2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B)答案

1、PAGE PAGE 4專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B)1.B解析 銣元素位于第A族,A項(xiàng)正確。銣的金屬性比鈉強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=85-37=48,C項(xiàng)正確Rb和Rb具有相同的電子數(shù),電子數(shù)為37,D項(xiàng)正確。2.C解析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu),該碳原子的表示形式為C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCl,碳碳雙鍵不能省略,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl-是Cl原子最外層得到一個(gè)電子,即結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確。HCl為共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.AB解析 CO2常溫常壓下為氣態(tài),屬于分子晶體,Mn屬于金屬晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2為直線形分子,C原子為sp雜化,CH3OH分

2、子中C原子為sp3雜化,雜化類型不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高,H2作還原劑,利用了H2的還原性,C項(xiàng)正確。CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,D項(xiàng)正確。4.B解析 LiAlH4會(huì)與水反應(yīng),不可以在水溶液中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤?；鶓B(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1,核外電子所占能級(jí)有2個(gè),空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種,B項(xiàng)正確。Al中Al原子采用sp3雜化,Al的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為正四面體形,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題述所有物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素為Cl,電負(fù)性最小的元素為Na,形成的化合物為NaCl,其電子式為Na+-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D解析 NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體,陽離子相同,陰

3、離子半徑越小,硬度越高,所以硬度:NaClNaBrNaI,A項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)構(gòu)和組成相似的分子組成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,但NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,所以沸點(diǎn): NH3AsH3PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl、Br、I的原子核對其核外電子的吸電子能力逐漸減小,使得氫鹵鍵越來越易斷裂,氫原子變得更易于解離,酸性越來越強(qiáng),所以酸性:HClHBrSrCO3CaCO3,D項(xiàng)正確。6.B解析 X、W是陽離子,Y、Z是陰離子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;再根據(jù)所帶電荷數(shù),則W的原子序數(shù)大于X,Z的原子序數(shù)大于Y。X在Y的下一周期,所以質(zhì)子數(shù)bc,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 Z元素在Y元素的右側(cè),Z元素的非金屬性比Y

4、元素強(qiáng),所以陰離子的還原性Y2-Z-,B項(xiàng)正確。 Z元素的非金屬性比Y元素強(qiáng),所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 X與W是同周期元素,X的原子序數(shù)小于W,所以X的原子半徑大于W,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C解析 Rh2P的立方晶胞如圖所示,晶胞單獨(dú)占有的黑球個(gè)數(shù)為8,晶胞單獨(dú)占有的白球個(gè)數(shù)為8+6=4,因此黑球?yàn)镽h,以右側(cè)面面心磷原子分析,得到磷原子的配位數(shù)為 8,A項(xiàng)正確。根據(jù)配離子Co(NO2)63-得到Co3+的配體為NO2,配位數(shù)為 6,B項(xiàng)正確。GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體碳化硅類似,屬于共價(jià)晶體,N、P、As的原子半徑依次增大,因此GaN、GaP、Ga

5、As 的鍵長依次增大,鍵能依次減小,熔、沸點(diǎn)依次減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵,N有一個(gè)孤電子對,B沒有孤電子對,因此提供孤電子對的原子是氮原子,D項(xiàng)正確。8.A解析 S中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4,不含孤電子對,所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體,A項(xiàng)正確。H2S的空間結(jié)構(gòu)為V形,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu2+是由Cu原子失去最外層兩個(gè)電子生成,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為Ar3d9,C項(xiàng)錯(cuò)誤。S2-核外有18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.BD解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,則Z的電子排布

6、為2、8、2,Z為Mg元素;X與W同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,則X為N、W為P、Y為O。元素非金屬性的順序?yàn)镺NP,A項(xiàng)不正確;Mg可以在N2中燃燒,生成Mg3N2,B項(xiàng)正確。W為P,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,屬于中強(qiáng)酸,C項(xiàng)不正確;N3-、O2-、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以簡單離子半徑7N3-8O2-12Mg2+,D項(xiàng)正確。10.A解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,則W為C或Si;結(jié)合化合物甲的結(jié)構(gòu),可判斷X是O,Y是Na;Z原子M層上有2個(gè)未成對電子且此能級(jí)無空軌道,Z是S,

