高二化學(xué)知識點總結(jié)精

1、第 PAGE24 頁化學(xué)有機根底知識點總結(jié) 精品 1有機物的溶解性1難溶于水的有：各類烴, 鹵代烴, 硝基化合物, 酯, 絕大多數(shù)高聚物, 高級的指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同醇, 醛, 羧酸等。2易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇, 醚, 醛, 酮, 羧酸及鹽, 氨基酸及鹽, 單糖, 二糖。它們都能及水形成氫鍵。3具有特別溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機物，又能溶解很多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參與反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參與乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油

2、脂，讓它們在均相同一溶劑的溶液中充分接觸，加快反響速率，提高反響限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g屬可溶，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65時，能及水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反響汲取揮發(fā)出的乙酸，溶解汲取揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉, 蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽包括銨鹽溶液中溶解度減小，會析出即鹽析，皂化反響中也有此操作。但在稀輕金屬鹽包括銨鹽溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

3、 線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型那么難溶于有機溶劑。 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油, 葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。2有機物的密度1小于水的密度，且及水溶液分層的有：各類烴, 一氯代烴, 酯包括油脂2大于水的密度，且及水溶液分層的有：多氯代烴, 溴代烴溴苯等, 碘代烴, 硝基苯3有機物的狀態(tài)常溫常壓1個大氣壓, 20左右1氣態(tài)： 烴類：一般N(C)4的各類烴留意：新戊烷C(CH3)4亦為氣態(tài) 衍生物類：一氯甲烷CH3Cl，沸點為-24.2氟里昂CCl2F2，沸點為-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸點為-13.9甲醛HCHO，沸點為-21氯乙烷CH3CH2

4、Cl一溴甲烷CH3Br，沸點為3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸點為-76.3甲醚CH3OCH3，沸點為-23甲乙醚CH3OC2H5，沸點為10.8環(huán)氧乙烷 ， 沸點為13.52液態(tài)：一般N(C)在516的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3環(huán)己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特別：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)3固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟C12以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)特別：苯酚C6H5OH, 苯甲酸C6

5、H5COOH, 氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)4有機物的顏色 絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特別顏色，常見的如下所示： 三硝基甲苯 俗稱梯恩梯TNT為淡黃色晶體； 局部被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色； 2，4，6三溴苯酚 為白色, 難溶于水的固體但易溶于苯等有機溶劑； 苯酚溶液及Fe3+(aq)作用形成紫色 H3Fe( OC6H5)6 溶液； 多羥基有機物如甘油, 葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液； 淀粉溶液膠遇碘I2變藍(lán)色溶液； 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。5有機物的氣味很多有機物具有特別的氣味，但在中學(xué)

6、階段只須要了解以下有機物的氣味： 甲烷 無味 乙烯 稍有甜味(植物生長的調(diào)整劑) 液態(tài)烯烴汽油的氣味 乙炔 無味 苯及其同系物 芳香氣味，有肯定的毒性，盡量少吸入。 一鹵代烷不開心的氣味，有毒，應(yīng)盡量防止吸入。 二氟二氯甲烷氟里昂無味氣體，不燃燒。 C4以下的一元醇有酒味的流淌液體 C5C11的一元醇不開心氣味的油狀液體 C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體 乙醇特別香味 乙二醇甜味無色黏稠液體 丙三醇甘油甜味無色黏稠液體 苯酚特別氣味 乙醛刺激性氣味 乙酸猛烈刺激性氣味酸味 低級酯芳香氣味 丙酮令人開心的氣味二, 重要的反響1能使溴水Br2/H2O褪色的物質(zhì)1有機物 通過加成反響使之褪色：含

7、有, CC的不飽和化合物 通過取代反響使之褪色：酚類留意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 通過氧化反響使之褪色：含有CHO醛基的有機物有水參與反響留意：純凈的只含有CHO醛基的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴, 環(huán)烷烴, 苯及其同系物, 飽和鹵代烴, 飽和酯2無機物 通過及堿發(fā)生歧化反響3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 及復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如H2S, S2-, SO2, SO32-, I-, Fe2+2能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的

