高一化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)題

1、12/122019高一化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)題化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)題 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。例1 以下關(guān)于銫及其化合物的說法中 ,不正確的選項(xiàng)是 ( )A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 ,易溶于水B.銫與水或與酸劇烈反響 ,都能生成氫氣C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水分析 銫是堿金屬中最活潑的金屬元素 ,其金屬性最強(qiáng) ,所以CsOH肯定為強(qiáng)堿且易溶于水 ,銫單質(zhì)與水或酸都能劇烈反響放出H2;堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好 ,用酒精燈加熱不會(huì)發(fā)生分解;同鈉鹽一樣 ,銫鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于水.答案：C例2

2、以下物質(zhì)性質(zhì)的比擬中 ,正確的選項(xiàng)是 ( )A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.熔點(diǎn)：KLiC.溶解性：NaHCO3Na2CO3D.氧化性：Li+K+分析 A中碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序?yàn)檎}酸式鹽碳酸 ,故A正確;D中堿金屬的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加逐漸下降;C中堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要強(qiáng) ,這與堿土金屬恰好相反;D隨著金屬性的增強(qiáng) ,堿金屬離子的氧化性逐漸減弱.答案：AD例3 焰色反響每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲 ,這種試劑是 ( )A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸溶液 D.稀鹽酸分析 洗滌鉑絲應(yīng)選用鹽酸 ,因?yàn)榻饘俚牧蛩猁}的沸點(diǎn)比鹽酸鹽要高 ,金屬氯化物在

3、灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā).答案：D例4 鈉、鉀和銫都是堿金屬 ,以下有關(guān)表達(dá)中 ,不正確的選項(xiàng)是 ( )A.在一般的實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反響的實(shí)驗(yàn)是很危險(xiǎn)的B.氫氧化銫是強(qiáng)堿 ,其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C.由于鈉鉀合金具有比鈉、鉀更強(qiáng)的復(fù)原性 ,故用鈉鉀合金作原子反響堆的導(dǎo)熱劑D.將鈉鉀合金與煤油混合 ,液體明顯分為兩層分析 銫遇水就會(huì)立即燃燒 ,甚至爆炸 ,在一般實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反響的實(shí)驗(yàn)確實(shí)有危險(xiǎn);根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)的相似性和遞變性可知 ,氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀的堿性強(qiáng);鈉鉀合金用作導(dǎo)熱劑 ,是利用了其導(dǎo)熱性 ,而不是利用其復(fù)原性;鈉、鉀均不溶于煤油 ,鈉鉀合金也不溶于煤油.答案：C

4、根底知識(shí)應(yīng)用題本節(jié)知識(shí)的根底應(yīng)用主要包括：堿金屬性質(zhì)的遞變性和相似性的應(yīng)用;利用堿金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行除雜實(shí)驗(yàn).例5 以下物質(zhì)在自然界中存在的是 ( )A.KNO3 B.KOH C.K2O2 D.K分析 在自然界中存在的物質(zhì)應(yīng)該不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反響 ,而KOH、 K2O2、K都會(huì)與空氣中的物質(zhì)反響 ,最終轉(zhuǎn)化為K2CO3.答案：A例6 取3.45g某堿金屬使之與適量的硫磺反響 ,得化合物5.85g ,該堿金屬是 ( )A.Li B.Na C.K D.Rb分析 堿金屬與硫磺反響的化學(xué)方程式為(R代表堿金屬)：2R+S= R2S ,又知參加反響的堿金屬的質(zhì)量為3.45

5、 g ,參加反響的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45g=2.40g ,因此可應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算法求出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 ,再據(jù)此確定答案.參加反響的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45 g=2.40g.設(shè)堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x ,那么2R+S R2S2x 323.45g 2.40gx=該堿金屬是鈉.答案：B例7 堿金屬鈁(Fr)具有放射性 ,它是堿金屬元素中最重的元素 ,以下對(duì)其性質(zhì)的預(yù)測(cè)中 ,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH ,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí) ,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣

6、,由于反響劇烈而發(fā)生爆炸分析原子半徑逐漸增大與水反響越來越劇烈對(duì)應(yīng)堿的堿性越來越強(qiáng)與氧化合的產(chǎn)物越來越復(fù)雜答案：C例8 以下各項(xiàng)洗滌措施中 ,正確的選項(xiàng)是 ( )A.用稀硫酸溶液洗去銅片外表的氧化銅B.用稀硫酸洗滌做焰色反響實(shí)驗(yàn)的鉑絲C.用水洗去沾在人的皮膚上的濃硫酸D.用鹽酸洗去沾在人的皮膚上的苛性鈉溶液分析 A正確 ,理由是CuO和H2SO4反響生成H2O和CuSO4 ,CuSO4易溶于水 ,而Cu和稀H2SO4不反響;B不正確 ,這樣的鈾絲應(yīng)該用鹽酸洗滌;C不正確 ,理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱 ,會(huì)使皮膚的傷勢(shì)加重;D不正確 ,理由是NaOH 和HCl反響放出熱量 ,并且鹽酸也能腐蝕

