2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)答案

1、PAGE PAGE 11專題十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)一常見儀器及基本操作經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例1- 1.B解析 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定。溶液配制時(shí)用到容量瓶,溶液滴定時(shí)用到堿式滴定管和錐形瓶,實(shí)驗(yàn)中未用到分液漏斗,B項(xiàng)符合題意。1- 2.A解析 錐形瓶可以加熱,但需要加石棉網(wǎng),容量瓶不能加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤。酸式滴定管用于量取一定體積的溶液,容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都不能作反應(yīng)容器,B項(xiàng)正確。蒸餾燒瓶用于蒸餾操作,分離相互溶解的液體,分液漏斗用于分液操作,分離互不相溶的液體,兩者均可用于物質(zhì)分離,C項(xiàng)正確。酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞

2、,使用前均需檢查是否漏水,D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練1- 1.AB解析 用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度,取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管,酸式滴定管則盛裝已知濃度的鹽酸,所以儀器中還應(yīng)有堿式滴定管,C項(xiàng)錯(cuò)誤。制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑,所以試劑中缺少濃硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1- 2.D解析 灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,圖中使用儀器為蒸發(fā)皿,A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶解不需要用容量瓶,B項(xiàng)錯(cuò)誤。過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,C項(xiàng)錯(cuò)誤。分液時(shí)需要使用分液漏斗,分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁,D項(xiàng)正確。真題示例BC對(duì)點(diǎn)演練2- 1.A解析 AlCl3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀

3、Al(OH)3;AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀AgOH,氨水過量時(shí)沉淀溶解,可以鑒別,A項(xiàng)正確。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,易腐蝕橡膠,要用帶玻璃塞的棕色瓶保存,B項(xiàng)錯(cuò)誤。用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定 CH3COONa 溶液的 pH,相當(dāng)于稀釋CH3COONa溶液,測(cè)得pH偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。進(jìn)行焰色試驗(yàn)的鉑絲要用稀鹽酸洗滌,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2- 2.AC解析 乙酸可與Na2CO3溶液反應(yīng),乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度較小,故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,A項(xiàng)正確。乙醇與濃硫酸混合加熱到170,產(chǎn)生的混合氣體中含乙烯及揮發(fā)出的乙醇,兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色,應(yīng)選用溴水檢驗(yàn)

4、,B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中先加入KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加H2O2溶液,溶液變成紅色,證明原溶液含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+,C項(xiàng)正確。蔗糖在加入稀硫酸并加熱的條件下發(fā)生水解,水解液呈酸性,要加入NaOH溶液中和溶液中的硫酸,再加入銀氨溶液,水浴加熱,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。真題示例3- 1.C解析 檢驗(yàn)溶液中硫酸亞鐵是否被氧化,也就是檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+生成,通常是向待測(cè)液中加KSCN溶液,若溶液變紅,則證明硫酸亞鐵被氧化,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,若想得到干燥純凈的氯氣,通常先將制得的氯氣通過飽和食鹽水以除去氯化氫雜質(zhì),再使氣體通過濃硫酸除去水蒸

5、氣,即可得干燥純凈的氯氣,B項(xiàng)正確;用pH試紙測(cè)待測(cè)液的pH時(shí),不能事先將試紙濕潤(rùn),可能會(huì)引起誤差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)制備無(wú)水乙醇通常是向工業(yè)乙醇中加入生石灰除去水,再通過蒸餾,即可得到無(wú)水乙醇,D項(xiàng)正確。3- 2.C對(duì)點(diǎn)演練3- 1.C解析 檢驗(yàn)溶液中是否有K+,要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色,A項(xiàng)錯(cuò)誤。蔗糖不是還原糖,且利用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)CHO時(shí),要加熱煮沸,B項(xiàng)錯(cuò)誤。少量CO2可以和氨生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀,C項(xiàng)正確。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液要盛放在堿式滴定管中,且滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3- 2.C解析 濃氨水遇堿放出

6、氨,在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3,A項(xiàng)正確。氨易溶于水,為防止倒吸,裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶,B項(xiàng)正確。氨的密度比空氣小,為有利于氨和NaClO溶液反應(yīng),制備水合肼時(shí)從裝置丙的a口通入NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氨會(huì)污染環(huán)境,用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3,并能防倒吸,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)二物質(zhì)的分離、提純及檢驗(yàn)經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例1- 1.A解析 A項(xiàng),萃取振蕩時(shí),分液漏斗上口向下傾斜,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,B項(xiàng)正確。根據(jù)題意,Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4-,分液后,水相為無(wú)色,說(shuō)明Al3+