8、物質(zhì)1有機物：含有, CC, OH較慢, CHO的物質(zhì)及苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物及苯不反響2無機物：及復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如H2S, S2-, SO2, SO32-, Br-, I-, Fe2+3及Na反響的有機物：含有OH, COOH的有機物及NaOH反響的有機物：常溫下，易及含有酚羥基, COOH的有機物反響加熱時，能及鹵代烴, 酯反響取代反響及Na2CO3反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和NaHCO3；含有COOH的有機物反響生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有SO3H的有機物反響生成磺酸鈉并放出CO2氣體。及NaHCO3反響的有機物：含有COOH, S

9、O3H的有機物反響生成羧酸鈉, 磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4既能及強酸，又能及強堿反響的物質(zhì)12Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式鹽，如NaHCO3, NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H

10、2ONaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na2S + H2O5弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4, (NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O7蛋白

11、質(zhì)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH和呈堿性的NH2，故蛋白質(zhì)仍能及堿和酸反響。5銀鏡反響的有機物1發(fā)生銀鏡反響的有機物：含有CHO的物質(zhì)：醛, 甲酸, 甲酸鹽, 甲酸酯, 復(fù)原性糖葡萄糖, 麥芽糖等2銀氨溶液Ag(NH3)2OH多倫試劑的配制：向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴參與2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消逝。3反響條件：堿性, 水浴加熱假設(shè)在酸性條件下，那么有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。4試驗現(xiàn)象：反響液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出5有關(guān)反響方程式：AgNO3 + NH3H

12、2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O銀鏡反響的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【記憶訣竅】：1水鹽, 2銀, 3氨甲醛相當(dāng)于兩個醛基：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：過量CH2OH(CH

13、OH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O6定量關(guān)系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag6及新制Cu(OH)2懸濁液斐林試劑的反響1有機物：羧酸中和, 甲酸先中和，但NaOH仍過量，后氧化, 醛, 復(fù)原性糖葡萄糖, 麥芽糖, 甘油等多羥基化合物。2斐林試劑的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液即斐林試劑。3反響條件：堿過量, 加熱煮沸4試驗現(xiàn)象： 假設(shè)有機物只有官能團醛基CHO，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成

14、； 假設(shè)有機物為多羥基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成；5有關(guān)反響方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O6定量關(guān)系：C

15、OOH Cu(OH)2 Cu2+酸使不溶性的堿溶解CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能發(fā)生水解反響的有機物是：鹵代烴, 酯, 糖類單糖除外, 肽類包括蛋白質(zhì)。HX + NaOH = NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反響的是：酚類化合物。9能跟I2發(fā)生顯色反響的是：淀粉。10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反響的是：含苯環(huán)的自然蛋白質(zhì)。三, 各類烴的代表物的構(gòu)造, 特性類 別烷 烴烯 烴炔 烴苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n(n

16、2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物構(gòu)造式HCCH相對分子質(zhì)量Mr16282678碳碳鍵長(10-10m)鍵 角10928約120180120分子形態(tài)正四面體6個原子共平面型4個原子同始終線型12個原子共平面(正六邊形)主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2, H2, HX, H2O, HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2, H2, HX, HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化, 磺化反響四, 烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通 式官能團代表物分子構(gòu)造結(jié)點主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴：RX多元飽和鹵

17、代烴：CnH2n+2-mXm鹵原子XC2H5BrMr：109鹵素原子直接及烴基結(jié)合-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反響水溶液共熱發(fā)生取代反響生成醇生成烯醇一元醇：ROH飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羥基直接及鏈烴基結(jié)合， OH及CO均有極性。-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反響。-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。2鹵化氫或濃氫鹵酸反響生成鹵代烴:乙醇 140分子間脫水成醚 170分子內(nèi)脫水生成烯或酮5.一般斷OH鍵及羧酸及無機含氧酸反響生成酯醚ROR醚鍵C2H5O C2H5Mr：74CO鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般

18、不及酸, 堿, 氧化劑反響酚酚羥基OHMr：94OH直接及苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相當(dāng)于兩個CHO有極性, 能加成。2, HCN等加成為醇(O2, 多倫試劑, 斐林試劑, 酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸酮羰基Mr：58有極性, 能加成及H2, HCN加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影響，OH能電離出H+，受羥基影響不能被加成。時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反響生成羧酸和醇硝酸酯RONO2硝酸

