334第三節(jié)鹽類的水解檢測

1、第 PAGE 3 頁 共 NUMPAGES 3 頁第三節(jié) 鹽類的水解1下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）ANaF BNaHS CHNO3 DHClO2將CH3COONa溶液加熱或稀釋，下列各量都會變大的是（ ）Ac(OH) Bn(OH) C Dc(CH3COO) 3相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種稀溶液的pH相同。則它們的濃度由大到小的順序是（ ）A BC D4某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是（ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3C加FeC

2、l3固體 D加熱5已知一種c(H+)=1103mol/L 的酸和一種c(OH)=1103mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A濃的強酸和稀的強堿反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強堿反應(yīng)C等濃度的強酸和弱堿反應(yīng) D生成了一種強酸弱堿鹽6為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后 再加入適當(dāng)鹽酸，該種試劑是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 7把下列溶液分別蒸干，最后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是 （ ）A氯化鋁溶液 B碳酸鈉溶液C硫酸鋁溶液 D氯化亞鐵溶液825時，某(NH4)2SO4與NH3H2O混合液pH=7，

3、c(NH4+)/c(SO42)的值是（ ）A2:1 B大于2:1 C小于2:l D無法判斷9草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)10用NH4Cl 溶液進行下列實驗，回答有關(guān)問題：測定NH4Cl 溶液的pH時，NH4Cl 溶液的pH_7，其原因用離子方程式可表示為_。若將此NH4Cl 溶液加熱后，再測其pH，此時p

4、H_（填“”）前次測得的pH，其原因是_。鎂粉加入到NH4Cl溶液中，會有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出有關(guān)的離子方程式。11用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol/L 溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH 7，最后一種溶液的pH 7，則堿性：AOH_BOH，酸性：HC_HD（選填“”或“=”）。 12pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，此時溶液pH=8。則：反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_，該鹽中_離子一定能水解，其水解的離子方程式為_。13用“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H

5、+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填寫下列空白：上述關(guān)系式中肯定錯誤的是_（填序號）。若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填序號）。若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_和_等物質(zhì)的量混合；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_和_等物質(zhì)的量混合。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_ c(NH3H2O)（填“”、“”或“”，下同），混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_ c(OH)。16可供選擇使用的藥品有：Na2CO3(aq)、CaCl2(aq) 、Ca(OH)2(aq) 、酚酞試液。請根據(jù)要求設(shè)計實驗方案：證明Na2CO3溶液顯堿性是由溶液中CO32引起的。證明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。第三節(jié) 鹽類的水解參考答案1C 2BC 3D 4AD 5B 6D 7BC 8A 9CD 10 NH4+H2ONH3H2O+H+ 12BnAm An An+H2OHA(n-1)+OH13 14乙B乙 增大15NH4Cl NH4ClNH3H2O NH4ClHCl 16在碳酸鈉溶液中滴入23滴酚酞試液，溶液變紅，將該溶液分成兩份：在一份中逐滴加入過量CaCl2溶液，Ca2+CO32=CaCO3，CO32濃度減少，促使平衡CO3