7、與FeCl4-已完全分離,C項(xiàng)正確。蒸餾時(shí)一般選用直形冷凝管,D項(xiàng)正確。1- 2.A對(duì)點(diǎn)演練1- 1.C解析 淡黃色沉淀是硫,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),HS體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)正確。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去,所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì),即Fe(),B項(xiàng)正確。在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性,N元素化合價(jià)降低,生成物可能是NO或NO2,NO與空氣中的O2會(huì)迅速生成NO2,無(wú)法證明生成物一定是NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。先變紅說(shuō)明溶液顯堿性,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解:ClO-+H2OOH-+HClO,后來(lái)褪色是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了

8、HClO,HClO具有較強(qiáng)的氧化性(漂白性),D項(xiàng)正確。1- 2.C解析 氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應(yīng),應(yīng)選用稀鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,亞鐵離子是新雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸與生石灰反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的乙酸鈣,故可以用蒸餾的方法分離,C項(xiàng)正確。二氧化碳也能與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。真題示例C解析 A項(xiàng),淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色,海水中的碘元素不是以單質(zhì)的形式存在,故不能使淀粉溶液變藍(lán);B項(xiàng),SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2,可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2;C項(xiàng),向含Cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶

9、解,可以用氨水檢驗(yàn)Cu2+;D項(xiàng),檢驗(yàn)NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.C解析 某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,可能生成S和SO2,則原溶液可能含有S2,也可能含有S2-和S,A項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)色無(wú)味且使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,則原溶液中含有C、HC中的一種或兩種,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,無(wú)明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確。焰色試驗(yàn)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,該物質(zhì)可能是鉀鹽或KOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2- 2.B解析 SO2、CO2都能與澄清石灰水反應(yīng),應(yīng)先通過酸性KMnO4溶液除去SO2再檢驗(yàn)CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙

10、烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,可用溴水檢驗(yàn)乙烯,B項(xiàng)正確。CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除雜,C項(xiàng)錯(cuò)誤。不能用CuSO4溶液檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣,正確的檢驗(yàn)方法是先將混合氣體通過盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管,然后將氣體通入澄清石灰水中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)考點(diǎn)三探究型綜合實(shí)驗(yàn)經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例答案 (1)S2-+Cu2+CuS(2)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液沒有褪色鹽酸中Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,干擾

11、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論+2H+H2S+(x-1)S(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)既可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)解析 (2)根據(jù)題干資料:Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),說(shuō)明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生

12、白色沉淀,可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有S;(3)實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。根據(jù)分析,溶液2為H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有還原性,酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)氧化性,兩者混合后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液應(yīng)該褪色,但得到的溶液仍為紫色,說(shuō)明溶液B中不含Na2SO3;不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論;來(lái)源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S,反應(yīng)的離子方程式:+2H+H2S+(x-1)S;(4)根據(jù)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,

13、亞硫酸鈉中硫?yàn)?4價(jià),硫酸鈉中硫?yàn)?6價(jià),硫化鈉中硫?yàn)?2價(jià),根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)既可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)。對(duì)點(diǎn)演練答案 (1)分液漏斗、蒸餾燒瓶棕色(2)溶液變藍(lán)溶液藍(lán)色褪去2Fe2+I2+2Ag+2Fe3+2AgI(3)I-(4)步驟2KSCN溶液(或其他合理答案)試管a溶液不變紅,試管b溶液變紅解析 (2)步驟1中碘水遇淀粉溶液,現(xiàn)象是溶液變藍(lán);步驟2:再加入硫酸亞鐵銨溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明亞鐵離子和碘水不發(fā)生反應(yīng);步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀,黃色沉淀為AgI,則碘分子中碘化合價(jià)降低,溶液中發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng),碘為氧化劑,亞鐵離子為還原劑,氧化產(chǎn)物為鐵離子,故反應(yīng)中還有另一個(gè)現(xiàn)象溶液藍(lán)色褪去。由此可知,步驟3反應(yīng)的離子方程式為I2+2Fe2+2Ag+2AgI+2Fe3+。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNO3溶液,也觀察到產(chǎn)生黃色沉淀AgI,說(shuō)明溶液中同時(shí)存在碘單質(zhì)、碘離子,則有I2+H2OHI+HIO,故推測(cè)溶液中還有I-生成。真題示例答案 (1)aefbcghd旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使分液漏斗上部的小孔對(duì)準(zhǔn)玻璃塞的凹槽(2)使CO2與飽和氨鹽水充分接觸,增大反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分(答案合理即可)(3)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)0.84冷卻結(jié)晶過濾(5)