19、酯基ONO2不穩(wěn)定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOHMr：75NH2能以配位鍵結(jié)合H+；COOH能局部電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質(zhì)構(gòu)造困難不可用通式表示肽鍵氨基NH2羧基COOH酶多肽鏈間有四級構(gòu)造生物催化劑糖多數(shù)可用以下通式表示：Cn(H2O)m羥基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纖維素C6H7O2(OH)3 n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物(復(fù)原性糖)油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂烴基中碳

20、碳雙鍵能加成皂化反響五, 有機物的鑒別 鑒別有機物，必需熟識有機物的性質(zhì)物理性質(zhì), 化學(xué)性質(zhì)，要抓住某些有機物的特征反響，選用相宜的試劑，一一鑒別它們。1常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和試驗現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱酸性高錳酸鉀溶液溴 水銀氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸堿指示劑NaHCO3少量過量飽和被鑒別物質(zhì)種類含碳碳雙鍵, 三鍵的物質(zhì), 烷基苯。但醇, 醛有干擾。含碳碳雙鍵, 三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖, 果糖, 麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖, 果糖, 麥芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸堿指示劑變色羧酸現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)

21、銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍(lán)色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體2鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消逝，冷卻后參與稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，視察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗1假設(shè)是純凈的液態(tài)樣品，那么可向所取試樣中參與溴的四氯化碳溶液，假設(shè)褪色，那么證明含有碳碳雙鍵。2假設(shè)樣品為水溶液，那么先向樣品中參與足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反響后冷卻過濾，向濾液中參與稀硝酸酸化，再參與溴水，假設(shè)褪色，那么證明含有碳碳雙鍵。假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加溴水，那么會有反響：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水

22、褪色。4二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗 假設(shè)二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，那么先向冷卻后的水解液中參與足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再參與銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，視察現(xiàn)象，作出推斷。5如何檢驗溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中參與NaOH溶液，振蕩后靜置, 分液，向水溶液中參與鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液或過量飽和溴水，假設(shè)溶液呈紫色或有白色沉淀生成，那么說明有苯酚。 假設(shè)向樣品中直接滴入FeCl3溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中及Fe3+進展離子反響；假設(shè)向樣品中直接參與飽和溴水，那么生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。假設(shè)所用溴水太稀，那

23、么一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何檢驗試驗室制得的乙烯氣體中含有CH2CH2, SO2, CO2, H2O？ 將氣體依次通過無水硫酸銅, 品紅溶液, 飽和Fe2(SO4)3溶液, 品紅溶液, 澄清石灰水, 檢驗水 檢驗SO2 除去SO2 確認(rèn)SO2已除盡檢驗CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2CH2。六, 混合物的別離或提純除雜混合物括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑別離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷乙烯溴水, NaOH溶液除去揮發(fā)出的Br2蒸氣洗氣CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr

24、2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯SO2, CO2NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔H2S, PH3飽和CuSO4溶液洗氣H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H2O Ca(OH)2從無水酒精中提取肯定酒精鎂粉蒸餾Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2

25、H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾溴化鈉溶液碘化鈉溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯苯酚NaOH溶液或飽和Na2CO3溶液洗滌分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇乙酸NaOH, Na2CO3, NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+

26、 H2O乙酸乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷溴NaHSO3溶液洗滌分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3, Br2, 苯蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯苯, 酸蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H+ + OH- = H2O提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解

27、度受溫度影響變化較大。提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液甘油食鹽鹽析七, 有機物的構(gòu)造牢牢記住：在有機物中H：一價, C：四價, O：二價, N氨基中：三價, X鹵素：一價一同系物的推斷規(guī)律 1一差分子組成差假設(shè)干個CH2 2兩同同通式，同構(gòu)造 3三留意 1必為同一類物質(zhì)； 2構(gòu)造相像即有相像的原子連接方式或一樣的官能團種類和數(shù)目； 3同系物間物性不同化性相像。 因此，具有一樣通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟識習(xí)慣命名的有機物的組成，如油酸, 亞油酸, 軟脂酸, 谷氨酸等，以便于識別他們的同系物。 二, 同分異構(gòu)體的種類1碳鏈異構(gòu)2位置異構(gòu)3官能團異構(gòu)

