高一化學下冊期中復習題

1、12/122019高一化學下冊期中復習題化學如同物理一樣皆為自然科學的根底科學。小編準備了高一化學下冊期中復習題 ,具體請看以下內容。例1 以下關于銫及其化合物的說法中 ,不正確的選項是 ( )A.氫氧化銫是一種強堿 ,易溶于水B.銫與水或與酸劇烈反響 ,都能生成氫氣C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水分析 銫是堿金屬中最活潑的金屬元素 ,其金屬性最強 ,所以CsOH肯定為強堿且易溶于水 ,銫單質與水或酸都能劇烈反響放出H2;堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好 ,用酒精燈加熱不會發(fā)生分解;同鈉鹽一樣 ,銫鹽中的絕大多數也都易溶于水.答案：C例2

2、以下物質性質的比擬中 ,正確的選項是 ( )A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.熔點：KLiC.溶解性：NaHCO3Na2CO3D.氧化性：Li+K+分析 A中碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序為正鹽酸式鹽碳酸 ,故A正確;D中堿金屬的熔點隨核電荷數增加逐漸下降;C中堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要強 ,這與堿土金屬恰好相反;D隨著金屬性的增強 ,堿金屬離子的氧化性逐漸減弱.答案：AD例3 焰色反響每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲 ,這種試劑是 ( )A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸溶液 D.稀鹽酸分析 洗滌鉑絲應選用鹽酸 ,因為金屬的硫酸鹽的沸點比鹽酸鹽要高 ,金屬氯化物在

3、灼燒時易汽化而揮發(fā).答案：D例4 鈉、鉀和銫都是堿金屬 ,以下有關表達中 ,不正確的選項是 ( )A.在一般的實驗條件下做銫與水反響的實驗是很危險的B.氫氧化銫是強堿 ,其堿性比氫氧化鉀強C.由于鈉鉀合金具有比鈉、鉀更強的復原性 ,故用鈉鉀合金作原子反響堆的導熱劑D.將鈉鉀合金與煤油混合 ,液體明顯分為兩層分析 銫遇水就會立即燃燒 ,甚至爆炸 ,在一般實驗條件下做銫與水反響的實驗確實有危險;根據堿金屬元素的原子結構特點及性質的相似性和遞變性可知 ,氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀的堿性強;鈉鉀合金用作導熱劑 ,是利用了其導熱性 ,而不是利用其復原性;鈉、鉀均不溶于煤油 ,鈉鉀合金也不溶于煤油.答案：C

4、根底知識應用題本節(jié)知識的根底應用主要包括：堿金屬性質的遞變性和相似性的應用;利用堿金屬的化學性質進行有關計算;利用物質的性質進行除雜實驗.例5 以下物質在自然界中存在的是 ( )A.KNO3 B.KOH C.K2O2 D.K分析 在自然界中存在的物質應該不與空氣中的物質發(fā)生反響 ,而KOH、 K2O2、K都會與空氣中的物質反響 ,最終轉化為K2CO3.答案：A例6 取3.45g某堿金屬使之與適量的硫磺反響 ,得化合物5.85g ,該堿金屬是 ( )A.Li B.Na C.K D.Rb分析 堿金屬與硫磺反響的化學方程式為(R代表堿金屬)：2R+S= R2S ,又知參加反響的堿金屬的質量為3.45

5、 g ,參加反響的硫磺的質量為5.85 g-3.45g=2.40g ,因此可應用化學方程式計算法求出堿金屬的相對原子質量 ,再據此確定答案.參加反響的硫磺的質量為5.85 g-3.45 g=2.40g.設堿金屬的相對原子質量為x ,那么2R+S R2S2x 323.45g 2.40gx=該堿金屬是鈉.答案：B例7 堿金屬鈁(Fr)具有放射性 ,它是堿金屬元素中最重的元素 ,以下對其性質的預測中 ,錯誤的選項是 ( )A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物的化學式為FrOH ,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時 ,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反響生成相應的堿和氫氣

6、,由于反響劇烈而發(fā)生爆炸分析原子半徑逐漸增大與水反響越來越劇烈對應堿的堿性越來越強與氧化合的產物越來越復雜答案：C例8 以下各項洗滌措施中 ,正確的選項是 ( )A.用稀硫酸溶液洗去銅片外表的氧化銅B.用稀硫酸洗滌做焰色反響實驗的鉑絲C.用水洗去沾在人的皮膚上的濃硫酸D.用鹽酸洗去沾在人的皮膚上的苛性鈉溶液分析 A正確 ,理由是CuO和H2SO4反響生成H2O和CuSO4 ,CuSO4易溶于水 ,而Cu和稀H2SO4不反響;B不正確 ,這樣的鈾絲應該用鹽酸洗滌;C不正確 ,理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱 ,會使皮膚的傷勢加重;D不正確 ,理由是NaOH 和HCl反響放出熱量 ,并且鹽酸也能腐蝕

