高一化學(xué)必修1寒假鞏固題（帶答案）

1、13/132019年高一化學(xué)必修1寒假穩(wěn)固題帶答案世界由物質(zhì)組成 ,化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修1寒假穩(wěn)固題 ,具體請看以下內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一卷(選擇題 ,共48分)一、選擇題(此題共16道小題 ,每題只有一個正確選項 ,每題3分 ,共48分)1.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入 ,物質(zhì)的分類也更加多樣化。以下有關(guān)說法正確的選項是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物C.漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟

2、石灰都是堿解析 Na2O2是過氧化物 ,不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純潔物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。答案 A2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)D.是否均一、穩(wěn)定、透明解析 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同 ,把分散系分為溶液、膠體和濁液。答案 B3.以下說法正確的一組是()難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 0.5 molL-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL-1 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液

3、中有自由移動的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A. B.C.只有 D.只有解析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與鹽的溶解性沒有關(guān)系 ,錯;弱酸不能完全電離 ,錯;強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ,錯;共價化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電 ,如HCl ,錯。答案 C4.假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下說法正確的選項是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,NA個水分子所占的體積約為22.4 LB.5.6 g鐵與氯氣完全反響 ,失去電子的數(shù)目為0.2 NAC.1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2 NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2 mol解析

4、 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài) ,A項錯誤;5.6 g Fe與Cl2完全反響 ,失去電子的數(shù)目為0.3NA ,B項錯誤;1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2 NA ,如在Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反響中 ,1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ,C項錯誤。答案 D5.在過濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)別離的實驗操作中 ,均用不到的儀器是()解析 萃取中用到分液漏斗(B) ,蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C) ,過濾中用到燒杯(D)。答案 A6.以下溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()A.50 mL 1

5、molL-1的FeCl3溶液B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2 molL-1 ,A、B、C、D四項中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1 ,應(yīng)選B項。答案 B7.以下實驗操作中不正確的選項是()A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.過濾時將液體沿玻璃棒注入漏斗 ,并使液面高于濾紙邊緣D.蒸餾時應(yīng)將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支

6、管口略向下的位置解析 過濾時漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣 ,故C項不正確。答案 C8.把過氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中 ,離子數(shù)目不變的是()A.HCO-3 B.Cl-C.Mg2+ D.Na+解析 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 ,OH-+HCO-3=CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 ,應(yīng)選B項。答案 B9.兩瓶氣體分別是HCl和Cl2 ,可以區(qū)別它們的方法或試劑是()觀察顏色 翻開瓶蓋看有無白霧 濕潤的淀粉試劑 濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 AgNO3溶液A. B.C. D.解析 HCl是無色氣體 ,Cl2為黃綠色

7、氣體 ,正確;HCl在空氣中形成白霧 ,而Cl2不能 ,正確;Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色 ,而HCl不能 ,正確;HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色 ,Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 ,正確。答案 C10.以下反響的離子方程式不正確的選項是A.在稀硫酸中參加鋅粒：Zn+2H+=Zn2+H2B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=NH3+H2OC.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H+OH-=H2OD.實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O解析 醋酸是弱電解質(zhì) ,應(yīng)寫化學(xué)式(CH3COOH) ,故C項不正確。答案 C11.按如下圖的裝置分別進(jìn)行如下實驗

8、 ,各組物質(zhì)反響后 ,溶液的導(dǎo)電性比反響前明顯增強(qiáng)的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2=2H2O+2SD.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解析 溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反響明顯增加了離子濃度;B、D項離子濃度幾乎不變 ,導(dǎo)電性幾乎沒有變化;C項反響生成更弱的電解質(zhì) ,因此離子濃度減小 ,導(dǎo)電能力明顯減弱。答案 A12.反響3Cl2+6NaOH(

9、濃) =5NaCl+NaClO3+3H2O ,以下有關(guān)說法中正確的選項是()A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍B.被氧化的氯原子數(shù)是被復(fù)原的氯原子數(shù)目的5倍C.NaClO3是氧化產(chǎn)物 ,NaCl是復(fù)原產(chǎn)物D.3 mol Cl2完全反響轉(zhuǎn)移電子6 mol解析 該反響中Cl由0價化合價升高+5價 ,同時Cl由0價化合價降低-1價 ,故NaClO3是氧化產(chǎn)物 ,NaCl是復(fù)原產(chǎn)物 ,且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍 ,3 mol Cl2完全反響轉(zhuǎn)移電子5 mol。答案 C13.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì) ,所選試劑不正確的選項是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑A銅粉鐵硫酸銅溶液B生石灰碳酸鈣稀鹽

10、酸C氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)解析 稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反響 ,也能和生石灰反響。答案 B14.NaCl是一種化工原料 ,可以制備一系列物質(zhì) ,如下圖。以下說法正確的選項是()A.25 時 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反響中 ,Cl2既是氧化劑 ,又是復(fù)原劑C.常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn) ,所以Cl2不與鐵反響D.圖示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析 25 時 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小 ,A項錯誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反響 ,C項錯誤;制備NaHCO3和NaHCO3分解的反響不是氧化復(fù)原反響 ,D

11、項錯誤。答案 B15.以下各組離子中 ,能在同一溶液中大量共存、溶液無色、參加一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()A.K+、MnO-4、NO-3、H+B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3解析 A項中MnO-4使溶液顯紫色;B項中參加Na后發(fā)生的反響為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ,Mg2+2OH-=Mg(OH)2D項中Ca2+和CO2-3反響生成CaCO3沉淀。答案 C16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 ,取一份參加含a mol硫酸鈉的溶液 ,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份參