7、W是C。簡單離子半徑:S2-O2-Na+,A項(xiàng)正確。水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,簡單氫化物的沸點(diǎn):H2OH2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y形成的化合物可以是氧化鈉或過氧化鈉,過氧化鈉中含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤?；衔锛字械年庪x子是C,C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案 (1)Osp2(2)SO2與H2O 極性相同(或 SO2與 H2O 均為極性分子)(3)+5(4)8解析 (1)純堿、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S,同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減弱,則電負(fù)性最大的為O,純堿中陰離子為C,中心碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=3,采用s

8、p2雜化。(2)二氧化硫中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3,有一個(gè)孤電子對,為V形結(jié)構(gòu),正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知其易溶于極性溶劑水。(3)由結(jié)構(gòu)式可知,標(biāo)有“*”的硫原子與三個(gè)氧原子形成5個(gè)共價(jià)鍵,化合價(jià)為+5價(jià)。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,以面心白球?yàn)橛^察對象可知其在一個(gè)晶胞中連接的黑球有4個(gè),由此可知陰離子周圍等距的陽離子有8個(gè),配位數(shù)為8。Na2O晶胞中,Na位于體內(nèi)的個(gè)數(shù)為8,O有8個(gè)在頂點(diǎn),6個(gè)在面心,個(gè)數(shù)為8+6=4,晶胞的質(zhì)量為 g,晶胞的體積為(a10-7)3 cm3,則晶胞的密度= gcm-3= gcm-3。12.答案 (1)23As的4p軌道半充滿,穩(wěn)

9、定,I1較大(2)SO2sp3(3)三角錐形(4)或12(r1+r2)解析 (1)As是33號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,故基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為23,由于As的4p軌道為4p3,為半充滿,而Se為4p4,既不是半充滿也不是全充滿,故As更穩(wěn)定,I1較大。(2)1 mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28 mol電子,即1 mol As4S4與7 mol O2反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O22As2O3+4SO2。由題圖可知,雌黃中As與在周圍的3個(gè)S原子形成了3個(gè)鍵,As的孤

10、電子對數(shù)為1,故As的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,故雌黃中As的雜化方式為sp3。(3) As中As與在周圍的3個(gè)O原子形成了3個(gè)鍵,孤電子對數(shù)為(5+3-32)=1,故As的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,故推測As的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)根據(jù)砷化鎵(GaAs)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,若沿體對角線方向進(jìn)行投影則得到如圖,則在圖中將As原子的位置涂黑為或,由砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶體中Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個(gè)數(shù)為12,而GaAs中Ga和As原子個(gè)數(shù)比為11,故兩原子的配位數(shù)相等,故As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為12,若As原子的半徑為r1 pm,Ga原子的半徑為r2

11、pm,則晶胞的邊長為a= pm,而最近的兩個(gè)As原子的距離為面對角線的一半,故為a=(r1+r2) pm。13.答案 (1)O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2)O3O3的相對分子質(zhì)量較大,分子間范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)解析 C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素;C、D為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對電子,應(yīng)為Cl元素;A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O

12、元素,B為Na元素。(1)四種元素分別為O、Na、P、Cl,電負(fù)性最大的為O元素,C為P元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,兩者對應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3的相對原子質(zhì)量較大,則分子間范德華力較大,沸點(diǎn)較高;A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為NaH,為離子晶體。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物PCl3,P形成3個(gè)鍵,孤電子對數(shù)為=1,則P采取sp3雜化,PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個(gè)鍵,孤電子對數(shù)為=2,則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為V形,氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。14.答案 (1)2(2)(3)正四面體sp3配位鍵弱于解析 (1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,s能級(jí)上的電子數(shù)共有8個(gè),3d能級(jí)上有4個(gè)未成對電子,所以s能級(jí)上的電子數(shù)是其未成對電子數(shù)的2倍。(2)第一電離能為氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,鐵為金屬元素,容易失去電子,O為非金屬元素,失去電子比較困難,所以第一電離