15、A解析 (1)利用CO2和飽和氨鹽水制備NaHCO3,在通入飽和氨鹽水之前,應(yīng)將混入CO2氣體中的HCl氣體通入飽和NaHCO3溶液除去,未反應(yīng)的CO2利用NaOH溶液吸收;氨氣利用飽和食鹽水吸收,防止氨氣污染環(huán)境,故儀器的連接順序?yàn)閍efbcghd。為使裝置A中分液漏斗中的稀鹽酸順利滴下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開,或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使分液漏斗上部的小孔對(duì)準(zhǔn)玻璃塞的凹槽。(2)裝置B使用霧化裝置,是為了增大CO2與飽和氨鹽水的接觸面積,增大反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。(4)根據(jù)2NaHCO3Na2

16、CO3+CO2+H2O,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,對(duì)固體NaHCO3充分加熱后,產(chǎn)生的氣體先通入濃硫酸后剩余的氣體為CO2,CO2與Na2O2反應(yīng),增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3CO2CO,可知NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,其質(zhì)量為0.01 mol84 gmol-1=0.84 g;根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知,降溫到10 以下,析出大量NH4Cl晶體,過濾、洗滌、干燥,得到NH4Cl晶體。(5)若無(wú)水Na2CO3吸收水分,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量Na2CO3所配制標(biāo)準(zhǔn)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小,標(biāo)定鹽酸時(shí),所滴加Na2CO3溶液的體積

17、將偏大,根據(jù)公式c(HCl)=知,c(HCl)值增大,故選A項(xiàng)。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.答案 (1)恒壓滴液漏斗吸收多余的氯氣(防止污染環(huán)境)(2)2Mn+16H+10Cl-5Cl2+8H2O+2Mn2+(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)取少量最后一次洗滌液加入試管中,滴加(硝酸酸化的)硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,證明洗滌干凈(5)BC解析 用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,C3H3N3O3與NaClO及Cl2反應(yīng)生成C3N3O3Cl2Na、NaCl和H2O,氯氣有毒,要進(jìn)行尾氣處理。(1)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗,由于氯氣有毒,因此裝置C的作用是吸收多余

18、的氯氣(防止污染環(huán)境)。(2)裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其離子方程式為2Mn+16H+10Cl-5Cl2+8H2O+2Mn2+。(3)從溶液到晶體,反應(yīng)后得到的溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到粗產(chǎn)品。(4)將得到的粗產(chǎn)品先進(jìn)行“過濾洗鹽”,檢驗(yàn)是否洗滌干凈,主要是檢驗(yàn)最后一次洗液中是否還有氯離子,因此檢驗(yàn)的方法是取少量最后一次洗滌液加入試管中,滴加(硝酸酸化的)硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,證明洗滌干凈。(5)根據(jù)HClOI22S2,因此n(HClO)=0.100 0 molL-1V010-3 L=5V010-4 mol,該樣品的有效氯測(cè)定值為100%=%。盛

19、裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗,則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度降低,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,測(cè)定值偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定管在滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡,讀數(shù)偏小,計(jì)算出測(cè)定值偏低,B項(xiàng)正確。碘量瓶中加入的稀硫酸偏少,未徹底生成單質(zhì)碘,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測(cè)定值偏低,C項(xiàng)正確。2- 2.答案 (1)排出裝置中的空氣冷凝管不再有水生成(2)吸收多余氯氣,防止污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入N2排出裝置中的H2(3)m3+m1-2m2%不變偏大解析 (3)根據(jù)分析,稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為m1 g,由于CS2易揮發(fā),開蓋并計(jì)時(shí)1 min,蓋緊稱重為m2 g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量

20、為m1 g-m2 g,再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1 min,又揮發(fā)出m1 g-m2 g的CS2,蓋緊稱重為m3 g,則樣品質(zhì)量為m3 g-m2 g+(m1 g-m2 g)=m3 g+m1 g-2m2 g。滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式:W2I6I212S2,樣品中n(WCl6)=n(W)=n(S2)=c0V010-3 mol,m(WCl6)=c0V010-3 molM0 gmol-1= g,則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%;根據(jù)測(cè)定原理,稱量時(shí),若加入待測(cè)樣品后,開蓋時(shí)間超過1 min,揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大,m3偏小,但WCl6的質(zhì)量不變,則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將不變,樣品中WCl6

