221實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(鍵）

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課題1 實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過實驗探究濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2認(rèn)識濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。【活動過程】活動一：通過實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響1實驗步驟：取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液，然后向一支試管中加入0.1 mol/L H2C2O4（草酸）溶液2 mL，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液2 mL溶液，記錄溶液褪色所需的時間。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2根據(jù)實驗結(jié)論，你能得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律

2、是什么？ 3對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。當(dāng)其物質(zhì)的量改變時，化學(xué)反應(yīng)速率會改變嗎？若改變固體顆粒的大小，反應(yīng)速率能隨之變化嗎？請舉例說明?；顒佣禾骄繅簭妼Ψ磻?yīng)速率的影響1在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強、濃度有何種關(guān)系？請結(jié)合右圖加以說明。2在三個密閉容器中分別進行下列反應(yīng)：10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液與0.1 mol/ L H2SO4溶液CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3給上述三個反應(yīng)容器加壓（縮小容器容積），反應(yīng)物的濃度怎樣變化？編號反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)速率變化3

3、對于氣體反應(yīng)來說，壓強改變（容器容積改變）時反應(yīng)速率如何變化？改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是什么？4對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對反應(yīng)速率有影響嗎？為什么？活動三：通過實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響1實驗步驟：取2支試管各加入5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，另取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2根據(jù)實驗結(jié)論，你能得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是什么？活

4、動四：通過實驗探究催化劑對反應(yīng)速率的影響1通過實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗步驟：按圖示連接好實驗裝置；在錐形瓶內(nèi)加入10mL10%的H2O2溶液，然后向短導(dǎo)管里插入帶余燼的木條，觀察現(xiàn)象；再從漏斗處向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗步驟：向兩個小試管中各倒入 1/ 3試管、濃度約為 10 %的稀鹽酸，再分別投入兩枚新鐵釘，不久就看到兩支試管中產(chǎn)生大量氣泡；此時向其中一支試管中滴入23滴 2 0 %的六次甲基四胺的水溶液。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2探究不同催化劑對同一反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。實驗步驟：在2支大小相同的試管中分別加入2 mL 5% H2O2溶液，再向中分別

5、滴入0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液各1 mL。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗步驟：在2支大小相同的試管中，各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液；再向其中一支試管加入一粒黃豆粒大的MnSO4固體。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗步驟：取2支大小相同的試管，各加入5 mL淀粉溶液和2滴碘水。向兩支試管中分別加入1 mL 2 mol/L H2SO4溶液和1 mL唾液，振蕩。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論活動五：列舉其他外界條件對反應(yīng)速率的影響以小組為單位，列舉影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他一些因素。課題1 實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【

6、活動過程】活動一：通過實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響1加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液先褪色 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大2當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。3改變固體或純液體的物質(zhì)的量時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。如實驗室制備CO2，粉末狀CaCO3要比塊狀CaCO3反應(yīng)速率快?；顒佣禾骄繅簭妼Ψ磻?yīng)速率的影響1如果氣體的壓強增大，氣體的體積減小，單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)增多，氣體物質(zhì)的濃度增大。2液態(tài)不變不變 固態(tài)不變不變 氣態(tài)增大增大3對于氣體反應(yīng)來說，增大

7、壓強（減小容器容積），反應(yīng)速度加快；減小壓強（增大容器容積）反應(yīng)速率減慢。對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是濃度改變所致。4幾乎沒有影響。因為參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體或溶液時，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎沒有影響?；顒尤和ㄟ^實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響放入熱水中的一組褪色時間短 升高溫度，反應(yīng)速率快2當(dāng)其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。活動四：通過實驗探究催化劑對反應(yīng)速率的影響1開始時余燼沒有明顯變化，加入少量MnO2后，錐形瓶內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡，帶余燼的木條迅速復(fù)燃 MnO2能加快H2O2的分解速率，起（正）催化作用滴入六次甲基

