下列鹵素互化物中，最不穩(wěn)定的是A ClI3 B ClF3 C BrF3 D ICl3 B在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2的反應(yīng)中，如果有9g水被消耗時(shí)，被還原BrF3的的量為A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.9mol D已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，S2O32的結(jié)構(gòu)為 ，CrO5的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為HOF，下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是IBrH2OHIOHBr S2O322HSSO2H2OCr2O724H2O22

10、H2CrO55H2O 2HOF2HFO2A B 只有 C 只有 D 只有 B煉金廠用到大量的氰化鈉，它是氫氰酸（結(jié)構(gòu)式為HCN，劇毒、易揮發(fā)、酸性比碳酸弱）的鈉鹽，有關(guān)敘述不正確的是A 氰化鈉溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B 實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，需通入少量二氧化碳?xì)怏wC NaCN中氮顯3價(jià)D 含氯化物的廢水可用氧化劑處理 B(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2稱為類鹵素，CN、OCN、SCN稱為類鹵離子。下列關(guān)于(CN)2的反應(yīng)中，不像鹵素反應(yīng)的是A 在堿中生成CN和OCN B 可在空氣中燃燒C 與鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等 D 與銀、汞、鉛反應(yīng)生成

11、難溶鹽 D氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述中不正確的是A 它的水溶液中存在N3離子B 是無色有刺激性氣味的液體C 用NaN3與稀硫酸反應(yīng)可得HN3D HN3與NH3反應(yīng)生成的是共價(jià)化合物 A、C不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XXn（n1、3、5、7）。這種鹵化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果BrFn跟水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為35，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是A 此鹵素互化物的分子式為BrF3B 此鹵素互化物的分子式為BrF5C 每摩爾BrFn跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)量的Br2和O2D BrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性

12、 （1）(CN)22OHCNCNOH2O（2）電子式；NCCN；非極性（3）14 電子式氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2）已知氰分子鍵之間夾角為180并有對稱性，(CN)2的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，(CN)2分子為_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）CN中電子數(shù)為_，CN的電子式為_。 10Fe(SCN)22MnO416H10Fe32Mn25(SCN)28H2O SO22H2O2Fe(SCN)22Fe22SCNSO424H、8H5Fe2MnO45Fe34H2OMn2、2MnO410SCN16H2Mn25(S

13、CN)28H2O(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入Fe3溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分成兩份，一份中加入KMnO4后紅色褪去，其離子方程式為 ，向另一份紅色溶液中通入二氧化硫氣體時(shí)紅色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫紅色也褪去，有關(guān)的離子方程式為 （1）HCN （2）Au(CN)2AuCNCN（3）5ClO2CN2OH2CO32N25ClH2O 生成劇毒氣體對人體有害在世紀(jì)交際之時(shí)，羅馬尼亞國煉金廢水泄入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，釀成世界級污染事件。沿河居民長

14、期停止使用此水源。已知煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2，其電離出的CN有毒，當(dāng)CN與H結(jié)合時(shí)可生成易揮發(fā)性的劇毒物質(zhì)HCN?；卮鹣铝袉栴}：（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為 ，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 7（填、）。（2）與弱電解質(zhì)H2CO3的電離相似，Au(CN)2也存在著兩步電離，則第一步電離方程式為 。（3）處理這種廢水是在堿條件下用NaClO將CN氧化為CO32和N2，其離子方程式為 ，在酸性條件下，ClO也能將CN氧化，但實(shí)際操作時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行，原因是 。 （1）Na2S2O3 （2）淀粉糊、碘酒 （3）I22S2O322IS4O62一起兇殺案，被害人經(jīng)尸體化驗(yàn)得出是CN中

15、毒死亡（CN 為類鹵素離子，有還原性）。警方封鎖現(xiàn)場，排查出三個(gè)犯罪嫌疑人。經(jīng)分析，由于水源較遠(yuǎn)，兇手不可能將毒物用水沖掉，但當(dāng)場經(jīng)試劑檢驗(yàn)，三個(gè)人手上都出現(xiàn)負(fù)反應(yīng)。這是，一化驗(yàn)員提出一妙計(jì)，警長遂命人從被害人廚房和醫(yī)護(hù)人員的急救包中拿出兩樣?xùn)|西分別涂在三人手上，兇手束手就擒。（1）兇手使用了什么藥品消去毒物？（2）拿來的兩樣?xùn)|西是什么？（東西是現(xiàn)成的，未經(jīng)過調(diào)配）（3）寫出第2問中藥品涉及的反應(yīng)方程式。（1）K4Fe(CN)64KCNFe2CN2；（2）CNClOCNOCl 2CNO3ClO2HN22CO2H2O3ClA；除去混合氣體中Cl2，防止對CO2測定量的影響 據(jù)2002年3月5日的