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大。2- 3.答案 (1)先通入過量的CO2氣體排出裝置內(nèi)空氣打開K1,關(guān)閉K2和K3打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1(2)濃硫酸吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)(3)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣(4)直形冷凝管溫度計(jì)(量程250 )解析 (1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)先排出裝置內(nèi)的空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開始一段時(shí)間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。(2)因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)

22、生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此通入的CO2氣體必須先干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑)。裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn),用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦受熱熔化,流入收集裝置中。(3)反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦和溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留的四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾

23、法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)為233.5 ,可以使用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250 )。真題示例答案 .(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩堝(4)(5)偏低.(6)檢查裝置氣密性(7)B(8)(9)偏高(10)否解析 .(4)由題意知:CuSO4BaSO41 1 mol molc(CuSO4)= molL-1。(5)未洗滌燒杯,會(huì)使測(cè)得的w偏小,最終導(dǎo)致c(CuSO4)偏低。.(6)安裝實(shí)驗(yàn)裝置完畢后,要檢查裝置氣

24、密性。(7)通過排水法測(cè)氣體的體積,必須考慮氣體密度受溫度的影響。(8)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 11 mol molZn+CuSO4ZnSO4+Cu 11() mol() molc= molL-1。對(duì)點(diǎn)演練答案 (1)分液漏斗(2)2SO2+2HNO3+H2ONO+NO2+2H2SO4(3)e5N+2Mn+6H+5N+2Mn2+3H2O(4)過量c1 molL-1 KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色100%解析 (2)根據(jù)題意,裝置B中盛放的是硝酸,二氧化硫與硝酸反應(yīng)放出一氧化氮和二氧化氮,若逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

25、方程式為2SO2+2HNO3+H2ONO+NO2+2H2SO4;若其他條件不變,硝酸的濃度越大,生成的二氧化氮越多,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO)n(NO2)。(3)根據(jù)信息知,Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成N,Mn被還原為Mn2+,利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是c3 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液,其離子方程式為5N+2Mn+6H+5N+2Mn2+3H2O。(4)根據(jù)信息知,在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2能將I2還原為I-,利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度,步驟為:準(zhǔn)確稱取m0 g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中

26、,加適量水溶解,加入過量c1 molL-1的KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,讀取消耗Na2S2O3溶液的體積。為減少誤差,須重復(fù)以上操作3次,則若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為V0 mL,則n(Na2S2O3)=c2 molL-1V0 10-3 L=c2V0 10-3 mol,因2N+4H+2I-I2+2NO+2H2O,所以2N I22S2,則nCa(NO2)2=n(N)=n(Na2S2O3)=c2V010-3 mol,mCa(NO2)2=nCa(NO2)2132 g mol-1= 6

27、6c2V010-3 g,故Ca(NO2)2純度的表達(dá)式為100%=100%。專項(xiàng)突破素能提升十二綜合實(shí)驗(yàn)探究題解題策略應(yīng)考訓(xùn)練1.答案 (1)BDE(2)恒壓滴液漏斗H將水從反應(yīng)體系中分離出來(lái),使反應(yīng)可以正向進(jìn)行,提高產(chǎn)率減壓可以降低共沸物的沸點(diǎn);防止溫度過高,過氧乙酸和H2O2分解(3)CH3COOOH+2Fe2+2H+CH3COOH+2Fe3+H2O偏高解析 (1) 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.1 molL-1過氧乙酸的步驟有計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,所以需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)根據(jù)圖示可知,儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗, H2O2

28、的電子式為H。裝置中油水分離器可以將水從反應(yīng)體系中分離出來(lái),使反應(yīng)可以正向進(jìn)行,提高產(chǎn)率。過氧化氫、過氧乙酸受熱易分解,減壓可以降低共沸物的沸點(diǎn),防止溫度過高,過氧化氫、過氧乙酸分解。(3)過氧乙酸被Fe2+還原為CH3COOH,Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為CH3COOOH+2Fe2+2H+CH3COOH+2Fe3+H2O。CH3COOOH、K2Cr2O7共消耗c1 mol L-1 FeSO4溶液V1 mL;設(shè)CH3COOOH的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)方程式CH3COOOH+2Fe2+2H+CH3COOH+2Fe3+H2O、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4