28、類別異構(gòu)詳寫下表4順反異構(gòu)5對映異構(gòu)不作要求常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實例CnH2n烯烴, 環(huán)烷烴CH2=CHCH3及 CnH2n-2炔烴, 二烯烴CHCCH2CH3及CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O飽和一元醇, 醚C2H5OH及CH3OCH3CnH2nO醛, 酮, 烯醇, 環(huán)醚, 環(huán)醇CH3CH2CHO, CH3COCH3, CH=CHCH2OH及CnH2nO2羧酸, 酯, 羥基醛CH3COOH, HCOOCH3及HOCH3CHOCnH2n-6O酚, 芳香醇, 芳香醚及CnH2n+1NO2硝基烷, 氨基酸CH3CH2NO2及H2NCH2COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄

29、糖及果糖(C6H12O6), 蔗糖及麥芽糖(C12H22O11)三, 同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維肯定要有序，可按以下順序考慮： 1主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰, 間, 對。 2依據(jù)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)官能團異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必需防止漏寫和重寫。 3假設(shè)遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?，然后再對第三個取代基依次進展定位，同時要留意哪些是及前面重復(fù)的。四, 同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷方法 1記憶法 記住已駕馭的常見的異構(gòu)體

30、數(shù)。例如：1凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)； 2丁烷, 丁炔, 丙基, 丙醇有2種； 3戊烷, 戊炔有3種； 4丁基, 丁烯包括順反異構(gòu), C8H10芳烴有4種；5己烷, C7H8O含苯環(huán)有5種；6C8H8O2的芳香酯有6種； 7戊基, C9H12芳烴有8種。 2基元法 例如：丁基有4種，丁醇, 戊醛, 戊酸都有4種 3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種將H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷CCH34的一氯代物也只有一種。 4對稱法又稱等效氫法 等效氫法的推斷可按以下三點進展： 1同一碳原子上的氫原子是等效的； 2同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；3處于

31、鏡面對稱位置上的氫原子是等效的相當(dāng)于平面成像時，物及像的關(guān)系。五, 不飽和度的計算方法 1烴及其含氧衍生物的不飽和度 2鹵代烴的不飽和度 3含N有機物的不飽和度 1假設(shè)是氨基NH2，那么 2假設(shè)是硝基NO2，那么 3假設(shè)是銨離子NH4+，那么八, 具有特定碳, 氫比的常見有機物牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目肯定為偶數(shù)，假設(shè)有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，那么氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。當(dāng)nCnH= 11時，常見的有機物有：乙烴, 苯, 苯乙烯, 苯酚, 乙二醛, 乙二酸。當(dāng)nCnH= 12時，常見的有機物有：單烯烴, 環(huán)烷烴, 飽和一元脂肪醛, 酸, 酯, 葡萄糖。當(dāng)nCnH= 14時，

32、常見的有機物有：甲烷, 甲醇, 尿素CO(NH2)2。當(dāng)有機物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其構(gòu)造中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2, 醋酸銨CH3COONH4等。烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。單炔烴, 苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機物是：CH4肯定質(zhì)量

33、的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴, 環(huán)烷烴, 飽和一元醛, 羧酸, 酯, 葡萄糖, 果糖通式為CnH2nOx的物質(zhì)，x=0，1，2，。九, 重要的有機反響及類型1取代反響酯化反響水解反響C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2加成反響3氧化反響 2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 4復(fù)原反響 5消去反響 C2H5OHCH2CH2+H2O CH3

34、CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O7水解反響鹵代烴, 酯, 多肽的水解都屬于取代反響8熱裂化反響很困難C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 9顯色反響含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)及濃HNO3作用而呈黃色10聚合反響 11中和反響 十, 一些典型有機反響的比擬 1反響機理的比擬 1醇去氫：脫去及羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如：+ O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成 ，所以不發(fā)生失氫氧化反響。 2消去反響：脫去X或OH及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如： 及Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不

35、能發(fā)生消去反響。3酯化反響：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余局部相互結(jié)合成酯。例如：2反響現(xiàn)象的比擬 例如： 及新制Cu(OH)2懸濁液反響的現(xiàn)象： 沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基； 沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在羧基。 加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3反響條件的比擬 同一化合物，反響條件不同，產(chǎn)物不同。例如： 1CH3CH2OHCH2=CH2+H2O分子內(nèi)脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O分子間脫水 2CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl取代CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O消去 3一

