山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤訓(xùn)練第7章3講化學(xué)平衡移動合成氨工業(yè)版

1、山東青州一中 屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（第 7 章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率版）第 講化學(xué)平衡移動氨工業(yè)一、選擇題(本題包括 12 個小題，每小題 5 分，共 60 分) 1密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g)(g)2 L，t 是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是正反應(yīng)吸熱，L 為氣體正反應(yīng)吸熱，L 為固體或純液體正反應(yīng)放熱，L 為氣體正反應(yīng)放熱，L 為固體或純液體R%是 R 的體積分?jǐn)?shù)，()2一定條件下，體積為 10 L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng) 60 達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z。下列說法正確的是A以 X 濃度變化表示的

2、反應(yīng)速率為 0.001 mol/(Ls)()1B將容器體積變?yōu)?20 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H03 (2009mX(g)理綜， 13) 在一體積可變的密閉容器中， 加入一定量的 X、Y，發(fā)生反應(yīng)Y(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()Amn BQp2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：此反應(yīng)的 H0，且 T10 且 T2T1 或 H0 且 T2T1反應(yīng)：T1T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行5在恒容密閉容器中 A(g)3B(g)下列敘述中

3、不正確的是2C(g)H0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，()容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C 的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)6(2009理綜，13)下圖表示反應(yīng) X(g)4Y(g)Z(g)H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加 CO 的濃度 減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是(D)ABC催化劑10已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2置

4、于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()由圖甲知，A 點(diǎn) SO2 的平衡濃度為 0.4 mol/L由圖甲知，B 點(diǎn) SO2、O2、SO3 的平衡濃度之比為 212 C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時不同溫度下SO2 轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則 T2T111已知反應(yīng) mX(g)nY(g)下列說法正確的是qZ(g)H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，()cq(Z)A升高溫度：cm(X)cn(Y)增大B降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C通入稀有氣體，

5、壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動nDX 的正反應(yīng)速率是 Y 的逆反應(yīng)速率的m倍12對于平衡體系 mA(g)nB(g)(g)qD(g)H0，有下列判斷，其中正確的是 ()若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大 1 倍，此時 A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?0.6 倍，則mnpqD加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實現(xiàn)右圖中 ab 的變化二、非選擇題(本題包括 3 個小題，共 40 分)13(13 分) 2007 年化學(xué)獎授予德國科學(xué)家爾，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。(1)有人認(rèn)為：該可以提高氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)(填“是”或“否”)。理由是。2NH3(g)，在某溫度時

6、，K0.4(mol/L)2。(2)氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向衡狀態(tài)”)?行”、“向右進(jìn)行”或“(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，。若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時，K 為 0.2(mol/L)2，反應(yīng)為熱反應(yīng)。14(12 分)(2008，25)在 2L 密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。已知

7、：K300K350，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。下圖表示 NO2 的變化的曲線是。用 O2 表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a及時分離出NO2 氣體b適當(dāng)升高溫度時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007c增大O2 的濃度d選擇高效催化劑15(15 分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的 N2 和H2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分別在 t 秒時測定其中NH3 的體積分?jǐn)?shù)，繪圖：A、B、C、D、E 五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。AC 段的曲線是增函數(shù)，CE 段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：。1C2A3C4B5B6B7C8D9B10C11A12B13(1)否 催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度(2)(A)