29、)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4,2x+6c2V210-3=c1V110-3,x=0.5c1V110-3-3c2V210-3,則過氧乙酸含量為 gL-1。若用KMnO4溶液除H2O2時(shí),不慎滴加KMnO4過量,過量的KMnO4氧化部分Fe2+,則消耗K2Cr2O7的體積偏小,導(dǎo)致最終測(cè)定過氧乙酸的含量偏高。2.答案 (1)氧化 (2)2Ag+2NH3H2OAg2O+2N+H2O(NH4)2CO3與CO2發(fā)生反應(yīng)、NH3的揮發(fā)(3)向最終所得清液中加入Cu片,微熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明含有NAg(NH3)2+Cl-+2H+AgCl+2NAg+與OH-在溶液中

30、會(huì)轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀,而該溶液B中不會(huì)產(chǎn)生棕褐色沉淀,所以其中不含OH-,白色沉淀X是Ag(NH3)2NO3的結(jié)論正確解析 (1)通過“銀鏡”現(xiàn)象,可知有銀單質(zhì)生成,所以銀氨溶液為氧化劑。(2) 硝酸銀溶液中滴加氨水,出現(xiàn)棕褐色沉淀,結(jié)合已知:常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定,Ag+與OH-在溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀,可得反應(yīng)的離子方程式:2Ag+2NH3H2OAg2O+H2O+2N。要檢驗(yàn)C會(huì)導(dǎo)致白色沉淀生成,為控制變量,需要含C的銨鹽,即(NH4)2CO3。氨水中的氨易揮發(fā),空氣中的二氧化碳與堿性的氨水反應(yīng)使其pH減小。(3) 溶液B滴加酚酞不變紅,證明不含氫氧根離子,需要檢驗(yàn)N,往最

31、終所得清液內(nèi)加銅片,加熱產(chǎn)生氣泡,遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明含有N。溶液B的成分是銀氨溶液,所以溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag(NH3)2+Cl-+2H+AgCl+2N。Ag+與OH-在溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀,而該溶液B中不會(huì)產(chǎn)生棕褐色沉淀,所以其中不含OH-。3.答案 (1)觀察氫氣的流速,便于控制氫氣的速率(2)堿石灰(3)當(dāng)溫度為300 時(shí),FeCl3升華并被氫氣流吹離石英管鐵氰化鉀K3Fe(CN)6亦可溶液無(wú)明顯變化有藍(lán)色沉淀生成2FeCl3+3H22Fe+6HCl(4)FeCl3(或三氯化鐵)解析 由于FeCl3易升華、易水解,因此用濃硫酸干燥氫氣,并控制流速,在石英管中

32、FeCl3與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫,氯化亞鐵熔點(diǎn)高,停留在石英管中,氯化氫氣體被盛有堿石灰的干燥管吸收。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用:除去水,干燥氫氣;觀察氫氣的流速,便于控制氫氣的速率。(2)球形干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,主要用于除掉尾氣HCl和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。(3)當(dāng)溫度t為300 時(shí),加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石英管內(nèi)幾乎沒有固體剩余,由于FeCl3易升華,因此出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因:當(dāng)溫度為 300 時(shí),FeCl3升華并被氫氣流吹離石英管。實(shí)驗(yàn)方案主要是檢驗(yàn)溶液中是否含有亞鐵離子和鐵離子,一般用KSCN檢驗(yàn)鐵離子、用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子,因此第二步加入的物質(zhì)為幾滴鐵氰化鉀溶液,現(xiàn)

33、象一為溶液不變色,現(xiàn)象二為有藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明猜測(cè)1成立。根據(jù)題意,取少量固體加入試管中并加入稀鹽酸,固體溶解的同時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有鐵生成,其加熱過程中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+3H22Fe+6HCl。(4)由于FeCl3易升華,FeCl2熔點(diǎn)是672 ,因此廣口瓶中都可以收集到大量固體,主要成分為FeCl3。4.答案 (1)量筒、膠頭滴管(2) 12(3)取少量最后一次洗滌液加入試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生(4)2Cl2+2HgOHgCl2HgO+Cl2O稀釋Cl2O,防止Cl2O濃度過高分解爆炸D解析 (1)配制15%的NaCl溶液,首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,再稱量所需的NaCl和量取水,最后進(jìn)行溶解;在這些操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒,故還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管。(2)配