36、些有機物及溴反響的條件不同，產(chǎn)物不同。十一, 幾個難記的化學(xué)式硬脂酸十八酸C17H35COOH硬脂酸甘油酯軟脂酸十六酸，棕櫚酸C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH亞油酸9,12-十八碳二烯酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH魚油的主要成分：EPR二十碳五烯酸C19H29COOHDHR二十二碳六烯酸C21H31COOH銀氨溶液Ag(NH3)2OH葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖C12H22O11非復(fù)原性糖麥芽糖C12H22O11復(fù)原性糖淀粉

37、(C6H10O5)n非復(fù)原性糖纖維素C6H7O2(OH)3n非復(fù)原性糖各種烴的化學(xué)性質(zhì)的比照烴的衍生物的知識網(wǎng)絡(luò)有機化學(xué)根底知識總結(jié)概括21, 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷, 新戊烷, 甲醛。2, 碳原子較少的醛, 醇, 羧酸如甘油, 乙醇, 乙醛, 乙酸易溶于水；液態(tài)烴如苯, 汽油, 鹵代烴溴苯, 硝基化合物硝基苯, 醚, 酯乙酸乙酯都難溶于水；苯酚在常溫微溶及水，但高于65隨意比互溶。3, 全部烴, 酯, 一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴, 多鹵代烴, 硝基化合物的密度都大于水。4, 能使溴水反響褪色的有機物有：烯烴, 炔烴, 苯酚, 醛, 含不飽和碳碳鍵碳碳雙鍵,

38、 碳碳叁鍵的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯, 苯的同系物甲苯, CCl4, 氯仿, 液態(tài)烷烴等。5, 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴, 炔烴, 苯的同系物, 醇類, 醛類, 含不飽和碳碳鍵的有機物, 酚類苯酚。6, 碳原子個數(shù)一樣時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴, 炔烴和二烯烴, 飽和一元醇和醚, 飽和一元醛和酮, 飽和一元羧酸和酯, 芳香醇和酚, 硝基化合物和氨基酸。7, 無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4, C2H6, C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O,

39、C2H4O；酸：CH2O2。8, 屬于取代反響范疇的有：鹵代, 硝化, 磺化, 酯化, 水解, 分子間脫水如：乙醇分子間脫水等。9, 能及氫氣發(fā)生加成反響的物質(zhì)：烯烴, 炔烴, 苯及其同系物, 醛, 酮, 不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3), 油酸甘油酯等。10, 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物CaC2, 鹵代烴CH3CH2Br, 醇鈉CH3CH2ONa, 酚鈉C6H5ONa, 羧酸鹽CH3COONa, 酯類CH3COOCH2CH3, 二糖C12H22O11蔗糖, 麥芽糖, 纖維二糖, 乳糖, 多糖淀粉, 纖維素C6H10O5n, 蛋白質(zhì)酶, 油脂硬脂酸甘油

40、酯, 油酸甘油酯等。11, 能及活潑金屬反響置換出氫氣的物質(zhì)：醇, 酚, 羧酸。12, 能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)：苯酚C6H5OH及醛(RCHO), 二元羧酸(COOHCOOH)及二元醇HOCH2CH2OH, 二元羧酸及二元胺H2NCH2CH2NH2, 羥基酸HOCH2COOH, 氨基酸NH2CH2COOH等。13, 須要水浴加熱的試驗：制硝基苯NO2，60, 制苯磺酸SO3H，80制酚醛樹脂沸水浴, 銀鏡反響, 醛及新制CuOH2懸濁液反響熱水浴, 酯的水解, 二糖水解如蔗糖水解, 淀粉水解沸水浴。14, 光光照條件下能發(fā)生反響的：烷烴及鹵素的取代反響, 苯及氯氣加成反響紫外光, CH3+Cl2

41、CH2Cl留意在鐵催化下取代到苯環(huán)上。15, 常用有機鑒別試劑：新制CuOH2, 溴水, 酸性高錳酸鉀溶液, 銀氨溶液, NaOH溶液, FeCl3溶液。16, 最簡式為CH的有機物：乙炔, 苯, 苯乙烯CH=CH2；最簡式為CH2O的有機物：甲醛, 乙酸CH3COOH, 甲酸甲酯HCOOCH3, 葡萄糖C6H12O6, 果糖C6H12O6。17, 能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)或及新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的：醛類RCHO, 葡萄糖, 麥芽糖, 甲酸HCOOH, 甲酸鹽HCOONa, 甲酸酯HCOOCH3等。18, 常見的官能團及名稱：X鹵原子：氯原子等, OH羥基, CHO醛基, COOH