7、人的皮膚 ,會(huì)使皮膚的傷勢(shì)加重.答案：A綜合應(yīng)用題本節(jié)知識(shí)的綜合應(yīng)用主要包括：與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合應(yīng)用;與特殊的計(jì)算技巧相結(jié)合的綜合應(yīng)用;與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的綜合應(yīng)用.例9 有一瓶不飽和的NaOH溶液 ,將其分為四等份 ,現(xiàn)向這四份溶液中分別參加;Na;Na2O;Na2O2;NaOH.使之轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?那么參加的四種物質(zhì)中 ,所需質(zhì)量最小的是_(填序號(hào)).分析 首先應(yīng)仔細(xì)分析題意 ,欲使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,實(shí)質(zhì)上就是在等質(zhì)量的水中 ,參加上述四種物質(zhì) ,使之成為NaOH的飽和溶液.而上述四種物質(zhì)在與水作用的過程中 ,應(yīng)考慮溶解過程中的溶質(zhì)的轉(zhuǎn)化及總質(zhì)量的虧損等情形 ,具體情況列表如下：反響

8、溶質(zhì)質(zhì)量增加幅度總質(zhì)量的變化Na2Na+2H2O=2NaOH+H240/23略有減小Na2ONa2O+H2O=2NaOH40/31不變Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O240/39有所減小NaOH溶解過程1不變假設(shè)設(shè)想在一定質(zhì)量的水中(m g) ,使生成的氫氧化鈉均到達(dá)飽和(飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a) ,那么所參加的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量(x g) ,可由以下方程求解：所以參加四種物質(zhì)的質(zhì)量：.答案：說明 倘假設(shè)我們將上述分析的結(jié)果 ,表示在相應(yīng)的坐標(biāo)系中 ,即以參加的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量為橫坐標(biāo) ,以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo) ,可得如圖2-19所示的曲線.在此根底上加以

9、分析就可知道.對(duì)上述四種物質(zhì)在溶于水形成NaOH溶液的過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的差異的研究 ,一般可從以下兩個(gè)方面進(jìn)行：a.參加等質(zhì)量的四種物質(zhì)于等質(zhì)量的水中所形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的上下順序;b.在等質(zhì)量的水中 ,參加四種物質(zhì)后.形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,所參加的四種物質(zhì)的質(zhì)量的大小順序.這樣 ,我們可以較為明確地感受到 ,以同一根本原理為根底 ,可以產(chǎn)生形式多變的習(xí)題.因而在完成習(xí)題的過程中 ,重要的不僅是要得出相應(yīng)的結(jié)論 ,而且應(yīng)通過我們主動(dòng)的思考和研究 ,對(duì)所學(xué)的相關(guān)內(nèi)容有較為完整的認(rèn)識(shí)和理解.例10 取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物.該混合物與足量的

10、水反響.反響完畢.蒸發(fā)反響后得到的溶液。得到8 g無水晶體.試通過計(jì)算 ,分析判斷該金屬是哪一種堿金屬.分析 (1)假設(shè)5.4g混合物都是堿金屬R ,那么由R ROHk k+175.4 g 8g得 k35.3.(2)假設(shè)5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O ,那么由R2O 2ROH2k+16 2k+345.4 g 8 g得 k10.7.綜合(1)和(2) ,堿金屬R的式量k的范圍為(10.7 ,35.3).在堿金屬中 ,只有金屬Na的式量23在(10.7 ,35.3)中 ,所以該堿金屬是金屬鈉.答案：該堿金屬是金屬鈉.例11 根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn) ,填寫以下空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作

11、順序如下：稱量樣品;溶解沉降;_;_;冷卻結(jié)晶.(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí) ,假設(shè)指針偏向右邊 ,那么表示(填以下正確選項(xiàng)的代碼)_.A.左盤重 ,樣品輕 B.左盤輕 ,砝碼重C.右盤重 ,砝碼輕 D.右盤輕 ,樣品重(3)第步操作 ,有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行 ,這是由于_.(4)在進(jìn)行第步操作時(shí) ,要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體 ,目的是防止_.(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_、_、_等(填化合物的化學(xué)式或名稱).分析 (1)從草木灰中提取鉀鹽實(shí)驗(yàn)的操作順序 ,首先要稱量樣品 ,制備實(shí)驗(yàn)要計(jì)算產(chǎn)率(工業(yè)生產(chǎn)上要計(jì)算本錢).由于鉀鹽是可溶的 ,而其他主要成分 ,多數(shù)是難溶的 ,因此在稱量后

12、只要加水?dāng)嚢琛⑷芙?、沉?,使鉀鹽進(jìn)入溶液中 ,其他難溶物那么成為沉降物 ,便可分開 ,這即是提取的含義.為了將固體和溶液分開 ,必須過濾 ,過濾得到的濾液中含有鉀鹽 ,但濾波中鉀鹽含量小、濃度低 ,所以需蒸發(fā)溶劑來濃縮.所得到的濃縮液 ,經(jīng)冷卻 ,即可析出晶體 ,經(jīng)過思考 ,這5步操作順序應(yīng)該是很容易得出的 ,何況其中3步操作 ,題中已經(jīng)給出 ,這也是一種提示.(2)使用托盤天平時(shí) ,標(biāo)準(zhǔn)化的操作是右盤放砝碼 ,左盤放稱量物.指針向上的托盤天平 ,指針與橫梁是相連的.(3)過濾后假設(shè)濾液渾濁 ,說明還沒有將固液完全分開 ,必須重新過濾 ,直到濾液澄清.在本實(shí)驗(yàn)中 ,由于被過濾溶液顯堿性 ,其