7、人的皮膚 ,會使皮膚的傷勢加重.答案：A綜合應用題本節(jié)知識的綜合應用主要包括：與質量分數有關的綜合應用;與特殊的計算技巧相結合的綜合應用;與實驗相結合的綜合應用.例9 有一瓶不飽和的NaOH溶液 ,將其分為四等份 ,現向這四份溶液中分別參加;Na;Na2O;Na2O2;NaOH.使之轉變?yōu)轱柡腿芤?那么參加的四種物質中 ,所需質量最小的是_(填序號).分析 首先應仔細分析題意 ,欲使不飽和溶液轉化為飽和溶液 ,實質上就是在等質量的水中 ,參加上述四種物質 ,使之成為NaOH的飽和溶液.而上述四種物質在與水作用的過程中 ,應考慮溶解過程中的溶質的轉化及總質量的虧損等情形 ,具體情況列表如下：反響

8、溶質質量增加幅度總質量的變化Na2Na+2H2O=2NaOH+H240/23略有減小Na2ONa2O+H2O=2NaOH40/31不變Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O240/39有所減小NaOH溶解過程1不變假設設想在一定質量的水中(m g) ,使生成的氫氧化鈉均到達飽和(飽和溶液中溶質的質量分數為a) ,那么所參加的上述四種物質的質量(x g) ,可由以下方程求解：所以參加四種物質的質量：.答案：說明 倘假設我們將上述分析的結果 ,表示在相應的坐標系中 ,即以參加的上述四種物質的質量為橫坐標 ,以形成的溶液中溶質的質量分數為縱坐標 ,可得如圖2-19所示的曲線.在此根底上加以

9、分析就可知道.對上述四種物質在溶于水形成NaOH溶液的過程中所表現出的性質的差異的研究 ,一般可從以下兩個方面進行：a.參加等質量的四種物質于等質量的水中所形成的溶液中溶質所占的質量分數的上下順序;b.在等質量的水中 ,參加四種物質后.形成的溶液中溶質所占的質量分數相等 ,所參加的四種物質的質量的大小順序.這樣 ,我們可以較為明確地感受到 ,以同一根本原理為根底 ,可以產生形式多變的習題.因而在完成習題的過程中 ,重要的不僅是要得出相應的結論 ,而且應通過我們主動的思考和研究 ,對所學的相關內容有較為完整的認識和理解.例10 取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物.該混合物與足量的

10、水反響.反響完畢.蒸發(fā)反響后得到的溶液。得到8 g無水晶體.試通過計算 ,分析判斷該金屬是哪一種堿金屬.分析 (1)假設5.4g混合物都是堿金屬R ,那么由R ROHk k+175.4 g 8g得 k35.3.(2)假設5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O ,那么由R2O 2ROH2k+16 2k+345.4 g 8 g得 k10.7.綜合(1)和(2) ,堿金屬R的式量k的范圍為(10.7 ,35.3).在堿金屬中 ,只有金屬Na的式量23在(10.7 ,35.3)中 ,所以該堿金屬是金屬鈉.答案：該堿金屬是金屬鈉.例11 根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗 ,填寫以下空白：(1)此實驗操作

11、順序如下：稱量樣品;溶解沉降;_;_;冷卻結晶.(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時 ,假設指針偏向右邊 ,那么表示(填以下正確選項的代碼)_.A.左盤重 ,樣品輕 B.左盤輕 ,砝碼重C.右盤重 ,砝碼輕 D.右盤輕 ,樣品重(3)第步操作 ,有時可能要重復進行 ,這是由于_.(4)在進行第步操作時 ,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體 ,目的是防止_.(5)所得產物中主要的鉀鹽有_、_、_等(填化合物的化學式或名稱).分析 (1)從草木灰中提取鉀鹽實驗的操作順序 ,首先要稱量樣品 ,制備實驗要計算產率(工業(yè)生產上要計算本錢).由于鉀鹽是可溶的 ,而其他主要成分 ,多數是難溶的 ,因此在稱量后

12、只要加水攪拌、溶解、沉降 ,使鉀鹽進入溶液中 ,其他難溶物那么成為沉降物 ,便可分開 ,這即是提取的含義.為了將固體和溶液分開 ,必須過濾 ,過濾得到的濾液中含有鉀鹽 ,但濾波中鉀鹽含量小、濃度低 ,所以需蒸發(fā)溶劑來濃縮.所得到的濃縮液 ,經冷卻 ,即可析出晶體 ,經過思考 ,這5步操作順序應該是很容易得出的 ,何況其中3步操作 ,題中已經給出 ,這也是一種提示.(2)使用托盤天平時 ,標準化的操作是右盤放砝碼 ,左盤放稱量物.指針向上的托盤天平 ,指針與橫梁是相連的.(3)過濾后假設濾液渾濁 ,說明還沒有將固液完全分開 ,必須重新過濾 ,直到濾液澄清.在本實驗中 ,由于被過濾溶液顯堿性 ,其

