2022年江蘇省蘇州市中考化學試題及答案解析

1、第 =page 26 26頁，共 =sectionpages 26 26頁第 =page 25 25頁，共 =sectionpages 26 26頁2022年江蘇省蘇州市中考化學試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）“鹵汁豆腐干”是蘇州特產(chǎn)。豆制品所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是()A. 糖類B. 油脂C. 蛋白質(zhì)D. 維生素“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于()A. 金屬材料B. 無機非金屬材料C. 合成材料D. 復合材料下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A. 金B(yǎng). 金剛石C. 干冰D. 氯化鈉閱讀下列材料，回答第47題：工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲存

2、在鋼瓶里。在實驗室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來制取氧氣?？諝庵懈鹘M分氣體體積分數(shù)最大的是()A. 氧氣B. 氮氣C. 二氧化碳D. 稀有氣體下列有關(guān)氧氣壓縮成液態(tài)氧過程的說法正確的是()A. 氧分子體積變小B. 氧分子質(zhì)量變小C. 氧分子數(shù)目變少D. 氧分子間空隙變小下列有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是()A. 組裝儀器B. 檢查氣密性C. 加熱固體D. 氧氣驗滿在雙氧水制取氧氣實驗中，一定不需用到的儀器是()A. 酒精燈B. 水槽C. 集氣瓶D. 錐形瓶下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A. 硅元素：SiB. 氧化鋁：AlOC. 2個鎂離子：2Mg+2D. 60個碳原子：C60下列

3、物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是()A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵B. 酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤北京冬奧會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)碲的說法正確的是()A. 碲原子的最外層電子數(shù)為52B. 碲的元素符號為TeC. 碲的相對原子質(zhì)量為127.6gD. 碲屬于金屬元素向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是()A. ClB.

4、 CO32C. Ca2+D. NH4+在粗鹽初步提純實驗中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是()A. 溶解粗鹽B. 過濾粗鹽水C. 蒸發(fā)結(jié)晶D. 趁熱取下蒸發(fā)皿天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說法不正確的是()A. 天然氣是一種不可再生的化石能源B. 天然氣燃燒能放出熱量C. 天然氣完全燃燒時，會產(chǎn)生大量炭黑顆粒D. 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門，開窗通風銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A. Cu(OH)2屬于堿B. 物質(zhì)a的化學式為Cu2OC. Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4D. CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2氫氧化鈉溶液與稀鹽酸

5、恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A. 鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B. 該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水分子C. Na和Cl在該反應(yīng)過程中沒有被消耗D. 恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關(guān)說法不正確的是()A. 用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C. 上述處理過程應(yīng)包含“蒸餾”D. 經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B. 將20的碳酸鈉飽和溶液升溫至30，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C. 30時，將25g碳酸鈉加入5

6、0g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD. 40時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%用如圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是()A. 鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B. 硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C. 可推知金屬活動性順序：銅鋅D. 若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是()A. 用方案探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性B. 用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件C. 用方案探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響D. 用方案探究合金及其成分金屬的熔點高低二、簡答題（本

7、大題共7小題，共52.0分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊?如圖)，利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。(1)熱棒主體采用碳素無縫鋼管，鋼鐵屬于 _(填“純凈物”或“混合物”)。(2)熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是 _。(3)氨氣的化學式為 _。(4)氨的汽化和液化屬于 _(填“物理”或“化學”)變化。(5)秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是 _(填“汽化”或“液化”)。實驗室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關(guān)實驗研究。已知：氯化鈣溶液接近中性；CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。(1)儀器a的名稱是 _。(2)連接裝置

8、A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _。由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，_。(3)若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是 _。(4)實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3。廢液處理時，需將pH調(diào)節(jié)至69。寫出濾液所含溶質(zhì)的化學式：_。向上述濾液中緩慢加入 _(填字母)，攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至69，倒入指定容器。a.碳酸鈣粉末b.澄清石灰水c.氫氧化鈉溶液閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實現(xiàn)在軌長期運行的關(guān)鍵，該系統(tǒng)包括電解制

9、氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術(shù)是目前公認最具合理性的空間站氧氣補給技術(shù)，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質(zhì)等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進行處理，其過程包括凈化、低壓(10kPa左右)蒸餾和冷凝。經(jīng)過該系統(tǒng)處理的水達到飲用水標準，且水的回收率達80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。(1)電解制氧時，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：_轉(zhuǎn)化為電能

