人教版初三化學(xué)下冊第9單元教案：課題3溶液濃度

1、第 PAGE14 頁 共 NUMPAGES14 頁人教版初三化學(xué)下冊第9單元教案：課題3溶液濃度第 人教版初三化學(xué)下冊第 9 單元教案：課題 3 溶液的濃度第 第 1 1 課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義與基本謀略傳授目標(biāo) 1明白溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能舉行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)謀略。2初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡略謀略。難點(diǎn) 理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的干系。傳授歷程 一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知 同硯們，你們在夏天喜歡游泳嗎？那你們到水里后，是漂泊在水面上，還是沉在水下呀？請同硯們看下面幾幅圖片：(死海圖片) 這是死海里的景象，你能評(píng)釋一下，為

2、什么人可以漂泊在水面上嗎？是因?yàn)樗篮Ｋ宣}分多，濃度大。本日讓我們議決下面的實(shí)驗(yàn)，來具體說明，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景！二、自主合作，感受新知 回顧以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并連合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動(dòng)，理解新知 (一)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn) 1：雞蛋在水中漂泊 取一個(gè)燒杯，到場 250 mL 水后插進(jìn)一只雞蛋。按下面的步驟舉行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。剖析，在此歷程中所得的幾種溶液的組成是否相同，鑒別的依據(jù)是什么？ 次序 凈水量 到場的食鹽量 雞蛋沉浮環(huán)境 1 250 g 不放食鹽2 250 g 1 匙(約 5 克)3 250 g 2 匙(約 10 克)4 250 g 3

3、匙(約 15 克)3 藍(lán) 20 2 22剖析小結(jié)：敷衍有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。但這種要領(lǐng)比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。發(fā)起標(biāo)題：敷衍形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來鑒別溶液的濃與稀了，那么我們有哪些要領(lǐng)表示溶液的濃度呢？ 概括總結(jié)：表示溶液的組成要領(lǐng)很多，這里主要先容溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 _100% (二)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用 討論：在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是幾多？把謀略終于填在上表的空欄中。三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4、：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.1 g20 g0.1 g _100%asymp;0.5%。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.5 g20 g0.5 g _100%asymp;2.44%。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2 g20 g2 g _100%asymp;9.09%。根據(jù)以上所學(xué)，同硯們練習(xí)配制兩杯簡略的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)舉行比較?；顒?dòng)與探究：在室溫下，根據(jù)下表準(zhǔn)則的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，查看現(xiàn)象(能否全部溶解)，并謀略溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度可看做 1 g/cm3 )。溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20%試一試：配制

5、 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液該怎樣操縱？ 提示：配制溶液的步驟：謀略、稱量、量取、溶解、裝瓶。稱量 稱：天平；藥匙。量：量筒；滴管。溶解：燒杯；玻璃棒。討論：已知 20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36 g。有人說：“20 時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36 g。意思是：溶質(zhì)質(zhì)量 36 g，溶劑質(zhì)量 100 g；溶液質(zhì)量不是 100 g，而是 100 g36 g136 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(36divide;136)_100%26.5%。我們議決一個(gè)表格來理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的干系。溶質(zhì)質(zhì)量

6、/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 190 20_5% 4 96 100 4% 15 135 150 10% 50 100 150 33.3% 40 460 500 8% 拓展：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 一定溫度時(shí)，100 g 溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 恣意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的巨細(xì) 任一溶液的濃度巨細(xì) 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和，可不飽和 單位 g 無單位二者之間的關(guān)聯(lián)是：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100 g溶解度 _100% 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶

7、解的溶質(zhì)不計(jì)。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液) 謀略時(shí)上下質(zhì)量單位要聯(lián)合。不要忘記_100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。學(xué)生板演例題 1 剖析歷程，其他學(xué)生發(fā)起異議。西席最后夸大做題格式。做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用 400 g 甘油溶解在 100 g 水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是幾多？ 解：甘油的質(zhì)量是 400 g，水的質(zhì)量是 100 g， 所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 400 g500 g _100%80% 答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。小結(jié)：在這個(gè)歷程中，我

8、們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。要是我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出別的兩個(gè)。引入：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用普遍，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論：在溫度不變的條件下，怎樣使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？ 討論回答：在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。四、嘗試練習(xí)，掌握新知 1練習(xí)：(1)鑒別題(正確打“r

9、adic;”，不正確打“_”) 在 100 g 水里到場 20 g 氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。( _ ) 10 g 硝酸鉀完全溶解于 90 g 水中，得到 10%的硝酸鉀溶液。( radic; ) 40 g 20%的 NaCl 溶液平分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。( _ ) (2)(多選)對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義評(píng)釋錯(cuò)誤的是(AD) A100 g 水中溶解了 10 g 食鹽 B100 g 食鹽溶液中溶解有 10 g 食鹽 C將 10 g 食鹽溶解在 90 g 水中所得到的溶液 D將食鹽與水按 110 的質(zhì)量比配成的溶液 (3)在用固體氯化鈉配制一定量溶質(zhì)