42、羧基, COO酯基, CO羰基, O醚鍵, C=C碳碳雙鍵, CC碳碳叁鍵, NH2氨基, NHCO肽鍵, NO2硝基19, 常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴及環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴及二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120, 檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4變藍(lán)21, 發(fā)生加聚反響的：含C

43、=C雙鍵的有機物如烯21, 能發(fā)生消去反響的是：乙醇濃硫酸，170；鹵代烴如CH3CH2Br醇發(fā)生消去反響的條件：CCOH, 鹵代烴發(fā)生消去的條件：CCXHH23, 能發(fā)生酯化反響的是：醇和酸24, 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2, C6H625, 屬于自然高分子的是：淀粉, 纖維素, 蛋白質(zhì), 自然橡膠油脂, 麥芽糖, 蔗糖不是26, 屬于三大合成材料的是：塑料, 合成橡膠, 合成纖維27, 常用來造紙的原料：纖維素28, 常用來制葡萄糖的是：淀粉29, 能發(fā)生皂化反響的是：油脂30, 水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)31, 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉, 纖維素, 麥芽糖32, 能及Na2C

44、O3或NaHCO3溶液反響的有機物是：含有COOH：如乙酸33, 能及Na2CO3反響而不能跟NaHCO3反響的有機物是：苯酚34, 有毒的物質(zhì)是：甲醇含在工業(yè)酒精中；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)35, 能及Na反響產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)如乙醇, 苯酚, 及含羧基的物質(zhì)如乙酸36, 能復(fù)原成醇的是：醛或酮37, 能氧化成醛的醇是：RCH2OH38, 能作植物生長調(diào)整劑, 水果催熟劑的是：乙烯39, 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)記的是：乙烯的產(chǎn)量40, 通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液41, 不能水解的糖：單糖如葡萄糖42, 可用于環(huán)境消毒的：苯酚43, 皮膚上沾

45、上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44, 醫(yī)用酒精的濃度是：75%45, 寫出以下有機反響類型：1甲烷及氯氣光照反響2從乙烯制聚乙烯3乙烯使溴水褪色4從乙醇制乙烯5從乙醛制乙醇6從乙酸制乙酸乙酯7乙酸乙酯及NaOH溶液共熱8油脂的硬化9從乙烯制乙醇10從乙醛制乙酸46, 參與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚47, 參與FeCl3溶液顯紫色的：苯酚48, 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4, (NH4)2SO449, 寫出以下通式：1烷；2烯；3炔俗名總結(jié)：序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名1甲烷：沼氣, 自然氣的主要成分11Na2CO3純堿, 蘇打2乙炔：電

46、石氣12NaHCO3小蘇打3乙醇：酒精13CuSO45H2O膽礬, 藍(lán)礬4丙三醇：甘油14SiO2石英, 硅石5苯酚：石炭酸15CaO生石灰6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰, 消石灰7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石, 大理石8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl：食鹽19KAl(SO4)212H2O明礬10NaOH：燒堿, 火堿, 苛性鈉20CO2固體干冰試驗局部：1需水浴加熱的反響有：1, 銀鏡反響2, 乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5, 酚醛樹脂的制取6固體溶解度的測定但凡在不高于100的條件下反響，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有

47、利于反響的進展。2需用溫度計的試驗有：1, 試驗室制乙烯1702, 蒸餾3, 固體溶解度的測定4, 乙酸乙酯的水解70805, 中和熱的測定6制硝基苯5060說明：1凡須要精確限制溫度者均需用溫度計。2留意溫度計水銀球的位置。3能及Na反響的有機物有：醇, 酚, 羧酸等凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)有：醛, 甲酸, 甲酸鹽, 甲酸酯, 葡萄糖, 麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：1含有碳碳雙鍵, 碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物, 苯的同系物2含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)3含有醛基的化合物4具有復(fù)原性的無機物如SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2等6能