10、。(2)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為 _(相同條件)。(3)氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產(chǎn)生自由移動的 _(填微粒符號)。(4)空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式為 _(5)水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點 _(填“升高”或“降低”)。二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。碳捕集捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：(1)“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學方程式為 _。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 _(填化學式)。碳的資源化利用中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：CO2階段甲醇階段甲醛葡萄糖淀粉(3)檢

11、驗淀粉的常用試劑是 _(填名稱)。(4)綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為 _。(5)階段反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式：_。(6)階段的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1。推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇 _甲醛(填“”、“”或“=”)。為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補充H2O2。理論上需補充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個數(shù)比N(需補充H2O2)N(反應(yīng)a生成H2O2)_。鐵黃(FeOOH)是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室進行鐵黃制備研究。已知：鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O854FeOOH+4H2SO4為促進生成的鐵黃沉淀有序生長

12、，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。(1)FeOOH可表示為xFe2O3yH2O，其中xy=_。(2)鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學方程式為 _(3)制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進行制備。步驟：那入一定量除銹后的碎鐵皮；步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時，得到大量FeOOH沉淀。將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是 _(填操作名稱)。為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為 _(填離子符號)。實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就

13、能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 _。CO2/甲酸(HCOOH)循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應(yīng)用。.CO2催化加氫CO2步驟KHCO3溶液步驟H2,催化劑HCOOK步驟HCOOH(1)補充完整步驟的化學方程式：KHCO3+H2催化劑HCOOK+_。該反應(yīng)前后碳元素的化合價 _(填“升高”、“降低”或“不變”)。.甲酸分解釋氫(2)甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個數(shù)比為 _。(3)甲酸具有較高的質(zhì)量儲氫密度，理論上甲酸質(zhì)量儲氫密度為 _。(甲酸質(zhì)量儲氫密度=m(H2)m(HCOOH)100%；結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)).甲酸催化分解產(chǎn)物的探究已知：相同條

14、件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH=CO+H2O(4)根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO； _(填化學式)。(5)常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是 _(用化學方程式表示)。甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為 _(填化學式)。錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳(MnSO4

15、)制備Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3H2O=Mn(OH)2+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類型為 _。(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：_。(3)將Mn(OH)2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是 _。(4)“氧化“時，Mn(OH)2，與空氣中的氧氣在60條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學方程為 _。(5)通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分。“氧化“所得固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是 _。通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)減小的

16、原因是 _。三、探究題（本大題共1小題，共8.0分）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。已知：部分銀鹽的溶解性如下表NO3ClCO32Ag+溶不不氯化銀不溶于稀硝酸。(1)驗證樣品中含有氯化鈉實驗.取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗.取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗.向?qū)嶒灪笏萌芤褐械渭酉跛徙y溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與 _相比較。實驗中所加的試劑Y應(yīng)選用 _(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硝酸c.氫氧化鈉溶液d.

17、氯化鈣溶液由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl外，還有 _(填離子符號)。(2)測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應(yīng)時(含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2)，消耗鹽酸體積為37.00mL。(該鹽酸的密度近似等于1gmL1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))通過計算判斷該純堿樣品的等級。(寫出計算過程)無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)99.2%98.8%98.0%實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時，溶液pH就降至7以下(約為5)，溶液pH小于7的原因是 _。將此時的溶液煮沸，pH

18、會略有升高，其原因是 _。答案和解析1.【答案】C【解析】解：豆制品所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)。 故選：C。根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。本題難度不大，了解各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵。2.【答案】B【解析】解：陶瓷材料是用瓷土燒制而成的，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料。 故選：B。金屬材料包括純金屬和合金；無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料、復合材料以外的幾乎所有材料的統(tǒng)稱，如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等；有機合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物；復合材料是由兩種或兩種以上不同

19、性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；進行分析判斷。本題難度不大，了解復合材料、合成材料、金屬材料、無機非金屬材料的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。3.【答案】C【解析】解：A、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。 B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。 C、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，符合題意，故選項正確。 D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。 故選：C。根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣

20、體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。47.【答案】B、D、B、A【解析】1.【分析】根據(jù)空氣的組成成分，進行分析判斷。本題難度不大，熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)(口訣：“氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣”)是解答此類題的關(guān)鍵?！窘獯稹拷猓嚎諝獾某煞职大w積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣

21、占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是氮氣。 故選：B。2.【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷。本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。【解答】解：氧氣壓縮成液態(tài)氧過程中，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。 故選：D。3.【分析】A、根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷

22、。 B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。 C、根據(jù)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷。 D、根據(jù)氧氣的驗滿方法進行分析判斷。本題難度不大，熟悉實驗室制取氧氣的實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵。【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破試管，手不能放在導管上，圖中所示操作錯誤。 B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。 C、為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜；為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，試管口應(yīng)放一團棉花

23、；圖中所示操作錯誤。 D、檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤。 故選：B。4.【分析】雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，進行分析判斷。本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹拷猓篈、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，無需使用酒精燈，故選項正確。 B、雙氧水制取氧氣，若用排水法收集，需使用水槽，故選項錯誤。 C、雙氧水制取氧氣，收集氧氣需使用集氣瓶，故選項錯誤。 D、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，可使用錐形瓶，故選項錯誤。 故選：A。8.【答案】A【解析】解：A、硅元素的元素符號

24、為Si，故A正確； B、氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，則氧化鋁的化學式為Al2O3，故B錯誤； C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個鎂離子表示為2Mg2+，故C錯誤； D、原子要用元素符號來表示，表示多個原子就需要在元素符號前面添加適當?shù)臄?shù)字，則60個碳原子表示為60C，故D錯誤。 故選：A。本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)

25、來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫9.【答案】D【解析】解：A、泥土難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。 B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。 C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。 D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項正確。 故選：D。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的

26、基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征(均一性、穩(wěn)定性、混合物)、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵。10.【答案】C【解析】解：A、一氧化碳具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵，故選項說法錯誤。 B、酒精能穿過細菌表面的膜，進入細菌內(nèi)部，使構(gòu)成細菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細菌殺死，可用于殺菌消毒，故選項說法錯誤。 C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法正確。 D、熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。 故選：C。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答。本

27、題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。11.【答案】B【解析】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，而不是碲原子的最外層電子數(shù)為52，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，碲的元素符號為Te，故選項說法正確。 C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為127.6，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。 D、根據(jù)元素周期

28、表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。 故選：B。根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)是正確解答本題的關(guān)鍵。12.【答案】D【解析】解：向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則溶液X中一定含有的微粒是NH4+。 故選：D。根據(jù)常見離子的檢驗方法，進行分析判斷。本題難度不

29、大，了解常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵。13.【答案】B【解析】解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。 B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。 C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤。 D、剛蒸發(fā)完的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤。 故選：B。A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。 B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則 C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析判斷。 D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析判斷。本題難度不大

30、，熟悉粗鹽提純的實驗原理、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。14.【答案】C【解析】解：A、天然氣是經(jīng)過億萬年緩慢形成的，在短期內(nèi)得不到補充，是一種不可再生的化石能源，故A正確； B、燃燒是一種放熱反應(yīng)，因此天然氣燃燒能放出熱量，故B正確； C、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水，不會產(chǎn)生炭黑顆粒，故C錯誤； D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門，開窗通風，故D正確。 故選：C。A、根據(jù)能源的分類來分析； B、根據(jù)燃燒放熱來分析； C、根據(jù)天然氣完全燃燒的產(chǎn)物來分析； D、根據(jù)天然氣泄漏的處理方法來分析。要想解答好這類題目，要理解和熟記化石燃料及其綜合利用，以及與之相關(guān)的知識等。

31、15.【答案】C【解析】解：A、氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項說法正確。 B、a點對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，銅元素顯+1價，氧元素顯2價，其化學式為Cu2O，故選項說法正確。 C、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。 D、CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項說法正確。 故選：C。A、堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 B、a點對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，銅元素顯+1價，進行分析判斷。 C、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。 D、根據(jù)堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷。本題難度不大，理解價類圖的含義、靈活運用

32、化合價的原則、氧化物與酸堿鹽的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。16.【答案】A【解析】解：A、鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，故選項說法錯誤。 B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水分子，故選項說法正確。 C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，Na和Cl在該反應(yīng)過程中沒有被消耗，故選項說法正確。 D、恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，故選項說法正確。 故選：A。由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進行分析判斷。本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、實質(zhì)等是正確解

33、答本題的關(guān)鍵。17.【答案】C【解析】解：A、用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒，故A正確； B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味，故B正確； C、生產(chǎn)自來水的過程中不包括蒸餾，故C錯誤； D、經(jīng)過處理獲得的自來水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此自來水屬于混合物，故D正確。 故選：C。根據(jù)凈化水的方法與原理來分析解答。要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實驗操作等然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。18.【答案】B