16、環(huán)球時(shí)報(bào)報(bào)道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K4Fe(CN)6。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4Fe(CN)6在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知爆竹爆炸后，K4Fe(CN)6會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN的污水危害很大。處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO。CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成

17、N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；動中反應(yīng)的離子方程式為 。乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。丙中加入的除雜試劑是 （填標(biāo)號）。（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生

18、成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN被處理的百分率 80%（填“”、“二”或“”。 BrCl將由兩種鹵素組成的鹵素互化物XY 2.60g溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下的反應(yīng)：XY2H2OSO2HXHYH2SO4，然后向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，生成沉淀7.46g。試推斷該鹵素互化物的可能組成（假設(shè)過程中鹵素不發(fā)生其它反應(yīng)）。 （1）不可能有氟元素存在 （2）可能是BrCl或ICl3把某鹵素互化物XYn（n為奇數(shù)）5.20g溶于水，再通入過量的SO2，當(dāng)向生成的溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液時(shí)，則生成10.5g沉淀。除去沉

19、淀后，將所得濾液再用過量的AgNO3處理，可生成沉淀15.0g，試推斷：（1）依題意在原化合物中不含什么元素？（2）鹵素互化物的組成如何？ （1）0.1mol （2）3不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫做鹵素互化物?，F(xiàn)將4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO3)2，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g。（1）計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量；（2）計(jì)算確定BrClx中的x值。 3將氯元素與溴元素組成的鹵素互化物BrCln4.66g溶于水

20、，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下反應(yīng)：BrCln(n1)H2O(n1)/2SO2HBrnHCl(n1)/2 H2SO4然后向生成的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，可生成沉淀15.46g，試確定n的值。C組 在很多方面CN與Cl，Br和I相似。同鹵素離子一樣，CN可由無荷電素二聚體C2N2經(jīng)還原制得。氫分子同Cl2，Br和I樣能夠與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)：C2N22OHCNCNOH2O氰離子同鹵素一樣能夠形成多種多樣的共價(jià)化合物，且可能是因?yàn)槟苄纬涉I，氰離子的成鍵能力更強(qiáng)。與HCl，HBr和HI（除HF外）相比HCN是一弱酸。同重鹵素一樣，CN是較好

21、的還原劑，其電子結(jié)構(gòu)使其具有抗磁性且易于分解成原子。因此在多種不同的反應(yīng)中其性質(zhì)均相似。另外其溶解性也與鹵素離子相似。氰離子常被認(rèn)為是類鹵化物離子，運(yùn)用下面的例子說明這一理論：氰分子C2N2；氰分子與OH反應(yīng)；氰能形成共價(jià)化合物；氰化氫的性質(zhì)；其他證據(jù)。 2AgNCOI22AgI(NCO)2AgNCO與I2在CCl4中相互作用，寫出反應(yīng)方程式。 CsBr3和CsBrCl2是分別含有氯間化合離子Br3和BrCl2的化合物，而其中的堿金屬CS仍為1價(jià)。實(shí)驗(yàn)式為CsBr3和CsBrCl2的化合物在100以下穩(wěn)定存在且晶體為立方晶格形，則這種化合物的存在是否與堿金屬只具有正一價(jià)相矛盾？ （1）C的化合

22、價(jià)為2，N的化合價(jià)為3；第一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，K2CO3中的C是氧化劑。獲得2個(gè)電子；C為還原劑，釋放出2個(gè)電子。 （2）制備HCN的反應(yīng)：KCNKHSK2SHCN 因?yàn)槭枪腆w與固體反應(yīng)，增大表面接觸率； 避免副反應(yīng)發(fā)生：2KHSK2SH2S 不能說明，因HCN是易揮發(fā)物。氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3C2NH32KCN3H2O276kJ 、 CONH3HCNH2O一46kJ（1）氰離子為負(fù)一價(jià)（CN），其中碳、氰元素的化合價(jià)分別為 。以上兩個(gè)反應(yīng)式若是氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑、還原劑及其得失電子數(shù)。（2）制備純凈、無水HCN（沸點(diǎn) 299K）的一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和K