8、四胺的試管中氣泡明顯減少 六次甲基四胺能減慢鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，起（負(fù)）催化作用2滴入0.1 mol/L FeCl3的試管中產(chǎn)生氣體的速率快 Fe3、Cu2對H2O2的分解都有催化作用，但 Fe3催化作用強加入MnSO4固體的試管中溶液先褪色 Mn2是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率加入唾液的試管中溶液先褪色 硫酸、唾液對淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用強活動五：列舉其他外界條件對反應(yīng)速率的影響改變化學(xué)反應(yīng)速率的行之有效的方法還有很多，例如通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等等。總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂反饋】1在相同條件下，將等質(zhì)量且表

9、面積相同的下列金屬分別投入足量的1 molL1的鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（ ）A鎂 B鋅 C鈉 D鐵2改變下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）A升高容器內(nèi)的溫度 B增加容器內(nèi)的壓強C增加A的物質(zhì)的量 D使用催化劑3增大體系的壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)的速率不會加快的是 （ ）AH2I22HI CCO2Ca(OH)2CaCO3H2OBCOH2OCO2H2 DHClAgNO3AgClHNO34100 mL 6 mol/LH2SO4 與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，又不影響生成H2的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入（ ）A硫酸鉀溶液 B稀鹽酸 C碳酸鈉固體 D醋酸鈉（固體）5將

10、a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）損失質(zhì)量時間0損失質(zhì)量時間0損失質(zhì)量時間0損失質(zhì)量時間0A B C D6某同學(xué)查閱資料，設(shè)計下列實驗方案。在兩支試管中各加入5 mL 1 mol/L KI溶液，并加入幾滴淀粉溶液；在另兩支試管中各加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；將以上四支試管分成兩組，每組中各有一支盛有KI溶液和H2SO4溶液的試管，分別放入熱水和冷水中；一段時間后，分別將兩組溶液混合，記錄出現(xiàn)藍色所用時間。該實驗的目的是

11、。請你協(xié)助完成下列實驗報告。實驗溫度實驗現(xiàn)象結(jié) 論寫出該實驗原理的化學(xué)方程式 。7丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3I2CH3COCH2IHI，在25時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：vkc(CH3COCH3)c(H)，（k2.73105 Lmol1s1）。在25時，若開始時c(I2)0.1 mol/L，c(CH3COCH3)0.1 mol/L，c(H)0.01 mol/L。 反應(yīng)開始時的速率； 當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時，反應(yīng)速率比開始時快還是慢?（通過計算解答）【課堂反饋】1C 2A 3D 4AD 5C6探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 熱水 冷水 出現(xiàn)藍色早 出現(xiàn)藍色晚 升高

12、溫度，反應(yīng)速率加快 4H4IO22I22H2O7 v始2.73108 molL1s1 當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時，CH3COCH3和H的濃度分別為0.05 mol/L、0.06 mol/L，v8.19108 molL1s1，故反應(yīng)速率比開始快?！菊n堂反饋】1下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 （ ）A催化劑能改變反應(yīng)的機理，使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B對于可逆反應(yīng)，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率C催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率具有選擇性和高效性D電解水時加入少量NaOH，電解速率明顯加快，故NaOH是電解水的催化劑4向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大的是

13、 （ ）甲：500，10mol和5molO2反應(yīng) 乙：500，8molSO2和5molO2反應(yīng)丙：500，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丁：450，8molSO2和5molO2反應(yīng) A甲 B乙 C丙 D丁5汽車尾氣里含有有毒氣體CO和NO，二者能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，為了控制大氣污染，下列做法合理可行的是 （ ）A升高汽車尾氣的溫度，加快CO和NO反應(yīng)的速率B使用催化劑使CO和NO迅速轉(zhuǎn)化為N2和CO2C增大汽車排氣管內(nèi)的壓強，加快該反應(yīng)的速率D用乙醇代替汽油，徹底消除汽車尾氣里的CO和NO7被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。試回答