34、【解析】解：A、由碳酸鈉的溶解度曲線，溫度小于40，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于40，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。 B、碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將20的碳酸鈉飽和溶液升溫至30，溫度升高，溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確。 C、30時，碳酸鈉的溶解度為40g，含義是30時，100g水中最多能溶解40g碳酸鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則30時，將25g碳酸鈉加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，故選項說法錯誤。 D、40時，碳酸鈉的溶解度為50g，則40時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

35、50g50g+100g100%銅，故選項說法錯誤。 D、若用銀片代替鋅粒，銀的金屬活動性比銅弱，不能出現(xiàn)相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。 故選：A。根據(jù)題意，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣，結(jié)合金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。本題難度不大，理解題意，掌握金屬的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。20.【答案】D【解析】解：A、圖中實驗，溫度不同，不能用于探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，故選項實驗方案不能達到實驗目的。 B、圖中實驗，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生

36、銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗方案不能達到實驗目的。 C、圖中實驗，過氧化氫溶液的濃度不同，不能用于探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，故選項實驗方案不能達到實驗目的。 D、圖中實驗，根據(jù)熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點高低，故選項實驗方案能達到實驗目的。 故選：D。A、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。 B、根據(jù)鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。 C、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。 D、根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析判斷。本題難度不是很大，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)

37、和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。21.【答案】混合物 防止鋼管銹蝕 NH3 物理 液化【解析】解：(1)鋼鐵是由鐵和碳組成的鐵合金，屬于混合物；故答案為：混合物； (2)鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，因此熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是防止鋼管銹蝕；故答案為：防止鋼管銹蝕； (3)氨氣的化學式為NH3；故答案為：NH3； (4)氨的汽化和液化過程中只有物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故答案為：物理； (5)為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化，因為液化放熱；故答案為：液化。(1)根據(jù)物質(zhì)的組成與

38、分類來分析； (2)根據(jù)防銹的做法來分析； (3)根據(jù)氨氣的化學式寫法來分析； (4)根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析； (5)根據(jù)變化的原理來分析。本題考查的知識點較多，掌握物質(zhì)的分類、防銹的措施、物質(zhì)的化學式、物質(zhì)變化的辨別等是解題的關(guān)鍵。22.【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密度比空氣大 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 CaCl2、HCl b、c【解析】解：(1)儀器a的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗； (2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

39、O+CO2； 由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，密度比空氣大；故答案為：密度比空氣大； (3)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； (4)測得濾液pH約為3，說明濾液顯酸性，鹽酸剩余，則濾液所含溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學式分別為CaCl2、HCl；故答案為：CaCl2、HCl； 將濾液調(diào)節(jié)至pH至69，則需要加入堿性物質(zhì)，即澄清石灰水或氫氧化鈉溶液；故答案為：b、c。(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析； (2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學方程

40、式； 根據(jù)實驗現(xiàn)象推測二氧化碳的性質(zhì)； (3)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，飽和碳酸氫鈉溶液能除去二氧化碳中的氯化氫氣體進行分析； (4)根據(jù)反應(yīng)的原理、溶液的酸堿性以及物質(zhì)的性質(zhì)來分析。合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。23.【答案】太陽能 2：1 K+、OH 4H2+CO2催化劑2H2O+CH4 降低【解析】解：(1)電解制氧時，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：太陽能； (2)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1；故答案為：2：1； (3)氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產(chǎn)生

41、自由移動的鉀離子與氫氧根離子，離子符號分別為K+、OH；故答案為：K+、OH； (4)氫氣與二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，化學方程式為4H2+CO2催化劑2H2O+CH4；故答案為：4H2+CO2催化劑2H2O+CH4； (5)水的沸點隨著壓強的減小而降低，因此水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點降低；故答案為：降低。(1)根據(jù)能量轉(zhuǎn)化來分析； (2)根據(jù)電解水生成氫氣與氧氣的體積比來分析； (3)根據(jù)氫氧化鉀電離產(chǎn)生的離子來分析； (4)根據(jù)化學反應(yīng)的原理來分析； (5)根據(jù)壓強對沸點的影響來分析。在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答，此類題難度不大，只要細心進