23、HS粉末，適度加熱，寫出這個(gè)反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？能否說明HCN的酸性比H2S弱？ （1）制備HCN的反應(yīng)：KCNKHSK2SHCN （2）因?yàn)槭枪腆w與固體反應(yīng)，增大表面接觸率，加快反應(yīng)速率； （3）避免副反應(yīng)發(fā)生：2KHSK2SH2S （4）不能說明，因HCN是易揮發(fā)物。 （5）KCNH2SO4KHSO4HCN （6）A：NCCH2CH2CHO；B：NH2CH2CH2CH2OH制備純凈、無水HCN（沸點(diǎn)299K）的一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末，適度加熱。（1）寫出這個(gè)反應(yīng)式。（2）為什么要磨細(xì)和用粉末？（3）為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？（4）能否說明HCN

24、的酸性比H2S弱？（5）實(shí)驗(yàn)室還有何方法制取HCN，寫出反應(yīng)方程式。（6）HCN可與丙烯醛發(fā)生1，4加成反應(yīng)得到A，A與足量氫氣還原得到B，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。 （1）HCNH2OHCONH2 HCONH2H2OHCOONH4 酸性有利 （2）4Au8CNO22H2O4Au(CN)24OH 2Au(CN)2ZnZn(CN)422Au （3）HCNKOHKCNH2O Fe26CNFe(CN)64 Fe(CN)64Fe3KKFeFe(CN)6或3Fe(CN)644Fe3Fe4Fe(CN)63 藍(lán)色沉淀 （4）CNClO2H2ONH3HCO3Cl（1）HCN為劇毒物質(zhì)，受熱水解為甲酰胺，后者進(jìn)一步

25、水解為甲酸銨。寫出這二步反應(yīng)式。你認(rèn)為酸性還是堿性有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行。 （2）1993年湖南瀏陽某地區(qū)金礦遭當(dāng)?shù)卮迕穹欠ㄩ_采，造成水域污染。從金礦中提取金的主要化學(xué)過程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以鋅粉處理浸取液。寫出并配平該過程的化學(xué)方程式。（3）檢查水中HCN的方法是：往被懷疑有HCN的溶液中加適量KOH、FeSO4及FeCl3。寫出反應(yīng)式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（4）含CN的弱堿性污染水可用漂白粉處理，處理后水體逸出少量刺激性氣體，寫出并配平這一消毒過程的化學(xué)反應(yīng)式。 活塞2關(guān)閉，1打開，加熱反應(yīng)容器并滴入濃H2SO4，再關(guān)閉1，打開2、3，排完濃H2SO4后，關(guān)閉2、3，打開1，并熄滅酒精燈。

26、氰化物都屬于劇毒性物質(zhì)，具有類似鹵化物的性質(zhì)，目前在化學(xué)工業(yè)上還有重要應(yīng)用。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備一瓶具有較高純度（95%）的HCN氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，要求所用儀器的種類和數(shù)量及藥品的種類盡可能少。附：橡皮塞（雙孔）石棉網(wǎng)酒精燈活塞 燒瓶 試管 集氣瓶(廣口瓶) 燒杯 普通漏斗 導(dǎo)管當(dāng)用排空氣法收集與空氣比重為0.91.1的氣體時(shí)，其純度不超過90%實(shí)驗(yàn)室可供選擇的藥品：NaCN晶體、濃H2SO4、鹽酸、蒸餾水、苯（不夠還可補(bǔ)充）部分實(shí)驗(yàn)儀器的簡圖如下，實(shí)驗(yàn)中還缺少的儀器可自己補(bǔ)充，并畫出合理簡圖實(shí)驗(yàn)中需要的鐵架臺和橡膠管不必畫出畫出實(shí)驗(yàn)儀器連接圖，并注出各儀器內(nèi)所盛藥品的名稱： （1）CN2OHCl2CNO2ClH2O （2）2CNO3Cl24OH2CO2N26Cl2H2O （3）CNClOCNOCl對含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理。所用的氧化劑有氯類（如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