人教版高中化學(xué)必修一4.4氨、硝酸、硫酸課件(共49張PPT)

1、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸一、氨一、物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1700）。-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)演 示 實(shí) 驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)考考你的觀察能力現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成美麗的噴泉;燒瓶中的液體呈？.原因：氨氣極易溶于水（1700）.使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降. 氨氣水溶液呈？. 噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于燒瓶中的氨氣沒(méi)有收集滿，混有少量空氣。紅色堿性2.含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中作用？引發(fā)水上噴探究3.滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。1.形成噴泉的原理？燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：(1)氨氣與水的反應(yīng)： NH3H

2、2O NH3 + H2O在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)氨水易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH3+H2ONH4+OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)離子：NH4+、OH-、微量H+ 所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3H2O!NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨水與液氨名 稱(chēng)氨 水液 氨形 成物質(zhì)分類(lèi)氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))微粒種類(lèi)H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3(2) NH3與酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙【實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒蘸濃氨水，與

3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （無(wú)白煙）(3)氨跟氧氣反應(yīng)(催化氧化)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑3.氨氣的制?。嚎茖W(xué)事實(shí)：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(常見(jiàn)唯一的堿性氣體)(與氧氣的制取裝置相同)（6）尾氣吸收：稀硫酸溶液思考：棉花的作用：防止空氣對(duì)

4、流，提高集氣的速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無(wú)水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）NaOH和CaO的混合物CaO濃氨水(1)都易溶于水(2)銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O NH4NO3 = 2N2 + O2 + H2O4.銨鹽并不是所有銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。 (3)銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3+ N

5、a2SO4 +2H2O實(shí)質(zhì)： NH4+ + OH- = NH3 + H2ONH4+的檢驗(yàn)：試樣NaOH溶液有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)（證明含NH4+）5.氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷,其中一頭黑熊雙目失明.這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后,引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨. 酚酞NaOH溶液石蕊試液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬FeFe2O3BaCl2溶液稀硫酸請(qǐng)描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二、硫酸和硝酸的氧化性（一）濃硫酸1.濃H2SO

6、4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋?zhuān)?用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。2.濃H2SO4的特性(1)吸水性應(yīng)用：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI考考你因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā),所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其濃度和質(zhì)量都不變?這樣說(shuō)正確嗎?【實(shí)驗(yàn)】制作黑面包2.黑色的物質(zhì)為什么會(huì)體積膨脹？3.刺激性氣味是什么氣體的氣味？1.黑色物質(zhì)是什么？【思考】-黑色物質(zhì)為碳黑色的物質(zhì)繼續(xù)被濃硫酸氧化產(chǎn)生大量的氣體-二氧化硫（2）脫水性將有機(jī)物

7、中H、O原子按2：1的比例脫去物質(zhì)本身不含水例如：濃硫酸可使棉花、木條、紙屑等變黑炭化與金屬單質(zhì)反應(yīng)（3）強(qiáng)氧化性 A.加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）能被濃硫酸氧化成硫酸鹽，濃硫酸本身被還原成SO2。 Cu2H2SO4（濃）= CuSO4SO22H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性 B.在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。 鈍化是因?yàn)樾纬闪酥旅?、?jiān)固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。應(yīng)用：常溫下，用Fe、Al制容器來(lái)盛裝濃硫酸。與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O0 +6 +4 +4失4e-1得2e-2還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物硫酸的用途

8、練習(xí)1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性、酸性高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性C 2004年7月31日下午4點(diǎn)50分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起黃褐色的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至

9、有人感覺(jué)呼吸困難。住在這一帶的居民透露，黃煙冒出的地方，是一個(gè)倉(cāng)庫(kù)，倉(cāng)庫(kù)里存放著很多濃硝酸。 (二) 硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)：1.純HNO3是 色、易 ,有 氣味的液體 2.能與水任意比互溶. 揮發(fā)刺激性無(wú)常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。一、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：1.具有酸的通性:(可與堿、堿性氧化物及部分鹽反應(yīng)）在溶液中全部電離：HNO3 = H+ + NO3-2.硝酸的不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照 常用濃硝酸為何呈黃色？ 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？ 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！不能用橡皮

10、塞或軟木塞。稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)與金屬反應(yīng):HNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.硝酸的強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 請(qǐng)討論并寫(xiě)出銀與(濃、稀)硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式。Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O資料卡片王水 濃HNO3和濃HCl（體積比為1:3）組成的混合物。能使不溶于HNO3的金屬如金和鉑溶解。(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)濃硝酸與C、S等的反應(yīng)C + 4HNO3(濃)=

11、CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O反應(yīng) 注意：在酸性溶液中Fe2+ 、S2-、I-、SO32-不能與NO3-共存！(3)與還原性的物質(zhì)反應(yīng)例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+NO2 +2H2O小結(jié)：反應(yīng)規(guī)律除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬； 常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”；硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)；一般，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)

12、時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3三、硝酸的用途制炸藥、燃料、硝酸鹽類(lèi)等 實(shí)驗(yàn)室里的一種重要化學(xué)式劑。 思考題1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2 下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣硝酸請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO丙最好，因?yàn)槿羯a(chǎn)等量Cu(NO3)2 , 丙消耗HNO3少且無(wú)污染1.足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?思考題:一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)

13、2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O試寫(xiě)出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過(guò)量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）22.下列容器可用來(lái)運(yùn)輸濃HNO3的是( )A.鋁制容器B.銅制容器C.鐵制容器D.銀制容器A，C鞏固練習(xí)：1.下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的敘述不正確的是( )A.強(qiáng)酸、一元酸 B.強(qiáng)氧化性酸C.易揮發(fā)性酸 D.非腐蝕性酸D3.下列化學(xué)方程式,硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是( )A.3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OB.CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2OC.C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 +