13、中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀 ,過濾時不容易得到澄清溶液 ,很可能要重復進行.(4)在蒸發(fā)濃縮時 ,由于溶液受熱不均 ,局部區(qū)域會造成暴沸 ,使液體飛濺 ,因此在整個蒸發(fā)過程中要用玻璃棒小心地不斷攪動液體 ,使溶液受熱均勻 ,防止局部過熱造成液體飛濺.(5)從草木灰中提取的主要鉀鹽是K2CO3、KCl和K2SO4 ,而不是KNO3和K3PO4.因為硝酸鹽受熱容易分解 ,因而在植物燃燒時硝酸鹽就可能已經分解成為氣體而跑掉 ,而磷是植物生長的元素之一 ,主要存在于植物的果實或種子中 ,在莖、葉中較少 ,草木灰主要是植物莖、葉的殘留物 ,所以其中可溶性的磷酸鹽很少 ,即使有少量磷酸鹽 ,也

14、常常在溶解沉降時形成重金屬磷酸鹽沉淀而被除去.答案：(1)過濾;蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3;KCl;K2SO4探索與創(chuàng)新題例12 在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境 ,一般在飛船內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置 ,它的用途是再生氧氣.如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2也能到達同樣的目的 ,反響產物也很相似.Na2O2與CO2反響的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(1)寫出超氧化鉀和CO2反響的化學方程式：_;(2)用Na2O2和KO2分別與CO2反響 ,產生等量的氧氣 ,所需Na2O2與KO2質量比為1:_.

15、(精確至小數點后一位 ,相對原子質量：Na：23;K：39)分析 題中告訴我們 ,KO2與CO2的反響與Na2O2與CO2的反響很相似 ,那么KO2與CO2的反響的化學方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.應用化學方程式進行計算可知 ,生成32 gO2需Na2O2 156 g ,需要KO2 95 g.156 g:95 g=1:0.6.答案：(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6例13 工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質.測定產品中Na2CO3質量分數的實驗裝置如圖2-20所示.實驗操作步驟有：A.在枯燥管內填滿堿石灰 ,質量為mg(堿石灰易吸收CO2

16、和H2O);B.取n g樣品裝入廣口瓶中;C.檢查裝置的氣密性;D.緩緩鼓入空氣數分鐘 ,再稱枯燥管質量為w g;E.關閉止水夾;F.翻開止水夾;G.緩緩參加稀硫酸至不再產生氣體為止;H.緩緩鼓入空氣數分鐘.(1)正確的操作順序是(填寫序號)：C_F_E_G_(2)操作步驟D中 ,要緩緩鼓入空氣數分鐘 ,鼓入空氣的作用是_ ,裝置甲的作用是_ ,裝置丙的作用是_;(3)計算溶液中Na2CO3質量分數的計算式為_;(4)假設去掉裝置甲 ,測定結果會(填偏大偏小或無影響 ,下同)_ ,假設去掉裝置丙 ,測定結果會_.分析 該題為定量實驗(測定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的質量分數)

17、與實驗方法(或者說是實驗步驟)的設計相結合的實驗題.由題中提供的化學試劑稀硫酸和堿石灰可知 ,測定Na2CO3質量分數的原理是捷H2SO4與Na2CO3發(fā)生化學反響 ,生成CO2氣體：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O.用堿石灰吸收CO2氣體 ,測得CO2的質量.應用化學方程式進行計算求得Na2CO3的質量 ,進而求得Na2CO3的質量分數.但是 ,Na2CO3反響生成的CO2存在兩種不利于準確測定的因素：一是一局部CO2不能排入到堿石灰中去;二是CO2中混有水.由圖中的甲可知 ,解決第一個問題的方法是用空氣把未排入到堿石灰中的CO2吹到堿石灰中去;解決第二個問題的方法是用

18、濃硫酸吸收CO2中的水.在上述實驗設計思路中還有一個問題 ,就是空氣中還混有一定量的CO2 ,再看圖可知 ,解決這個問題的方法是用裝置甲中的NaOH溶液吸收空氣中的CO2.答案：(1)B;H;A;F(2)使Na2CO3與稀鹽酸反響生成的CO2氣體全部排入堿石灰中去 ,被堿石灰吸收;吸收空氣中的CO2氣體;吸收CO2氣體中的H2O(3)(4)偏大;偏大易錯與疑難題例14 以下表達中 ,正確的選項是 ( )A.堿金屬性質相似 ,均為銀白色金屬B.隨著原子序數的增加 ,堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度錯解：AB分析 由于未深入研究個別堿金屬的性質 ,僅按堿金屬的相似性和遞變性推導而產生錯誤.堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