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須用到的一組儀器是( C ) A托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈B量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈 C量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 D燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒 (4)60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量干系正確的是( C ) A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110 B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021 C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110 D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2110 2相關(guān)作業(yè)。五、講堂小結(jié)，梳理新知 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示要領(lǐng)-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)，以及它在生活中的一些應(yīng)用，并舉行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡略謀略。六、深化練習(xí)，穩(wěn)固新知 講義 P4

11、5“練習(xí)與應(yīng)用”第 1、2、4 題。相關(guān)作業(yè)。傳授反思 第 第 2 2 課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合謀略傳授目標(biāo) 1知道有關(guān)溶液稀釋標(biāo)題的謀略。2初步學(xué)會(huì)把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的謀略。重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 有關(guān)溶液稀釋標(biāo)題的謀略及含有化學(xué)反響的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的謀略。難點(diǎn) 有關(guān)溶液稀釋標(biāo)題的謀略及含有化學(xué)反響的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的謀略。傳授歷程 一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知 上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡略謀略及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的干系，知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 _100%，在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100 g溶解度 _100%，這節(jié)課，我們來連續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)

12、謀略。二、自主合作，感受新知 回顧以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并連合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動(dòng)，理解新知 (一)溶液稀釋和配制標(biāo)題的謀略 投影：將 1 g 食鹽插進(jìn)燒杯中，再到場 9 mL 水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中到場 10 mL 水，攪拌。(水的密度 1 gcm3 ) 提問：(1)試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)剖析各量的變化環(huán)境?；卮穑?1)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是 1 g，溶液質(zhì)量是 9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是 1 g，溶液質(zhì)量是 20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%。(2)稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論：

13、溶液稀釋標(biāo)題解題的要害是什么？ (稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量) 投影：例題 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需要幾多克水？ 設(shè)問：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出謀略的方程式？ 請一名學(xué)生板演，別的學(xué)生在本上練習(xí)，西席夸大做題格式。(1)提示：若設(shè)需要到場水的質(zhì)量為 _ ，請同硯們列出方程式。解：設(shè)需加水的質(zhì)量為 _ 。50 g_98%(50 g _ )_20% _ 195 g 答：把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液需加水 195

14、 g。(2)提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 _ ，請同硯列出方程式。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 _ 。50 g_98% _ _20% _ 245 g 245 g50 g195 g 答：把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液需加水 195 g。學(xué)生閱讀講義 P44 資料卡片“體積分?jǐn)?shù)”，思考：要是把上面例題中 50 g 換成 50 mL那么還需要什么條件才華解題？寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的謀略公式。(濃硫酸的密度；溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積_溶液密度_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (二)與化學(xué)反響有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的謀略 以上所有謀略均是有關(guān)稀釋標(biāo)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們通常遇到溶液間化學(xué)反響的標(biāo)

15、題，需要用化學(xué)方程式辦理溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的謀略標(biāo)題。投影：100 g 某硫酸溶液恰恰與 13 g 鋅完全反響。試謀略反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論：硫酸與鋅反響后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么？反響前后溶液的質(zhì)量有沒變化？ 回答：硫酸鋅；硫酸溶液與鋅反響放出氫氣的質(zhì)量小于反響的鋅的質(zhì)量，反響前后溶液的質(zhì)量增大，100 g13 g0.4 g112.6 g。討論：解出此題的要害是什么？ 總結(jié)：要害是剖析硫酸與鋅反響后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么。設(shè)問：根據(jù)以上剖析，求解此題。解：設(shè)反響生成的 ZnSO 4 質(zhì)量為 _ ，H 2 質(zhì)量為 y 。ZnH 2 SO 4 =ZnSO 4 H 2 uarr; 65161

16、2 13 g_y6513 g 161_，6513 g 2y反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2 g100 g13 g0.4 g _100%asymp;28.6%。答：反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28.6%。思考：這種與化學(xué)方程式連合起來的標(biāo)題怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？ 四、嘗試練習(xí)，掌握新知 1練習(xí)：(1)濃溶液在用水稀釋的歷程中保持不變的是( C ) A溶液質(zhì)量B溶液體積C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)有 40 g5%的 CaCl 2 溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到 10%，應(yīng)采取的要領(lǐng)是( D ) A到場 40 g5%的 CaCl 2 溶液 B把溶液傾倒一半 C到場 2 gCaCl 2 固體 D把溶劑蒸發(fā)掉 20 g (3)20 時(shí)將 60 gNaCl 插進(jìn) 150 g 水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20 時(shí) NaCl 的溶解度為