13、中可能有一些高價(jià)金屬氫氧化物的絮狀沉淀 ,過濾時(shí)不容易得到澄清溶液 ,很可能要重復(fù)進(jìn)行.(4)在蒸發(fā)濃縮時(shí) ,由于溶液受熱不均 ,局部區(qū)域會(huì)造成暴沸 ,使液體飛濺 ,因此在整個(gè)蒸發(fā)過程中要用玻璃棒小心地不斷攪動(dòng)液體 ,使溶液受熱均勻 ,防止局部過熱造成液體飛濺.(5)從草木灰中提取的主要鉀鹽是K2CO3、KCl和K2SO4 ,而不是KNO3和K3PO4.因?yàn)橄跛猁}受熱容易分解 ,因而在植物燃燒時(shí)硝酸鹽就可能已經(jīng)分解成為氣體而跑掉 ,而磷是植物生長(zhǎng)的元素之一 ,主要存在于植物的果實(shí)或種子中 ,在莖、葉中較少 ,草木灰主要是植物莖、葉的殘留物 ,所以其中可溶性的磷酸鹽很少 ,即使有少量磷酸鹽 ,也

14、常常在溶解沉降時(shí)形成重金屬磷酸鹽沉淀而被除去.答案：(1)過濾;蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3;KCl;K2SO4探索與創(chuàng)新題例12 在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境 ,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置 ,它的用途是再生氧氣.如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2也能到達(dá)同樣的目的 ,反響產(chǎn)物也很相似.Na2O2與CO2反響的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(1)寫出超氧化鉀和CO2反響的化學(xué)方程式：_;(2)用Na2O2和KO2分別與CO2反響 ,產(chǎn)生等量的氧氣 ,所需Na2O2與KO2質(zhì)量比為1:_.

15、(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位 ,相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23;K：39)分析 題中告訴我們 ,KO2與CO2的反響與Na2O2與CO2的反響很相似 ,那么KO2與CO2的反響的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知 ,生成32 gO2需Na2O2 156 g ,需要KO2 95 g.156 g:95 g=1:0.6.答案：(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6例13 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì).測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-20所示.實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.在枯燥管內(nèi)填滿堿石灰 ,質(zhì)量為mg(堿石灰易吸收CO2

16、和H2O);B.取n g樣品裝入廣口瓶中;C.檢查裝置的氣密性;D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘 ,再稱枯燥管質(zhì)量為w g;E.關(guān)閉止水夾;F.翻開止水夾;G.緩緩參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘.(1)正確的操作順序是(填寫序號(hào))：C_F_E_G_(2)操作步驟D中 ,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘 ,鼓入空氣的作用是_ ,裝置甲的作用是_ ,裝置丙的作用是_;(3)計(jì)算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_;(4)假設(shè)去掉裝置甲 ,測(cè)定結(jié)果會(huì)(填偏大偏小或無影響 ,下同)_ ,假設(shè)去掉裝置丙 ,測(cè)定結(jié)果會(huì)_.分析 該題為定量實(shí)驗(yàn)(測(cè)定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

17、與實(shí)驗(yàn)方法(或者說是實(shí)驗(yàn)步驟)的設(shè)計(jì)相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題.由題中提供的化學(xué)試劑稀硫酸和堿石灰可知 ,測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理是捷H2SO4與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反響 ,生成CO2氣體：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O.用堿石灰吸收CO2氣體 ,測(cè)得CO2的質(zhì)量.應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求得Na2CO3的質(zhì)量 ,進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).但是 ,Na2CO3反響生成的CO2存在兩種不利于準(zhǔn)確測(cè)定的因素：一是一局部CO2不能排入到堿石灰中去;二是CO2中混有水.由圖中的甲可知 ,解決第一個(gè)問題的方法是用空氣把未排入到堿石灰中的CO2吹到堿石灰中去;解決第二個(gè)問題的方法是用

18、濃硫酸吸收CO2中的水.在上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中還有一個(gè)問題 ,就是空氣中還混有一定量的CO2 ,再看圖可知 ,解決這個(gè)問題的方法是用裝置甲中的NaOH溶液吸收空氣中的CO2.答案：(1)B;H;A;F(2)使Na2CO3與稀鹽酸反響生成的CO2氣體全部排入堿石灰中去 ,被堿石灰吸收;吸收空氣中的CO2氣體;吸收CO2氣體中的H2O(3)(4)偏大;偏大易錯(cuò)與疑難題例14 以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是 ( )A.堿金屬性質(zhì)相似 ,均為銀白色金屬B.隨著原子序數(shù)的增加 ,堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度錯(cuò)解：AB分析 由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì) ,僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤.堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