42、行分析解答。24.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH、CaO 碘 光合作用 CH3OH 21【解析】解：(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“顆粒反應(yīng)室”中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； (2)上述流程中NaOH、CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用； (3)淀粉遇碘變藍色是檢驗淀粉的常用方法； (4)綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣； (5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前6個氫原子、2個氧原子、1個碳原子，反應(yīng)后有1個氧原子

43、、2個氫原子，故甲醇中有1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，化學式為CH3OH； (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學計里數(shù)均為1，反應(yīng)前1個碳原子、4個氫原子、3個氧原子，反應(yīng)后2個氫原子、2個氧原子，故甲醛分子中1個碳原子，2個氫原子、1個氧原子，故分子中氫原子數(shù)目：甲醇甲醛； 反應(yīng)a化學方程式為CH3OH+O2=CH2O+H2O2；反應(yīng)化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2；由方程式可知理論上需補充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個數(shù)比21。 故答案為： (1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； (2)NaOH、Ca

44、O； (3)碘； (4)光合作用； (5)CH3OH； (6)；21。(1)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣； (2)上述流程中NaOH、CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用； (3)淀粉遇碘變藍色； (4)綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣； (5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變分析； (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變分析； 根據(jù)化學方程式含義分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25.【答案】11 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 過濾

45、SO42 鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵【解析】解：(1)FeOOH可表示為xFe2O3yH2O，由FeOOH可知氫原子和鐵原子個數(shù)比為1：1，故2x2y=11，則xy=11； (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O854FeOOH+4H2SO4，三頸燒瓶中得到的是固液混合物，將所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是過濾； 由于反應(yīng)生成硫酸，故洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為SO42； 由于反應(yīng)生成硫酸，鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故實驗中僅滴加少

46、量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀。 故答案為：(1)11； (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)過濾； SO42； 鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。(1)根據(jù)化學式含義分析； (2)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水； (3)過濾是固液分離的一種操作方法； 由于反應(yīng)生成硫酸，故洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為SO42； 根據(jù)鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。26.【答案】H2O 降低 1：1 4.3% H2、CO2、CO 2NaOH+CO2=Na2CO3

47、+H2O H2和CO2【解析】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，步驟的化學方程式：KHCO3+H2催化劑HCOOK+H2O；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，KHCO3中碳元素化合價為+4價，HCOOK中碳元素化合價為+2，故該反應(yīng)前后碳元素的化合價降低；(2)甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，化學方程式為HCOOH催化劑H2+CO2，則H2和CO2的分子個數(shù)比為1：1； (3)由HCOOH催化劑H2+CO2可知 46 2 每46份質(zhì)量甲酸分解生成2份質(zhì)量的氫氣，故甲酸質(zhì)量儲氫密度=m(H2)m(HCOOH)100%=246100%4.3%； (4)如果甲酸在催化劑

48、作用下分解生成H2和CO2，氣體產(chǎn)物是H2和CO2；如果HCOOH=CO+H2O；氣體產(chǎn)物為CO；如果兩種分解方法都有，氣體產(chǎn)物為H2、CO2、CO； (5)氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 由圖像可知，反應(yīng)后氣體減少體積為二氧化碳的體積=120mL60mL=60mL，故有甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，一定有氫氣，由題干信息：相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比可知，氫氣體積為60mL，由圖像，二氧化碳被吸收后氣體剩余60mL，則剩余氣體全部是氫氣。故甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的

49、主要成分為H2和CO2。 故答案為： (1)H2O；降低； (2)1：1； (3)4.3%； (4)H2、CO2、CO； (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； H2和CO2。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，化合物中正負化合價代數(shù)和為0分析； (2)根據(jù)化學方程式含義分析； (3)根據(jù)化學方程式含義，結(jié)合題干數(shù)據(jù)分析； (4)根據(jù)甲酸分解原理分析； (5)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水； 根據(jù)題干數(shù)據(jù)分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。27.【答案】復分解反應(yīng) 用作氮肥 增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積 6Mn(OH)2+O2602Mn3O4+6H2O 錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素質(zhì)量分數(shù)最大，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)最大，因此幾乎全部為Mn3O4 Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)【解析】解：(1)“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3H2O=Mn(OH)2+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類型為復分解反應(yīng)。 故答案為：復分解反應(yīng)。 (2)“過濾”所得濾液中含有硫酸銨，硫酸銨中含有氮元素，可以用作氮肥。 故答案為：用作氮肥。 (3)將