12、加含b mol硝酸銀的溶液 ,恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1解析 由反響：Ba2+SO2-4=BaSO4 ,那么每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為a mol ,同理Cl-的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol ,故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。答案 D第二卷(非選擇題 ,共52分)二、非選擇題(此題包括6道題 ,共52分)17.(12分)某校

13、化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來 ,同時證明氯氣的某些性質(zhì) ,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略) ,按要求答復(fù)以下問題。(1)假設(shè)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反響制Cl2 ,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_ ,作用是_ ,現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_ _。寫出裝置G中發(fā)生反響的離子方程式_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷 ,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性 ,證明最終通

14、入AgNO3溶液的氣體只有一種 ,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號) ,裝置中應(yīng)放入_(填寫試劑或用品名稱)。解析 濃鹽酸被氧化生成Cl2 ,濃鹽酸反響一段時間后 ,溶液濃度變小 ,將不再發(fā)生反響。本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體 ,要先用無水CuSO4檢驗水的存在 ,用CCl4除去Cl2后 ,再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡 ,可以在F和G中間加一個裝置 ,放置濕潤的淀粉KI試紙。答案 (1)濃鹽酸的濃度隨著反響的進(jìn)行逐漸變小 ,稀鹽酸與MnO2不反響;加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)無水硫酸銅 證明有水蒸

15、氣產(chǎn)生 白色固體變?yōu)樗{(lán)色 氯氣無漂白性 ,次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)18.(7分)從海水中提取溴的方法之一是：將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中 用熱空氣把溴吹出 用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 在上述溶液中參加稀硫酸使溴析出 加汽油、振蕩 靜置 ,分液。根據(jù)以上表達(dá) ,答復(fù)以下問題：(1)中反響的化學(xué)方程式_ _;(2)中不能使用酒精的原因是_;(3)中必須使用的化學(xué)儀器為_。解析 (1)Cl2把Br-(母液中陽離子含量較高的是Na+、Mg2+ ,故化學(xué)方程式中寫NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

16、(2)汽油不溶于水 ,易溶解Br2 ,能萃取溴水中的Br2;而酒精與水互溶 ,不能提取出Br2。答案 (1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2=2NaCl(或MgCl2)+Br2(2)酒精易溶于水 ,不能提取出Br2(3)鐵架臺(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯19.(7分)我國政府為了消除碘缺乏病 ,規(guī)定在食鹽中必須參加適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘 ,可利用如下反響：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)該反響中氧化劑是_(填化學(xué)式)。(2)用雙線橋表示該反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(3)如果反響中轉(zhuǎn)移0

17、.2 mol電子 ,那么生成I2的物質(zhì)的量為_。(4)利用上述反響檢驗食鹽中是否加碘 ,所需試劑是_(填選項序號)。碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液解析 由KI+5O33I02可知KIO3是氧化劑 ,生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子 ,假設(shè)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 ,那么生成0.12 mol I2;KIO3與KI、H2SO4反響生成I2 ,I2遇淀粉溶液變藍(lán)。答案 (1)KIO3(3)0.12 mol(4)20.(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂 ,其流程如下所示：(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是_。(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)

18、2?寫出實驗步驟：_。(3)實驗室里將粗鹽提純成精鹽的過程中 ,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒 ,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_ _。過濾時：_ _。蒸發(fā)時：_ _。解析 (1)根據(jù)流程圖可知 ,貝殼煅燒成CaO ,從而制得石灰乳。(2)因為Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大 ,參加MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。答案 (1)其成分是CaCO3 ,能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 ,可以提供反響所需的堿(2)參加MgCl2溶液 ,充分?jǐn)嚢?,過濾 ,沉淀用水洗滌(3)攪拌 ,加速溶解 使待濾液流入漏斗 ,防止外灑(答引流同樣給分)

19、 攪拌 ,防止液體飛濺21.(10分)(1)將以下離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH- ,按可能大量共存于同一溶液的情況 ,那么分成A、B兩組 ,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子 ,那么A組_ ,B組_。(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反響 ,所用AgNO3溶液的體積比為_;如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反響 ,所用三種溶液的體積比為_。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸 ,直至過量 ,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近

20、似的用以下圖中的曲線_表示。解析 (1)根據(jù)離子大量共存情況可知 ,含OH-、CO2-3的溶液中陽離子不可能為H+、Cu2+ ,只能為Na+、K+ ,所以兩組離子分別為H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比為1:2:3 ,故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反響 ,那么三者提供的n(Cl-)需相同 ,它們的體積之比為6:3:2。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸 ,由于生成BaSO4沉淀 ,所以溶液中的離子越來越少 ,導(dǎo)電能力也越來越小 ,當(dāng)沉淀最多時 ,導(dǎo)電能力幾乎為零 ,繼續(xù)滴加時 ,溶液中離子濃度越來越大 ,導(dǎo)電能力也越來越大 ,但最終導(dǎo)電能力小于原Ba(OH)2溶液 ,故符合題意的為曲線C。答案 (1)H+、Cu2+、NO-3、Cl- Na+、K+、OH-、CO2-3(兩組順序可換)(2)1:2:3 6:3:2(3)C22.(8分)某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