48、使溴水褪色的物質(zhì)有：1含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物加成2苯酚等酚類物質(zhì)取代3含醛基物質(zhì)氧化4堿性物質(zhì)如NaOH, Na2CO3氧化復(fù)原歧化反響5較強的無機復(fù)原劑如SO2, KI, FeSO4等氧化6有機溶劑如苯和苯的同系物, 四氯甲烷, 汽油, 已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷, 溴苯, 硝基苯, 四氯化碳等。8, 密度比水小的液體有機物有：烴, 大多數(shù)酯, 一氯烷烴。9能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代烴, 酯油脂, 二糖, 多糖, 蛋白質(zhì)肽, 鹽。10不溶于水的有機物有：烴, 鹵代烴, 酯, 淀粉, 纖維素11常溫下為氣體的有機物有：分子

49、中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴新戊烷例外, 一氯甲烷, 甲醛。12濃硫酸, 加熱條件下發(fā)生的反響有：苯及苯的同系物的硝化, 磺化, 醇的脫水反響, 酯化反響, 纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物KMnO4, 苯的同系物, 醇, 醛, 酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸, 強堿, 重金屬鹽, 甲醛, 苯酚, 強氧化劑, 濃的酒精, 雙氧水, 碘酒, 三氯乙酸等。16既能及酸又能及堿反響的有機物：具有酸, 堿雙官能團的有機物氨基酸, 蛋白質(zhì)等17能及NaOH溶液發(fā)生反響

50、的有機物：1酚：2羧酸：3鹵代烴水溶液：水解；醇溶液：消去4酯：水解，不加熱反響慢，加熱反響快5蛋白質(zhì)水解18, 有明顯顏色變化的有機反響：1苯酚及三氯化鐵溶液反響呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。5蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反響有機化學(xué)知識整理1甲烷物理性質(zhì)：無色無味，密度是0.717g/L,極難溶于水化學(xué)性質(zhì)：通常狀況下比擬穩(wěn)定，及高錳酸鉀等氧化劑不反響區(qū)分烷烴及炔烴烯烴，及強酸強堿也不反響。空間構(gòu)型：正四面體。鍵角：10928氧化反響取代反響：室溫時，混合氣體無光照時，不發(fā)生反響：光照時，試管內(nèi)氣體顏色漸漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升，試管

51、中有少量白霧；假設(shè)陽光直照，爆炸。生成的一氯甲烷可及氯氣進一步反響。常溫下，一氯甲烷是氣體，其他3種都是液體CHCI3氯仿，有機溶劑，麻醉劑，CCL4有機溶劑，滅火劑)烷烴物理性質(zhì)：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的增多，其物理性質(zhì)發(fā)生著規(guī)律性的變化：1.常溫下，它們的狀態(tài)由氣態(tài), 液態(tài)到固態(tài)，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1C4氣態(tài)，C5C16液態(tài)，C17以上固態(tài)。2.它們的熔沸點由低到高。3.烷烴的密度由小到大，但都小于1g/cm3，即都小于水的密度。4.烷烴都不溶于水，易溶于有機溶劑化學(xué)性質(zhì)烷烴性質(zhì)很穩(wěn)定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結(jié)合成鏈關(guān),同甲烷一樣,碳原子剩余的價鍵

52、全部跟氫原子相結(jié)合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩(wěn)定，難以斷裂。除了下面三種反響，烷烴幾乎不能進展其他反響。3氧化反響R + O2 CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2(點燃) nCO2 + (n+1) H2O全部的烷烴都能燃燒，而且反響放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。假如O2的量缺乏，就會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳CO，甚至炭黑C。3取代反響R + X2 RX + HX3 裂化反響裂化反響是大分子烴在高溫, 高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反響屬于消退反響，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經(jīng)裂化可得到辛烷(C8H18)和

53、辛烯(C8H16)。2乙烯物理性質(zhì)：乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上。它們彼此之間的鍵角約為120。CC雙鍵的鍵能并不是CC單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只須要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這從下面介紹的乙烯的化學(xué)性質(zhì)是可以得到證明。通常狀況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。化學(xué)性質(zhì)：1氧化反響 常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰光明，并產(chǎn)生黑煙。點燃純凈的乙烯，它能在空氣里燃燒，有光明的火焰，同時發(fā)

54、出黑煙。 跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比擬大，由于這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。 2加成反響CH2CH2+Br2 CH2BrCH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2CH2+HCl CH3CH2Cl(制氯乙烷)CH2CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)把乙烯通入盛溴水的試管里，可以視察到溴水的紅棕色很快消逝。乙烯能跟溴水里的溴起反響，生成無色的1，2-二溴乙烷CH2BrCH2Br液體。這個反響的實質(zhì)是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。3聚合反響在適當(dāng)溫度, 壓

