第三課時(shí)硝酸

1、第三課時(shí)硝酸 人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1 1.掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2.了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境影響。 1.硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性、氧化性學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：2一、硝酸 1.物理性質(zhì)純凈的硝酸是：無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn)為-42，沸點(diǎn)83。能與水任意比例互溶發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸汽會產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。這里的煙實(shí)際是霧32.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性 HNO3 H+ + NO3 具有酸的通性與堿 NaOH 、 KOH 與堿性氧化物 Na2O與鹽 Na2CO3與金屬 Fe 、Cu 4

2、（2）不穩(wěn)定性 4HNO3 受熱或見光4NO2+O2+2H2O思考：久置濃硝酸為什么顯黃色？怎樣消除 黃色？ 因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色； 向溶液中通入氧氣 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？ 保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，放置在陰涼處。5（3）強(qiáng)氧化性硝酸與銅反應(yīng) 稀硝酸與Cu 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)較慢，生成無色氣體，氣體在瓶口變成紅棕色，溶液變藍(lán)色。 8HNO3+Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O +5 +5 +2 若有8mol HNO3 反應(yīng)做氧化劑的有 2 mol 體現(xiàn)酸性的有 6 mol 6 濃硝酸與Cu 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)劇烈，銅片溶解，生成紅棕色的氣體，溶液變藍(lán)色。 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O +5 +5 +4 若有4mol HNO3 反應(yīng)做氧化劑的有 2 mol 表現(xiàn)酸性的有 2 mol 7硝酸與鐵的反應(yīng) 稀硝酸與Fe 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液變棕黃色。 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 濃硝酸與Fe 發(fā)生鈍化 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化鈍化不是不發(fā)生反應(yīng)8硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性 硝酸遇到Cu(金屬單質(zhì))、FeO（堿性氧化物）、Fe(OH)2(堿)、FeCl2（鹽）等還原性物質(zhì)時(shí)，表現(xiàn)氧化性和酸性9濃硝酸與C反應(yīng)