55、強和有催化劑存在的狀況下，乙烯雙鍵里的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能相互結(jié)合成為很長的鏈。這個反響的化學(xué)方程式用右式來表示：nCH2=CH2(催化劑) -CH-CH2-n(制聚乙烯)烯烴物理性質(zhì)：C1C4烯烴為氣體；C5C18為液體；C19以上固體。在正構(gòu)烯烴中，隨著相對分子質(zhì)量的增加，沸點上升。同碳數(shù)正構(gòu)烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。一樣碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。化學(xué)性質(zhì)催化加氫反響加鹵素反響：烯烴簡單及鹵素發(fā)生反響，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：CH2=CH2+X2CH2X CH2X3加質(zhì)子酸反響烯烴能及質(zhì)子酸進展加成反響：CH2=CH2+HXCH3 CH2X

56、4加次鹵酸反響烯烴及鹵素的水溶液反響生成-鹵代醇：CH2=CH2+HOXCH3 CH2OX5加聚反響C=C雙鍵在聚合時，彼此相連，鏈上的定為原來的不飽和C3乙炔乙炔又稱電石氣。構(gòu)造簡式HCCH，是最簡單的炔烴物理性質(zhì)：純乙炔為無色無味的易燃, 有毒氣體。微溶于水，易溶于乙醇, 苯, 丙酮等有機溶劑。工業(yè)品乙炔帶稍微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化反響：a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰光明, 帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高3000，用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。3CHCH +

57、 10KMnO4 + 2H2O6CO2+ 10KOH + 10MnO2所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區(qū)分炔烴及烷烴。加成反響：可以跟Br2, H2, HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反響。如：現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色及H2的加成CHCH+H2 CH2CH2乙炔的試驗室制法：CaC2+2HOHCa(OH)2+CHCH為了減緩反響速率，試驗時常滴加飽和食鹽水而不滴加水“聚合反響：三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子金屬取代反響：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔及銀氨溶液反響，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，馬上生成白色乙炔銀AgCCAg和紅棕色乙炔亞

58、銅CuCCCu沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物枯燥時，受熱或受到撞擊簡單發(fā)生爆炸，如：反響完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險：乙炔在運用貯運中要防止及銅接觸。炔烴炔烴是含碳碳三鍵的一類脂肪烴。屬于不飽和烴。其官能團為碳碳三鍵(CC)。通式為CnH2n-2簡單的炔烴物理性質(zhì)：炔烴的熔沸點低，密度小，難溶于水，易溶于有機溶劑化學(xué)性質(zhì)：炔烴能被高錳酸鉀氧化，產(chǎn)物為羧酸。在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫柔條件： PH=7.5時， RCCR RCO-OCR猛烈條件：100C時，RCCR RCOOH + RCOOHCHCR CO2 + RCOOH炔烴及臭氧發(fā)生反響，生成臭氧化物，后者水

59、解生成二酮和過氧化物，隨后過氧化物將二酮氧化成羧酸。酸性大小順序：乙炔乙烯乙烷。連接在碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物CHCH + Na CHCNa + 1/2H2條件NH3)CHCH + 2Na CNaCNa + 1/2 H2 (條件NH3，190220CHCH + NaNH2 CHCNa + NH3 CHCH + Cu2Cl2 2AgCl CCuCCu( CAgCAg ) + 2NH4Cl +2NH3 留意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RHCH。炔及帶有活潑氫的有機物發(fā)生親核加成反響：在氯化亞銅催化劑時：CHCH + HCN CHCH

60、-CN 炔會發(fā)生聚合反響：2CHCH CH=CH-CCH (乙烯基乙炔 + CHCH CH2=CH-CC-CH=CH2二乙烯基乙炔芳香烴苯物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色, 有特別氣味的液體，易揮發(fā)。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷卻，可凝成無色晶體。苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的實力很強。6個C六個H在同一平面上?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化反響取代反響環(huán)上的氫原子在肯定條件下可以被鹵素, 硝基, 磺酸基, 烴基等取代，生成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同, 數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和構(gòu)造的同分異構(gòu)體。及溴反響：反響須要參與鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵催化劑